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抓顺序 明条件 掌规律
金属活动性顺序是初中化学重点内容之一，是中考的重要考点，同时也是同学们学习的难点之一。其实面对这样一个重中之重的知识点，大家只要牢牢抓住“顺序”二字，明确基本反应的条件，就能掌握规律的内涵，轻松突破。下面就和同学们作一具体分析。
一、 抓住顺序
由常见金属活动性顺序可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
金属活动性顺序可谐音记忆为：加拿大美女，身体细且轻，通共一百斤。
二、明确反应条件
1．金属与酸发生置换反应的条件
（1）金属位于金属活动性顺序中H的前面。[来源:学.科.网][来源:学科网ZXXK]
（2）酸是盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
2．金属与金属化合物的溶液发生置换反应的条件
（1）位置：只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从其化合物溶液里置换出来
（2） 金属与某些金属化合物溶液发生反应时，金属化合物必须是可溶性物质，如Fe、Cu虽然比Ag活泼，但由于AgCl难溶于水，所以Fe、Cu与AgCl不反应。
上述两条基本反应条件可简记为：“氢前置氢”和“前金换后金”。
说明：金属K、Ca、Na的化学性质非常活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。所以不能用K、Ca、Na等活泼金属来置换金属化合物溶液中的其他金属。
三、掌握反应规律
1．在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，与氧气、稀酸反应时现象越剧烈。[来源:Z_xx_k.Com]
2.不同金属与同一金属化合物溶液反应时，活动性最强的金属，先与金属化合物发生置换反应。同一金属与溶液中的不同金属化合物反应时，该金属会优先与活动性最弱的金属化合物反应，然后依次与其他活动性弱的金属化合物发生反应。
3．铁与稀酸或其他金属化合物溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁化合物。
4. 验证金属活动性顺序的基本规律[来源:学#科#网Z#X#X#K]
在已知三种金属活动性顺序的前提下，可事先将金属活动性排序，然后按下列方法设计实验进行验证即可：
（1）中间金属两头盐（即金属化合物）；
（2）两头金属中间盐。
如果三种金属中含有未知金属，无法确定具体化合物时，可采用三种金属一种酸的方法，即根据与酸发生反应的情况来判断金属的活动性顺序。当然这种情况下，不活泼金属只能有一种；如果是两种以上，都不与酸反应，则无法判断其活动性顺序。[来源:Zxxk.Com]
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注意：选取铁的化合物时应选取可溶性的亚铁化合物。
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