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葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科
必修2模块综合训练一
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )。
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
2．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是( )。
A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H18
3．下列有关化学用语，使用正确的是( )。
A．氯原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O D．聚乙烯的结构简式：CH2===CH2
4．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )。
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
5．下列关于元素周期表的说法正确的是( )。
A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
6．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是( )。
A．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率
C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
7．下列有关化学键的说法正确的是( )。
A．离子化合物中一定不含共价键
B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
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D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
8．下列关于常见有机物的说法不正确的是( )。
A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )。
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上不能用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
10．以下现象与原电池反应无关的是( )。
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗
11．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )。
A．正极附近SO浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋ D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大
12．花生四烯酸即5，8，11，14二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是( )。
A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应
B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它可与乙醇发生酯化反应
D．它是食醋的主要成分
13．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是( )。
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生水解反应 D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色
14．可逆反应2SO2＋O22SO3，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是( )。
①v(SO2)＝v′(SO2) ②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)
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③v(O2)＝v′(SO2) ④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③
15．下列说法中错误的是( )。
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
16．将0.2 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72 L二氧化碳(标准状况下)和7.2 g水，下列说法正确的是( )。
A．一定有乙烯 B．一定有甲烷 C．一定没有甲烷 D．可能有乙烷
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(9分)(1)在固定体积的密闭容器中通入N2和H2，下列能说明达到平衡的是________。
A．3v(N2)＝v(H2)
B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H
C．N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2
D．容器内气体的压强不变
E．气体的密度不变
F．气体的平均相对分子质量不变
(2)在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min时达到平衡，测得NH3的物质的量是2 mol，则平衡时c(H2)＝______________。
18．(11分)沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。
(1)已知(C6H10O5)n＋nH2O―→3nCO2＋3nCH4；反应放热。请评价这个反应的实际价值与意义：____________________________________________________________(至少两点)。
(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程中的化学方程式：_______________、_____________，对环境的污染较小的燃料是____________。
(3)若建立沼气发电站，则可以实现把________转化为电能。
19．(10分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
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，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中试剂
测得有机层的厚度/cm
A
2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
5.0
B
3 mL乙醇、2 mL乙酸
0.1
C
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸
1.2
D
3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸
1.2
(1)实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____mL和____mol/L。
(2)分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是______________________________________________________。
(3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________________________________(答出两条即可)。
20．(11分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
21．(11分)某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。
(1)X的分子式是________。
(2)X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。
(3)X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是
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______________________，反应类型为________。
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为____________________________，其中X的转化率为________。
参考答案：
1.D 2.B 3.C 4.C 5.B 6. C 7.D 8.A 9.B 10.D 11.D 12.D 13.C 14.D 15.A 16.B
17.(1)BDF (2)2.5 mol/L
18.(1)有效地利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生(其他合理答案均可) (2)C＋O2CO2 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 沼气 (3)化学能
19.(1)6 6 (2)A、C 浓硫酸可以吸收酯化反应生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (3)有大量乙酸和乙醇被蒸出；温度过高而发生其他反应
20.(1)Na＞Al＞O (2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (3)Na＋或Na＋ (4)ab
21.(1)C2H6O (2)羟基 (3)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 氧化反应
(4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 37.5%
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