章末测试(四)
[范围：第四章 时间：30分钟 分值：100分]
一、选择题(每题5分，共40分)
1. [福州中考] 下列关于水的说法正确的是( )
A．所有物质都易溶于水
B．可将工业废水任意排入河内
C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水
D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
2. 自然界的水不能直接饮用，需要做净化处理，采取的措施有：①煮沸，②消毒，③过滤，④自然沉降。合理处理的顺序是( )
A．③①②④ B．②④③①
C．④③①② D．④③②①
3．[新疆中考] 自来水厂净化的主要步骤如图Z－4－1所示，有关说法错误的是( )
图Z－4－1
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
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B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D．净化后的水是纯净物
4．如图Z－4－2为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是( )
图Z－4－2
A．正极和负极产生的气体质量比为1∶2
B．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
D．该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子
5．氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是( )
A．可能含有氢元素
B．可能含有氧元素
C．一定含有硅元素、氟元素
D．X是一种氧化物
6．发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O43X＋4H2O，则 X的化学式是( )
A．N2 B．NO2 C．NO D．HNO3
7．某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是( )
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14∶11
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C．该反应中O2和H2O的分子个数比为7∶6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
8．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量/g
1.2
x
2.4
5.4
A.x＝2.0，乙可能是催化剂
B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙的质量比是1∶2
D．丁一定是化合物
二、填空题(共30分)
9．(12分)2017年3月27日，疏勒河、党河时隔六十余年后，“再次重逢会流”，干涸半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波，焕发生机。
(1)要想知道哈拉湖水是不是硬水，可使用________检测。生活中经常使用________的方法降低水的硬度。
(2)净化水时，常用到活性炭，其主要作用是
________________________。
(3)哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是________(填字母代号)。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
10．(18分)实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取。操作方法是：在如图Z－4－3所示蒸馏烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)。在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。弃去开始馏出的部分液体，收集到10 mL左右蒸馏水后，停止加热。请回答下列问题。
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图Z－4－3
(1)写出仪器A、B的名称：
A________________，B________________。
(2)实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出，不能a进b出的理由是________________________________________________________________________。
(3)细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是________(填序号)。
a．三脚架 b．铁架台
c．泥三角 d．漏斗架
(4)实验中加入的沸石(或碎瓷片)________(填“是”或“不是”)催化剂。
(5)用该装置也可以将硬水软化为软水，区分硬水和软水的常用试剂是________________________________________________________________________。
三、实验探究题(共20分)
11．某班同学按如图Z－4－4所示实验探究质量守恒定律。
(提示：NaOH溶液能吸收二氧化碳气体)
图Z－4－4
(1)同学们先按图甲的方式实验，将盐酸加入到碳酸钙粉末中(发生反应的化学方程式为：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑)，该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据：
A
B
C
D
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盐酸加入碳酸钙
粉末前称量/g
85.3
80.8
84.8
86.5
盐酸加入碳酸钙
粉末后称量/g
85.3
80.6
83.2
87.8
其中，有问题的两组数据是________________________________________________________________________
(填字母)。进行两次称量的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)同学们又按照图乙的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是________(填字母)。选择这套装置的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
A．左盘高 B．右盘高 C．保持平衡
(3)请从微观角度解释化学反应前后质量守恒的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
四、计算题(共10分)
12．[菏泽中考] 某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气(提示：锌和稀硫酸在常温下接触反应生成硫酸锌和氢气)。先向气体发生装置中加入8 g锌粒，然后将60 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
试计算：
(1)共制得氢气________g。
(2)实验所用锌粒的纯度。(写出计算过程)
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详解详析
1. C 2. D 3. D 4. B
5. C [解析] 根据反应前后原子的种类和数目不变，可以推知X的化学式为SiF4。
6. A
7. D [解析] 3 g纯净物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳8.8 g和水5.4 g，所以该纯净物中一定含有碳、氢元素，8.8 g二氧化碳中所含碳元素的质量为： 8.8 g××100%＝2.4 g；5.4 g水中所含氢元素的质量为：5.4 g××100%＝0.6 g ；碳、氢元素的质量和为：2.4 g＋0.6 g＝3 g，所以纯净物中只含有碳、氢元素，不含氧元素；依据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：8.8 g＋5.4 g－3 g＝11.2 g，所以反应中氧气和二氧化碳的质量比为：11.2 g∶8.8 g＝14∶11；反应中氧气和水的分子个数比为：∶＝7∶6；该纯净物中C、H原子的个数比为：∶＝1∶3。
8. C [解析] 根据质量守恒定律，首先计算乙物质反应后的质量为2.0 g，可能是反应的催化剂，也可能与反应无关；甲和丙在反应后质量都减小，为反应物；参加反应的甲、丙质量比为(4.0 g－1.2 g)(3.0 g－2.4 g) ＝143；因发生的反应可表示为甲＋丙―→丁，则丁物质一定是化合物。
9. (1)肥皂水 煮沸
(2)吸附色素或有异味的物质
(3)AB
10. (1)酒精灯 锥形瓶
(2)冷凝效果不好
(3)b
(4)不是
(5)肥皂水
11. (1)AD 确定反应前后质量是否相等
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(2)C 密闭容器使反应产生的气体不能逸出
(3)化学反应前后，原子的种类、原子的数目和原子的质量都不发生改变
[解析] (1)碳酸钙与盐酸反应，因反应产生的二氧化碳气体逸散，故第二次称量的数据不可能等于或大于第一次；本实验的目的是探究质量守恒定律，需对反应前、后物质的总质量进行两次称量。(2)乙装置是密闭装置，使反应产生的气体不能逸出，故最终天平的状态是保持平衡。(3)化学反应前后，原子的种类、原子的数目和原子的质量都不发生改变，故质量总和不变。
12.
(2)解：设8 g锌粒中含锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2 g
＝
x＝6.5 g
实验所用锌粒的纯度为×100%＝81.25%。
答：实验所用锌粒的纯度为81.25%。
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