4.4 化学方程式
第2课时 根据化学方程式的计算
小试身手
1 [基础题]在化学反应“2C4H10 +13O210H2O+8CO2”中，C4H10和O2之间的质量比是（ ）
A．1∶1 B．2∶13
C．58∶32 D．116∶416
2 [提高题]在2A+3B = C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C，则 A、B、C 三种物质的相对分子质量之比为（ ）
A．3∶2∶1 B．12∶10∶22
C．4∶5∶22 D．5∶4∶22
3 [基础题]某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量
分数，取100 g样品加热（2NaHCO 3Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2↑，碳酸钠受热不分解），
完全分解生成二氧化碳0.22 g。求：
（1）样品中碳酸氢钠的质量。
（2）样品中碳酸钠的质量分数。
4
直击中考
4 [广元中考] 在反应 2A+3B = 2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为 1∶1，用一定质量的A与12 g B恰好完全反应，生成11 g C，则下列说法错误的是（ ）
A．若 A 的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是 88
B．B 与 D 的相对分子质量之比是16∶9
C．同时生成 D 的质量是 9 g
D．反应中，A 与 C 的质量之比是 8∶11
5 [ 襄阳中考 ] 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5 g 装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g 固体物质。计算制得氧气多少克？ 21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
6 [南充中考]实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g，
把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂
质不参加反应），充分反应后，固体混合物的
质量变化如下表所示：
反应前固体总质量
反应后固体总质量
13.5 g
8.7 g
（1）生成氧气的质量为________g。
（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？
4
详解详析
1 D 解析 物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比，故C4H10和O2之间的质量比为(58×2)∶(32×13)＝116∶416。
2 D
3 解：(1)设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 44
x 0.22 g
＝
x＝0.84 g
(2)w(Na2CO3)＝×100%＝99.16%
答：(1)样品中碳酸氢钠的质量为0.84 g；(2)样品中碳酸钠的质量分数为99.16%。
解析 根据反应中产生二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出样品中碳酸氢钠的质量，样品的质量减去碳酸氢钠的质量就是碳酸钠的质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。
4 A 解析 因为A与B的相对分子质量之比为1∶1，则反应中A、B的质量比为2∶3，则12 g B参加反应时，参加反应的A的质量为8 g；根据质量守恒定律可得，生成D的质量为9 g；反应中，A与C的质量之比是8∶11；若A的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18；B与D的相对分子质量之比是32∶18＝16∶9。
5 解：根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为：31.5 g－21.9 g＝9.6 g。
设反应后生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
＝
4
x＝14.9 g
21．9 g固体物质中二氧化锰的质量为：21.9 g－14.9 g＝7 g。
答：制得氧气9.6 g；21.9 g固体物质中有14.9 g氯化钾和7 g二氧化锰。
6 (1)4.8
(2)解：设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
＝
x＝12.25 g
样品中氯酸钾的质量分数为：×100%＝98%。
答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%。
4
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