金属的性质
辽宁 孟令卓
金属在日常生产和生活中占有十分重要的地位，金属材料的使用与其性质密切相关，在学习金属材料时，围绕性质开展学习，能较好地提高学习效率。[来源:学科网ZXXK]
一、金属的物理性质
1．共性：金属具有一些共同的物理性质，如多数金属是银白色固体、有金属光泽，具有良好的导电性、传热性和延展性。
2．特性：不同的金属具有各自的特性，如硬度最高的金属是铬，熔点最高的金属是汞。导电、传热最好的金属是银，延展性最好的金属是金，密度最大的金属是锇，紫红色的金属是铜，黄色的金属是金，熔点最低的金属是汞等。
二、金属的化学性质
由于金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，所以在化学反应中易失去最外层电子，化学性质比较活泼。金属的化学性质主要表现以下三点：[来源:学科网]
1．金属与氧气的反应[来源:Z&xx&k.Com]
（1）金属在常温下与氧气的反应
一些金属在常温下就能与氧气发生反应，如铝在常温下与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜（Al2O3），化学方程式为：4Al + 3O2 = 2Al2O3 较活泼的金属如钠、镁等在常温下较容易与氧气反应。[来源:学科网]
（2）金属在高温下与氧气的反应
有些金属在常温下几乎不与氧气反应，但在加热或点燃条件下能与氧气反应。如铁在点燃时能与氧气反应，铜在加热时能与氧气反应，化学方程式分别为：3 Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO ,
金属与氧气的反应可以比较金属的活动性。在相同的条件下，金属在空气中越易生锈，活动性越强。如铝在空气中很快生成一层致密的氧化膜，铁在空气中很长一段时间才能生锈，所以，铝的活动性比铁强。发生剧烈氧化时也是如此，在相同的条件下，与氧气反应越剧烈，活动性越强。
2．金属与酸的反应
有些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，如镁、铝、锌、铁，有些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应，如铜、银等。四种金属与稀盐酸反应的化学方程式为：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
金属与酸反应要明确下列问题：首先，这里的酸通常指稀硫酸或稀盐酸。金属应选择活动顺序表氢之前的金属，常选的是镁、铝、锌、铁四种金属。其次，要注意现象的描述。金属与酸反应的共同现象是有气泡产生，放出热量。金属越活泼，放热现象越明显。在描述现象时，要注意一个特别的现象，就是铁与两个酸反应时，溶液都变成了浅绿色。第三，在相同条件下，根据金属鎂、铝、锌、铁与酸反应的剧烈程度可判断四种金属的活动性顺序是镁>铝 > 锌 >铁。第四，通过金属与酸反应的性质，得出化学反应的基本类型之一，置换反应的概念,可简略地写成：单质 + 化合物 →单质 + 化合物，同时熟记金属活动性顺序
3金属与金属化合物溶液反应
这个性质中要抓住典型反应，即铁与硫酸铜溶液的反应，可以从以下四方面作为学习的重点，一是能正确书写化学方程式，即Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；二是能正确描述
实验现象，即铁丝表面析出红色固体，溶液变成浅绿色；三是对该反应变换问法后能熟练应用 ，比如除去FeSO4溶液中的CuSO4，除去铜粉中的铁粉，配制农药波尔多液为什么不能在铁制容器中进行，其方程式都是铁与硫酸铜溶液的反应；四是要清楚金属与金属化合物溶液的反应的条件是：排在前面的金属能把排在后面金属从其化合物的溶液中置换出来。（钾、钙、钠除外）。[来源:Zxxk.Com]
三、金属材料的应用
金属材料包括纯金属和合金，金属与金属材料的性质决定了它们的的用途。其用途主要有：
1．由物理性质决定的用途：如铜、铝能作导线，铝、铁可用作炊具，制成铝箔包装食品，制成刀具、锤子，制成不锈钢，保险丝、铝合金门窗等。
2．由化学性质决定的用途：如制取一些金属氧化物，制取氢气及氯化物，由一种金属制取另一种金属，如用铁制取铜等。
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