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正确分析 有效答题
例1 在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属
一定条件
钠反应可以制金刚石[CO2+4Na====C(金刚石)+2Na2O]。请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。
错因分析 部分同学计算金刚石的质量时不是用碳的质量除以96%，而是乘以96%；计算格式不规范、步骤不完整。
正确解法 化学方程式表示的是纯净物间的反应，所以带入计算的质量必须是纯净物的质量，已知纯净物金属钠的质量为92 g，依据化学方程式可知钠与碳的质量比为23:3，所以得出碳的质量为12 g，进而求出金刚石的质量为12 g÷96%=12.5 g。
答案 12.5 g
易错点2 实验探究过程的分析
例2 “五一”假期，小兵对“影响锌与硫酸反应快慢的因素”进行了探究。[来源:学|科|网Z|X|X|K]
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a. 可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验[来源:学|科|网Z|X|X|K]
编号
硫酸的质量分数
（均取20 mL）
锌的形状
（均取1 g）
氢气的体积（mL）
（均收集3分钟）
①
20%
锌块
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌块
61.7
④
30%
锌片
79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：____________________________。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是________________，氢气应从_____（填“e”、“f”或“g”）管通入。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。
【得出结论】（4）结论是___________________________。[来源:Z+xx+k.Com]
【评价与反思】（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1 mL
16.7 mL
11.9 mL
9.6 mL
7.6 mL
6.0 mL
请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因：_______________________。[来源:学科网]
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。________________。 错因分析 对数据等信息的分析处理能力较弱；语言表述能力欠缺。[来源:Z_xx_k.Com]
正确解法 要研究不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，需要控制的变量是硫酸的质量分数。结合提出的问题、给出的猜想，并对比分析第一个表格数据可知，相同条件下，质量分数较大的硫酸与等量且形状相同的锌片反应速率较快。 仔细分析第二个表格数据可知，第1分钟和第2分钟收集的气体体积差别较大的原因可能是Zn表面有氧化膜或反应放热，2～6分钟收集气体的体积减少是因为随着反应的进行，酸的浓度减小。
答案 ⑴ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ⑵ 间接测量氢气体积 f （3） ①③或②④
（4）相同条件下，质量分数较大的硫酸与锌片反应的速率较快
（5） 第1分钟和第2分钟收集的气体体积差别较大的原因可能是Zn表面有氧化膜或反应放热，2-6分钟收集气体的体积减少是因为随着反应的进行酸的浓度减小
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（6）可能与反应温度有关。取两份等质量且形状相同的Z n片与等质量分数的、相同质量的硫酸依次放入两支试管中，对其中一支试管进行加热，比较相同时间内收集气体的体积
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