高效演练
1．（2018届湖北省鄂州市高三下学期第三次模拟考试）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
B. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
C. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
【答案】D
详解：A．100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA，故A错误；B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为NA，故B错误；C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×NA=6NA，故D正确；故选D。
2．（2018届江西省南昌市高三第二次模拟考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个
B. 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA
C. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA
D. 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA
【答案】D
【解析】分析：A、根据碳酸根水解分析；
B、根据中子数＝质量数－质子数计算；
C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂分析；
D、根据稀硫酸与铜不反应解答。
详解：A、碳酸根水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1 NA个，A错误；
B、2H35Cl分子的中子数＝2－1+35－17＝19，所以0.1mol的2H35Cl分子的中子数是1.9NA，B错误；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA，C错误；
D、加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，D正确。答案选D。
3．（2018届吉林省白城市通渭县三校高三最后模拟联考）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA
B. 4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
C. 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA
D. 标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA
【答案】B
详解：A、1molC6H12中含C－C键的数目不一定小于6NA，如果是环烷烃，C－C键的数目等于6NA，A错误；
B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g·mol－1，故4.0gH218O与D216O的物质的量均为0.2mol，且两者中均含10个中子，即0.2mol由H218O与D216O组成的混合物中含2NA个中子，B正确；
C、没有给定体积，无法计算氢离子的数目，C错误；
D、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，由于H2S和SO2混合后会发生反应：2H2S+SO2＝3S+2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于1mol，混合气体中含有的分子总数小于NA，D错误；答案选B。
4．（2018届山东省日照市高三5月校际联考）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B. 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键
C. 25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA
D. 0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA
【答案】D
【解析】46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，A错误；1molH2与1molI2制备HI
的反应为可逆反应，生成HI小于2mol，H-I键小于2NA，B错误；没有给出溶液的体积，无法计算出溶液中OH-数目，C错误；0.1molFe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1×8/3×NA=4/15NA, D正确；正确选项D。
5．（2018届河北省衡水中学高三第二十次模拟考试）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA
C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA
【答案】D
6．2018届（山东省潍坊市高三第三次高考模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA
B. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA
C. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA
D. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35NA，故C正确；D. 1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1NA，故D错误；本题选B。
7．（2018届天津市南开区高三三模）下列实验误差分析错误的是
A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
【答案】A
【解析】分析：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小；C项，用湿润
pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小。
详解：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式cB=，所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。
8．（2018届华中师范大学第一附属中学高三5月押题考试）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合后，反应转移的电子数目为6NA
B. 1.0L0.1 mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA
C. 1 molCu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
D. 向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA
【答案】D
成的二氧化硫气体应小于1mol，即NA，选项D错误；D、向FeI2溶液中通入足量氯气，I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，2mol碘离子全部被氧化，电子转移数目3NA，选项D正确；答案选D。
9．（2018届河北省石家庄市高中毕业班模拟考试二）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NA
B. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA
C. 含有1mol C032- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目为2NA
D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA
【答案】C
【解析】A、常温常压下，17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故A正确；B. 工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA，故B正确；C.CO32- 是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目多于2NA，故C错误；D
、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA，故D正确；故选C。
10．（2018届黑龙江省大庆实验中学高三得分训练）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. O2和O3、H2和D2、N60和N2都互为同素异形体
B. 60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA
C. 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NA
D. 78gNa2O2与足量的CO2反应时转移电子数为NA
【答案】D
【解析】同素异形体是指组成元素相同的不同单质，O2和O3、N60和N2都互为同素异形体，H2和D2在分子结构上完全相同，化学性质几乎一模一样，不是同素异形体，A错误；1mol SiO2晶体中含有Si-O键4 mol，所以60gSiO2晶体（即1 mol）含有Si-O键的数目为4NA，B错误；根据反应规律可知：1mol K35ClO3中氯元素由+5价降低到0价，得到5 mol电子，生成氯气3mol；因为生成的Cl2含有36Cl和37Cl两种核素，因此，71g Cl2的物质的量小于1mol，转移的电子数目小于5/3NA，C错误。1molNa2O2与足量的CO2反应时,转移电子数为NA，78gNa2O2（即为1mol），与足量的CO2反应时转移电子数为NA，D正确；正确选项D。
11．（2018届青海省西宁市高三下学期复习检测二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA
B. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含H+的数目为0.2NA
C. Na2O2与2.24 L CO2完全反应，转移电子的数目为0.1NA
D. 1mol H2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2NA
【答案】D
详解：A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，因此1mol乙醇分子中含有极性键的数目为7NA，A错误；
B、80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，含H+的数目为0.1NA，B错误；
C、2.24LCO2不一定是0.1mol，Na2O2与2.24LCO2完全反应，转移电子的数目不一定为0.1NA，C错误；
D、1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，因此反应后其分子总数目为
2NA，D正确。答案选D。
12．（2018届山东省威海市高考模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NA
B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NA
C. 常温常压下，22gT2O含中子数为12NA
D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
【答案】C
【解析】分析：A、根据NO2与N2O4存在平衡关系解答；
B、根据CuO和Cu2S的组成分析；
C、T2O含有12个中子，结合n＝m÷M解答；
D、溶剂水中还含有氧原子。
详解：A、标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，由于存在：2NO2N2O4，因此其所含分子数小于0.1 NA，A错误；
B、CuO、Cu2S中铜元素的百分含量均是80%，所以二者组成的混合物80 g中，所含铜粒子数为NA，B错误；
C、常温常压下，22gT2O的物质的量是＝1mol，因此所含中子数为12NA，C正确；
D、1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中硝酸钠的物质的量是1mol，其中含有的氧原子数为3NA，但溶剂水中还含有大量的氧原子，D错误。答案选C。
13．（2018届河南省洛阳市高三第三次统一考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NA
B. 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
C. 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NA
D. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
【答案】A
价键数目无法确定，选项C错误；D、因CO32-水解，在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数大于2NA，选项D错误。答案选A。
14．（2018届湖北省荆州中学高三全真模拟考试一）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA
B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA
C. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA
D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA
【答案】C
【解析】A. 一定条件下，丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于NA，A错误；B. 常温常压下,11.2LO2的物质的量小于0.5ml，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数不相等，B错误；C.若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则相当于阴极析出铜和氢气，29.4gCu(OH)2的物质的量为0.3mol，相当于0.3molCuO和0.3molH2O，生成0.3mol铜转移电子个数为0.6NA,根据原子守恒，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数为0.6NA,所以电解过程中共转移电子的数目为1.2NA，C正确；D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根据物料守恒有：c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-),两式削去c(Na+)，可得：c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)， 所以c(H2CO3)= c(OH-)-c(H+)=10-4mol/L-10-10mol/L0.1mol/L，NH4+和H+总数大于0.1NA，D错误；答案选C。
27．（2018届湖北省武汉市高中毕业生五月训练题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 100 g KHCO3晶体中含有的离子数为3NA
B. 一定条件下，将71gCl2 和足量的PCl3混合充分反应,可得到NA 个PCl5 分子
C. 3molFe 在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA
D. 标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16NA
【答案】C
【解析】KHCO3为离子化合物，1molKHCO3晶体含有2mol离子；100gKHCO3晶体即为1mol，含有的离子数为2NA；A错误；由于Cl2+PCl3 PCl5 为可逆反应，反应物转化率小于100%,所以1molCl2和足量的PCl3混合充分反应,PCl5分子数目小于NA；B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素化合价由0价升高到+8/3价，1mol铁失去电子8/3mol，3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA，C正确；标准状况下，正戊烷不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4L正戊烷中含有共价键的数目，D错误；正确选项C。
28．（2018届四川省成都市高三第三次诊断性检测）常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1mol D3O+中含中子数目为10NA
B. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA
C. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA
D. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7NA
【答案】D
反应，明显HCl不足，无法将碳酸钠都反应，所以二氧化碳气体一定小于0.01mol，选项C错误。含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中CO32-水解，溶液显碱性，所以pH＞7，即c(H+)＜1×10-7，所以1L该溶液的氢离子数目小于1.0×10-7NA。选项D正确。
29．（2018届济宁市高三第二次模拟考试理科综合）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是
A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成 67.2L气体时，阴极产生4NA个Al
B. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 NA
C. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NA
D. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 NA
【答案】C
【解析】A.没指明在标准状况下，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错；B. 1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 NA，故B错误；C. 乙烯和丙烯最简式均为CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有0.3mol CH2,每个CH2中含有两个极性键，故0.3mol CH2中含有0.6 NA个极性键，C正确；D. 溶液体积未知，不能计算OH-的物质的量，因此，D错误；综合以上分析，本题答案为：C。
30．（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中碳氢键数目为6NA
B. 标准状兄下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
C. 常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成CO2 和H2O,转移的电子数目为12NA
D. 将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA
【答案】A
即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可得c(Na+)= c(CH3COO-)=1mol，所以溶液中CH3COO-数目等于NA，故D错误。所以本题答案为A。
31．（2018届广东省茂名市五大联盟学校高三五月联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA
B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA
C. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA
D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA
【答案】A
【解析】A、若加入29.4gCu(OH)2 能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0.3mol铜转移电子个数=0.3mol×2×NA/mol=0.6NA，根据原子守恒知，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数=0.3mol×2×NA/mol=0.6NA，所以电解过程中共转移电子数为1.2NA，选项A正确；B、常温常压下,11.2L O2的物质的量小于0.5mol，0.5mol O3和11.2L O2的分子数不相等，选项B错误；C、一定条件下，丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解生成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于NA，选项C错误；D、25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目小于10-4NA，选项D错误。答案选A。
32．（2018届湖南省长沙市长郡中学高考押题卷三）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NA
B. 1mol环己烷含非极性键的数目为5NA
C. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2NA
D. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA
【答案】D
33．（2018届安徽省芜湖市高三5月模拟考试）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
B. 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NA
C. 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA
D. 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA
【答案】D
【解析】选项A中没有说明溶液的体积，所以无法计算H+的数目，选项A错误。D2O
的分子量为20，所以18 gD2O的物质的量为0.9mol，一个D2O含有10个质子，所以18 gD2O含有9mol质子，选项B错误。一个乙烯分子有6个共用电子对（4个碳氢共用电子对，2个碳碳共用电子对），一个环丙烷分子有9个共用电子对（6个碳氢共用电子对和3个碳碳共用电子对），所以不知道两个有机物各自的含量，无法计算共用电子对数，选项C错误。Cu溶于硝酸一定转化为Cu2+，所以0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA，选项D正确。
34．（2018届福建省南平市高三下学期第二次）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1L1molLNH4NO3溶液中含N原子数为2NA
B. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA
C. pH=11的Ca(OH)2溶液中OH-离子数为0.002 NA
D. 11.2L的苯蒸气含碳碳双键的数目为0.1 NA
【答案】A
【解析】A. 根据物料守恒，1L1molLNH4NO3溶液中含N原子数为2NA，选项A正确；B、铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2+离子时，转移的电子数为0.2 NA，当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.3 NA，选项B错误；C、没有给定体积，无法计算离子数目，选项C错误；D、没有说明状态，无法通过体积计算苯的物质的量，选项D错误。答案选A。
35．（2018届河北省衡水实验中学内蒙古高考集训中心高三第五次模拟考试）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 1.6 g O2 和O3 的混合物含有的分子数目为0.1 NA
B. 足量的Mg 与0.1mol CO2 充分反应，转移的电子数目为0.4 NA
C. 25℃时，pH=2 的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA
D. 标准状况下，1.12L 三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2 NA
【答案】B
36．（福建省漳州市2018届高三下学期第三次5月份调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是
A. 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2
B. 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NA
C. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA
D. 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
【答案】B
【解析】乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，当混合气体为28g时，可以认为有2molCH2，其燃烧需要的氧气为2×(1+)=3mol，所以需要的氧气分子为3NA个，选项A正确。一个氨基含有9个电子（N有7个电子，加上两个H的两个电子，注意氨基是不带电的中性基团），所以0.1mol氨基由0.9NA个电子，选项B错误。1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，含有的S一共为0.1mol，根据元素守恒得到S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA，选项C正确。根据化合价变化最小的基本原理，在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中的1个37Cl转化为氯气分子中的0价氯原子，H35Cl中有5个35Cl转化为氯气分子中的0价氯原子，即氯气中的37Cl:35Cl=1:5，得到这样的氯气的分子量为，所以212g氯气为3mol。该反应的电子转移数为5，所以每生成3个Cl2应该转移5个电子，得到生成212g氯气（3mol）转移5mol即5NA电子。选项D正确。
37．（重庆市2018届高三第二次诊断考试）设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A. 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NA
C. 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA
D. 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA
【答案】C
38．（2018届吉林省实验中学高三下学期模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA
B. 5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA
C. 一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA
D. 0．2molNH3与0.2molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
【答案】B
【解析】A.5.4g铝的物质的量为0.2mol，0.2molAl完全反应消耗0.2molNaOH，生成氢气为0.3mol；0.2molAl完全反应消耗0.6mol HCl，显然盐酸不足，0.2molHCl完全反应生成0.1mol
氢气，二者生成氢气的量不同，故A错误；B.5.35g氯化铵的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化铵中含有0.4molN−H键，含有的N−H键个数为0.4NA，故B正确；C. 8g氧气的物质的量为：0.25mol，而氧气与钠反应时，根据反应条件的不同，常温下生成Na2O，氧元素为-2价，故0.25mol氧气得1mol电子；若在加热时生成Na2O2，氧元素为-1价，则0.25mol氧气得0.5mol电子，故C错误；D.依据4NH3+5O2 4NO+6H2O，0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.2NA，故D错误；答案选B。
39．（2018届广东省梅州市高三总复习质检5月二模）通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA
B. 25℃时，pH=1的HC1溶液中含有Cl-的数目为0.1NA
C. 生成2.33gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.02 NA
D. 标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子
【答案】C
40．（2018届安徽省合肥市高三第三次教学质量检测）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA
B. 0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA
C. 标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NA
D. 7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】A. 10g46%乙醇水溶液中含4.6g乙醇，即含0.1mol乙醇，0.1mol乙醇含0.6mol H，另外水分子中也有H，故溶液中所含氢原子数目大于0.6NA，A不正确；B. 0.1mol·L-1AlCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有Cl -的数目，B不正确；C. 乙烯分子中有2个C、环丁烷分子中有4个C，标准状况下4.48L乙烯和环丁烷混合气的总物质的量为0.2mol，其中所含碳原子数一定大于0.4NA，C不正确；D. 7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其与足量CO2 或H2O反应时，可以生成0.05mol O2，因为Na2O2中的O的化合价为-1，故转移电子数为0.1NA，D正确。本题选D。
41．（2018届福建省龙岩市高三下学期教学质量检查4月）设NA
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NA
B. 100mL98%( p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NA
C. 4.0gH218O 与D2O的混合物中所含质子数一定为2NA
D. 标准状况下，2.24L 苯中含有的碳碳键数为0.6NA
【答案】C
【解析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁所生成的胶粒个数小于0.1NA个，故A错误；B. 98%( p=1.84g/mL)硫酸的浓度===18.4mol/L，铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于 1.84NA，故B错误；C. H218O 与D2O的相对分子质量均为20，4.0gH218O 与D2O的物质的量==0.2mol，含有2mol质子，故C正确；D、标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选C。
42．（2018届云南省昆明市第一中学第七次月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LCH4Cl含有分子数为NA个
B. 1L0.5mol/LH2C2O4溶液中，约含有NA个H+
C. 1molN2和3molH2混合后充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
D. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜加热，充分反应，可产生NA个SO2分子
【答案】A
43．（2018届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第一次模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NA
C. 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA
D. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g
【答案】A
【解析】因Na2S电离产生的S2-发生水解反应:S2-+H2OHS-+OH-，故1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA，A正确；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子总数2mol，4.48L气体在常温常压下，其物质的量不是0.1mol，所以转移的电子数0.2NA是错误的，B选项错误；N2+3H22NH3是可逆反应，存在化学平衡状态，0.5molN2不能够完全转化为
1molNH3，C选项错误；精炼铜的过程，将粗铜作为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属Zn、Fe优先失去电子溶解，所以当阳极溶解了32g铜，转移的电子数大于1mol，即电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜不足32g，D选项错误；正确答案A。
44．（2018届宁德市普通高中毕业班5月检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24LH2O和H2O2混合物中所含氢原子数为0.2NA
B. 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－数小于0.1 NA
C. 23gC2H6O含有的共价键数一定为4NA
D. 化学反应中生成1molO2，转移的电子数一定为4NA
【答案】C
45．（2018届陕西省榆林市高三第四次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A. 标准状况下，2.24LH2S中含有0.1NA个H2S分子
B. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA
D. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中氮原子的数目为NA
【答案】C
【解析】A. 标准状况下，2.24LH2S的物质的量为=0.1mol，含有0.1NA个H2S分子，故A正确；B．丁烯与丙烯的最简式相同为CH2，最简式的物质的量为=0.5mol，故H原子物质的量为1mol，含有H原子数目为NA，故B正确；C．浓硫酸与铝在常温下发生钝化，所以常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误；D. 46gNO2的物质的量为=1mol，含有氮原子的数目为NA，故D正确；故选C。
46．（2018届广东省汕头市高三第二次4月）模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是
A. 8.4g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3NA
B. 标准状况下，13.8gNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C. 1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中ClO-的数目小于NA
D. 常温常压下，23g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为NA
【答案】A
【解析】A．NaHCO3固体中含有钠离子和碳酸氢根离子，8.4g NaHCO3固体的物质的量为
=0.1mol，含有的离子总数为0.2NA，故A错误；B．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况下，13.8gNO2的物质的量==0.3mol，0.3mol NO2与H2O完全反应转移的电子为0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；C、ClO-是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA，故C正确；D、由于钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故D正确；故选A。
47．（2018届江西省景德镇市第一中学等盟校高三第二次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 常温常压下，3.6 g H2O中所含电子数为2NA
B. 1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为NA
C. 标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NA
D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 数目为NA
【答案】B
于氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等，钠离子的物质的量为1mol，则CH3COO-数目为NA个，D正确；正确选项B。
48．（2018届重庆市巴蜀中学高三适应性月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 46g乙醇中含有的共价键总数为7NA
B. FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3NA
C. 标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3NA 个氯原子
D. 常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有NA 个中子
【答案】D
【解析】A．46g乙醇的物质的量为n==1mol，而乙醇中含8条共价键，故1mol乙醇中含8mol共价键即8NA个，故A错误；B．亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，但亚铁离子还原性强于亚溴离子，FeBr2与等物质的量的氯气反应时首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子， FeBr2的物质的量未知，无法计算转移的电子数，故B错误；C. 标准状况下，CHCl3不是气体，无法计算2.24LCHCl3中含有的氯原子数，故C错误；D.2.0g重水(D2O)的物质的量是==0.1mol，D2O分子中含有10个中子，含有的中子数为NA，故D正确；故选D。
49．（2018届四川省泸州市高三第三次教学质量诊断考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 室温下pH=1l的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.0lNA
B. 1.0L1.0mo/L的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C. 标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19NA
D. 常温下，13.6gNH3和21.3gCl2混合充分反应后，转移电子数为2.4NA
【答案】A
甲烷过量，氯气全部反应，方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氯气中的氯由0价变为-1价，转移电子数应该为0.6NA，故D错误；本题选A。
50．（安徽省皖南八校2018届高三4月第三次联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5 mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键
B. 将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
C. 标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
D. 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA
【答案】B
【解析】A.由结构图知一个雄黄分子中含有2个S-S键,0.5mol雄黄中含有1molS-S键,所以含有NA个S-S键,故A正确；B. NH4NO3 NH4++ NO3-，NH3.H2O NH4++OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中c(NH4+)=c(NO3-), NH4+的数目不等于NA，故B错；C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误; 所以B选项是正确的。
51．（2018届青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校高三4月联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 2g D218O中所含中子数为NA
B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
C. 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NA
D. 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA
【答案】D
CH，每13g含有2mol原子，故一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA，选项D正确。答案选D。
52．（2018届内蒙古鄂伦春自治旗高三下学期二模）设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A. 0.5mol·L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA
B. 由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA
C. 标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NA
D. 将2 mol N2与3mol H2 通入密闭容器中充分反应，转移的电子数为6NA
【答案】C
【解析】没有给出溶液的体积，不能计算出Al3+的数目，A错误；没有给定由CO2 和N2O组成的混合气体的物质的量，不能计算出混合气体中含有的质子数，B错误；烷烃含有共价键数目为3n+1（n为碳原子个数）；因此标况下，22.4L丁烷为1 mol，含有共价键数目为（3×4+1）×NA =13 NA；C正确；N2与H2在密闭容器中反应为可逆反应，反应物不能100%变为生成物，因此转移的电子数小于6NA，D错误；正确选项C。
53．（2018届广东省潮州市高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子
B. 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
C. 标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
【答案】A
【解析】
A. 4.6g钠的物质的量为:=0.2mol，0.2molNa完全反应失去0.2mol电子,转移0.2 NA个电子,故A正确；B.ClO-为弱酸根离子，会发生水解,所以溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA,故B错误；C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol,因为只有部分氯气与水反应,则转移电子的物质的量小于1mol,转移的电子数小于NA,故C错误；D. 100g 46%的乙醇溶液中,因为水分子中也含有H－O键,则该溶液中含H－O键的数目大于NA,故D错误；答案：A。
54．（2018届河北省衡水市衡水中学高三第十六次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A. 100mL0.1mol·L-1 的CH3COOH 溶液中，H+的数量为0.01NA
B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
C. 9NA 个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等
D. 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA
【答案】B
55．（2018届新疆乌鲁木齐市高三高考适应性训练）设NA
为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA
B. 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C. 25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA
D. 已知反应: Cu2S+O2高温=====2Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】标准状况下苯是液体，故A错误；标准状况下，22.4LNO的物质的量是1mol，11.2L 的O2的物质的量是0.5mol，根据质量守恒，混合气体中含有的原子数为3NA，故B正确；没有溶液体积，不能计算氢离子数目，故C错误；Cu2S+O2高温=====2Cu+SO2每生成1molCu转移的电子数为3NA，故D错误。
56．（2018届广东省揭阳市高三第二次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个
B. 常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等
C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3NA个
D. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA
【答案】B
量==1mol，分子结构为乙酸计算碳氢键的共价键=1mol×3×NA=3NA个，分子结构为甲酸甲酯，含有碳氢键的共价键为4NA，故C错误；D.未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选B。
57．（2018届四川省攀枝花市高三第三次统考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1molN5+N5-（全氮类物质）中含有电子总数为5NA
B. 在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1mol CH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NA
C. 在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应恰好生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D. 在反应Mg +2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中，1.2gMg完全反应时转移的电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】A. 0.1molN5+N5-（全氮类物质）中含有1mol N，故其所含的电子总数为7NA，A不正确；B. 酯化反应是可逆反应，在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1mol CH3COOH
充分反应后，生成的H2O的物质的量小于1mol，故其分子数小于NA，B不正确；C. 在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应，该反应是可逆反应，产物肯定不是只有CH3Cl，还会有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，C不正确； D. 在反应Mg +2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中，1.2gMg的物质的量0.05mol，完全反应时转移的电子数为0.1NA，D正确。本题选D。
58．（2018届辽宁省部分重点中学协作体高三模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
B. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA
C. 16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA
D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA
【答案】B
【解析】A. 酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为10-13NA，选项A错误；B. 硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA，选项B正确；C. 16.2g14C10H22,即0.1mol,含有的共价键数目为0.1(22+10-1) NA =3.1NA，选项C错误；D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，选项D错误。答案选B。
59．（2018届河南省新乡市高三第三次模拟测试）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1NA
B. 0.2 mol 由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA
C. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA
D. 7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA
【答案】B
mol，1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为NA，所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NA，D错误；正确选项B。
60．（2018届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJ
B. 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA
C. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
D. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA
【答案】B
【解析】A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 为可逆反应，充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量小于46.2 kJ，A错误；B. 1 mol Cl2与足量铁反应,转移电子2 mol,个数为2 NA个，因为7.1gCl2物质的量为0.1mol，所以7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA，B正确；C.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10-13mol，数目为1×10-13NA，C错误；D. 12g金刚石晶体中含有1molC，每个碳原子与其它4个碳原子形成了4个碳碳键，则1个C形成的碳碳键数目为2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2NA，D错误；答案选B.
61．（2018届广东省高三4月模拟考试二模）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA
B. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA
C. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA
D. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA
【答案】C
62．（2018届贵州省普高等学校招生适应性考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05NA
B. 100 mL PH=2的 CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA
C. 常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NA
D. 标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】SO2与足量O2在一定条件下的反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于0.05NA，故A
错误；B、100 mL PH=2的 CH3COOH溶液中，c（H+）=0.01mol/L，所含氢离子数等于1.0×10-3NA，故B错误；C、苯的化学式为C6H6，苯乙烯的化学式为C8H8,两者的最简式为
CH，故13g苯和苯乙烯混合物可认为是13g CH的混合物，故n（CH）=0.1mol，故混合物中所含原子数为2NA；D、Cl2与足量的NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，还原产物是NaCl，氧化产物是NaClO，故1mol Cl2与NaOH溶液反应转移1mol电子，标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1NA，故D错误；故选C。
63．（2018届四川省乐山市高三第三次调查研究考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NA
B. 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NA
C. 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NA
D. 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA
【答案】B
【解析】没有给出NaOH溶液的体积，不能判断出金属铝是否完全反应，也就不能确定2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NA，A错误；0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.05×（3+6+3）×NA=0.6NA，B正确；依据n=m/M计算物质的量= =1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5 NA，C错误； 0.1mol Cl2通入水中，溶液存在含有氯元素的微粒有：HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒规律：0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2NA，D错误；正确选项B。
64．（2018届吉林省延边州高三年级高考仿真模拟）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
B. 300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C. 标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA
D. 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】S2-发生两步水解，溶液中存在S2-、HS- 、H2S三种微粒，根据硫原子的量守恒，1L、2mol/LK2S溶液中HS-和H2S的总数小于2NA，A错误；蔗糖溶液中,除了蔗糖分子还有水分子,故溶液中的分子个数多于0.6 NA, B错误；乙酸和甲醛的最简式均为CH2O,故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol,则含有NA个氧原子, C正确；常温下,铁在浓硝酸中会钝化,故不能反应完全,故转移的电子数小于0.3NA , D错误；正确选项C。
65．（河南省六市2018届高三第二次联考二模）设NA
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA
B. 标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为NA
C. 56g铁与71gCl2 充分反应，转移电子数目为3NA
D. 7.8g Na2O2 与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5NA，故A正确；B. 18g冰水中水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，1个水分子中含有2个共价键，则1mol水中含有的共价键数目为2NA，故B错误；C. 56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol，根据2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0价降低到－1价，则1molCl2反应时，转移电子数目为2NA，故C错误；D. 过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H218O=4NaOH＋O2，在该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2中的氧原子全部来自于Na2O2，1个O2分子中含有16个中子，7.8g Na2O2的物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol，由化学方程式可知，生成O2的物质的量为0.05mol，O2中含有的中子数为0.05mol×16×NAmol－1=0.8NA，故D错误；答案选A。
66．（2018届河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数目为3NA
B. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1NA
C. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA
D. 常温常压下，22 gD3O+中含有10NA 个电子
【答案】D
【解析】A、56 g Fe 与1mol Cl2充分反应， Fe 的量不足，1mol Cl2完全反应，转移电子书为2 NA，故A错误；B、Na2CO3溶液中，CO32-发生两步水解，故溶液中含碳微粒有：CO32-和HCO3-、H2CO3，这三种微粒总数之和为0.1NA，故B错误；C、1L pH=12的Ba(OH)2溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，但实际上OH-的浓度要大一些，因为水也电离了OH-，故溶液中含有的OH-的数目应大于0.02NA，故C错误；D、22 gD3O+，D的摩尔质量是2g/mol，D3O+的摩尔质量是22g/mol，即为1mol， 一个D3O+中含有10个电子，故1mol D3O+中含有10NA
个电子，故D正确；故选D。
67．（2018届广东省东莞市高三第二次综合测试）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA
B. 0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NA
C. 1L2mol·L-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NA
D. 0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA
【答案】B
68．（2018届山东省聊城市高三二模）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物
B. 合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物
C. 标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NA
D. 高温下，1molFe 与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4，转移电子数为2 NA
【答案】D
【解析】A、生物柴油是指植物油与甲醇进行酯交换制造的脂肪酸甲酯，不属于烃，选项A错误；B.光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于高分子化合物，选项B错误；C. 标准状况下，甲醇不是气体，2.24L甲醇小于0.1mol，选项C错误；D、反应中水不足，水作为氧化剂，1molH2O(g)充分反应生成转移电子数为2 NA，选项D正确。答案选D。
69．（2018届新疆高三年级第三次诊断测试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA
C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA
D. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA
【答案】C
【解析】A．由于碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生了水解，导致数目减少，1L 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中含的CO32-小于0.5NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中含有的氯离子的个数，故B错误；C. 6g乙烷的物质的量==0.2mol，其中含有的共价键为0.2mol×7=1.4mol，的数目为1.4NA，故C正确；D、甲基中含9个电子，故0.1mol甲基中含0.9NA个电子，故D错误；故选C。
70．（2018届云南省高三毕业生统测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lNA
B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1NA
C. 标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA
D. 50mL l2mol·L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA
【答案】A
【解析】A. C2H4、C3H6的最简式相同，所含有碳原子总数为，选项A正确；B. 没有给定体积，无法计算微粒总数，选项B错误；C、每个C2H6分子含有6个极性键和一个非极性键，故标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为6NA，选项C错误；D、随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，选项D错误。答案选A。
71．（2018届山西省孝义市高三下学期一模考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 60g 二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
B. 光照条件下，16 gCH4 与71g Cl2反应生成的CH3Cl 分子数为NA
C. 1mol Li 在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NA
D. 标准状况下，22.4 L NO 与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA
【答案】D
72．（2018届衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01NA
B. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4NA
C. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D. 4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4NA
【答案】D
【解析】A.随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误；B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B项错误；C.未给出溶液体积，故C项错误；D.4gSiC即0.1molSiC.含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。
73．（2018届辽宁省朝阳市普通高中高三第三次模拟考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA
B. 4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NA
C. 0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NA
D. 1L.0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应，溶液中Fe3+ 数为0.2NA
【答案】B
【解析】A. 标准状况下， 苯乙烯不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B. 4.6 g Na的物质的量为0.2mol，与足量水反应生成0.1mol H2，所以生成H2分子的个数是0.1NA，故B正确；C. 0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，随着反应进行盐酸浓度降低,变为稀盐酸,所以生成氯气的分子数小于0.2NA，故C错误；D.溶液中Fe3+ 水解，所以Fe3+ 数小于0.2NA，D错误；答案选B.
74．（2018届山西省运城市康杰中学高考模拟一）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
C. 17.6 g丙烷中所含的共价键为4NA个
D. 将标况下11.2L的Cl2通入水中转移的电子数目为0.5NA
【答案】C
【解析】A. 标准状况下二氯甲烷是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4 L二氯甲烷的物质的量，也无法计算其分子数，A不正确；B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体的物质的量小于1mol，所以其中所含氧原子数小于0.2NA，B不正确；C. 每个丙烷分子中有10个共价键，17.6 g丙烷的物质的量为0.4mol，故其中所含的共价键为4NA个，C正确；D.氯气与水反应是可逆反应，标况下11.2L的Cl2的物质的量为0.5mol，将其通入水中，只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故转移的电子数目小于0.5NA，D不正确。本题选C。
75．（2018届四川省遂宁市高三三诊考试）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA
B. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA
D. 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）
【答案】B
【解析】A、标况下，CCl4是液体，故A错误；B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2
）的混合物，最简式为（CH2O）n，3.0 g混合物中有0.1mol CH2O，故原子总数为0.4NA，故B正确；C、常温时，56g Fe与足量浓硝酸钝化，故C错误；D、B的晶体中，一个三角形有三个B，每个B参与形成5个三角形，故一个三角形有0.6个B，则11gB，即为1molB含有的三角形数为5/3NA，故D错误；故选B。
点睛：D选项和金刚石里的问题类似，金刚石一个碳原子参与12个环的形成，因此一个六元环的碳原子数为0.5，环数：C=1：2，D中，环数：B=5：3。
76．（2018届广东省韶关市高三4月模拟考试二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B. 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9NA
C. 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NA
D. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
【答案】A
【解析】A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA，A正确；B. 常温常压下，17g甲基（—14CH3）是1mol，所含的中子数8NA，B错误；C. 标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D. 酯化反应是可逆反应，1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于NA个，D错误，答案选A。
77．（2018届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA
B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA
C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA
D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA
【答案】D
【解析】A．3.6 g H2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10NA，0.2mol水中含有的电子数为2NA，故A正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n==0.2mol，故含有的极性键为0.4NA，故B正确；C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移的电子数为0.2NA，C正确；D. KzCrz07
溶液中水解，导致的数目为小于0.2NA，D错误；答案选D.
78．（2018届广西高三4月考前模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA
B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA
C. 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA
D. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】A．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离产生离子，故A错误；B.1molOH-与17gNH3所含的电子数都是10NA，故B错误；C．氨气和氯化氢反应后生成的氯化铵为离子晶体，不是分子，故C错误；D．13.8gNO2的物质的量为=0.3mol，二氧化氮和水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，依据反应可知是二氧化氮自身的氧化还原反应，0.3molNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。
79．（2018届湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA
B. 2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2 NA
C. 10 mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.0×10-5NA
D. 17 g 甲基(-14CH3)中所含中子数为9 NA
【答案】A
80．（2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子
C. 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NA
D. 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA
【答案】B
【解析】标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，故A错误；Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0变为+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子，故B正确；标准状况下C6H6是液体，故C错误；没有溶液体积，不能计算0.1mol/LK2S溶液中的K+数，故D错误。
81．（2018届湖南师大附中高三高考模拟卷一）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA
B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
【答案】B
【解析】A. 在标准状况下.11.2L丙烷的物质的量==0.5mol，含有的极性键(C-H)的物质的量=0.5mol×8=4mol，数目为4NA，故A错误；B. 7g锂为1mol，在空气中完全燃烧生成+1价的锂离子，转移的电子数为NA，故B正确；C. 葡萄糖是多羟基醛，分子中含有5个羟基1个醛基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，故C错误；D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有0.1mol NH4NO3，含有的氮原子数为0.2NA，故D错误；故选B。
82．（2018届湖北省荆州中学高三4月月考）通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl,用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA
B. 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
C. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L
【答案】A
83．（2018届新疆维吾尔自治区高三第二次适应性）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 18gNH4+中所含的电子数为11NA
B. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
C. 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NA
D. 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA
【答案】D
【解析】18gNH4+即1mol NH4+中含有电子总数为10NA，A错误；将1molCl2通入水中，氯水中存在Cl2、HClO、Cl一、ClO-、H+ 、OH-等粒子；根据氯原子的量守恒规律可知：HClO、Cl
一、ClO-粒子数之和小于2NA，B错误；含3.0gHCHO的水溶液中除含有甲醛分子外，还含有水分子，溶液中原子总数大于0.4 NA，C错误；D2O的分子量为20，20gD2O即为1mol，含有的中子数为（1×2+16-8）×1=10NA，D正确；正确选项D。
84．（2018届四川省宜宾市高三第二次诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 NA
B. 56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 NA
C. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为NA
D. 将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为NA
【答案】D
【解析】A. 标准状况下，H2O2不是气态，11.2 L H2O2不是0.5mol，所含有共用电子对数目小于1.5 NA，选项A错误；B. 56gFe与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，转移电子数目为3NA，选项B错误；C. PCl3与Cl2反应是可逆反应，生成 PCl5分子数目小于NA，选项C错误；D、由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+）+c(H+)，又因为1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液，所以c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)==c(Na+）.溶液体积相等,n(CH3COO-)=n(Na+）=NA，选项D正确。答案选D。
85．（2018届陕西省渭南市高三第二次教学质量检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，37g37Cl2中所含的中子数为20NA
B. 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含C-C1键数目为1.5NA
C. 若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
D. 一定条件下，0.2 molSO2 与足量O2充分反应，生成SO3 分子数为0.2NA
【答案】A
【解析】A. 常温常压下，37g37Cl2的物质的量为=0.5mol，含有20mol中子，所含的中子数为20NA，故A正确；B、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子个数小于0.2NA个，故D错误；故选A。
86．（2018届重庆普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NA
B. 7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子
C. 100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NA
D. 将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA
【答案】B
【解析】标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；Na2O2为离子化合物，阴阳离子个数比为1:2，因此7.8gNa2O2固体中（即为0.1mol）含有的离子总数为0.3NA，B正确；Na2CO3溶液中，碳酸根离子少量发生水解，1 mol碳酸根离子水解后阴离子总量大于1mol，因此100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数大于0.6NA，C错误；只有氢氧化钠的量≥1mol时，27gAl全部反应，转移电子数为3NA，现没有给氢氧化钠溶液的体积，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，D错误；正确选项B。
87．（安徽省江淮十校2018届高三第三次联考4月）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A. 11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA
B. 水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA
C. 常温下，15gHCHO与14CO组组成的混合气体中分子数为0.5NA
D. 10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA
【答案】A
【解析】A. 11.5g金属钠的物质的量为：11.5g÷23g/mol=0.5mol，200mL1mol/L盐酸中HCl的物质的量为：n(HCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，Na和盐酸反应的化学方程式为：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，由反应方程式可知，金属钠过量，但过量的钠可以和水反应，化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，因此0.5molNa完全反应生成0.25mol氢气，氢气分子的个数为0.25NA，故A错误；B. 水与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由反应方程式可知，若有2mol水参加反应，反应后质量增加4g，转移2mol电子，因此质量增加2g时，转移电子1mol，转移电子的数目为NA，故B正确；C. HCHO与14CO的摩尔质量相等，均为30g/mol，则15g混合气体的物质的量为0.5mol，其分子总数为0.5 NA，故C正确；D. 10g质量分数为46%乙醇溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，乙醇和水的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，由乙醇和水的分子结构可知，二者分别含有0.1molO－H键和0.6molO－H键，O－H键的总数为0.7 NA，故D正确；答案选A。
88．（2018届广东省珠海市高三3月质量检测一模）设NA
为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B. 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子
C. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子
D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
【答案】D
89．（2018届山东省天成大联考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 3.8 g H37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NA
B. 22.4 L(标准状况)二溴乙烷中含有C-Br 键数为2NA
C. lmol Na 在0.5 molO2中燃烧至充分，转移电子数为2NA
D. 1L2 mol·L-l 氨水中加盐酸至中性时，生成NH4+数为2NA
【答案】A
【解析】A项，两者的摩尔质量均为38g/mol，即0.1mol，每个H37Cl和3H35Cl均含有20个中子，0.1mol则含2NA个中子，故A项正确；B项，标准状况下二溴乙烷为液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B项错误；C项，Na在氧气中的反应为，1mol Na反应转移1mole-，即NA个电子，故C项错误；D项，1L2 mol·L-l 氨水中加盐酸至中性时，溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合物，NH4+数少于2NA，故D项错误。答案为A。
90．（2018届河北省衡水中学高三第十五次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 白磷(P4)为正四面体结构，1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1
B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA
【答案】C
【解析】A、1mol 白磷(P4)的正四面体结构中含有6molP—P共价键，而1mol金刚石结构中含有2molC—C共价键，所以A错误；B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于NA，即B错误；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6 NA，故C正确；D
、二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，则D错误。本题正确答案为C。
91．（2018届河北省唐山市高三第二次模拟考试）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A. 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NA
B. 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA
C. 18gOH-和 20g-OH 所 含 电子数目相同
D. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33 6L
【答案】D
【解析】A. C3H8分子中有10个共价键，在标准状况下，11.2LC3H8的物质的量为0.5mol，故其中共价键数目为5NA，A正确；B. 1molN2和3molH2充分反应后，由于该反应是可逆反应，不能完全转化为2mol NH3，故容器中分子总数大于2NA，B正确；C. 18gOH- 所 含 电子数目 为，20g-OH 所 含 电子数目为，故两者所含电子数相同，C正确；D. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，由于碘离子的还原性比亚铁离子强，故无法确定有多少碘离子被氧化，也无法计算消耗的氯气，D不正确。本题选D。
92．（2018届宁夏银川市高三4月高中教学质量检测）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA
B. 标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA
C. Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NA
D. 0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA
【答案】C
93．（2018届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第三次质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NA
B. 标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NA
C. 常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NA
D. 50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA
【答案】B
【解析】试题分析：A．14CO2与14N2O的相对分子质量不相同，不能计算混合物的物质的量，因此不能确定混合物中所含中子数，A错误；B．标准状况下2.24L甲醛的物质的量是
0.1mol，所含o键数目为0.3NA，B正确；C．常温常压下，4.5gH2O是0.3mol，与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.3NA，C错误；D．50mL 18mol/L硫酸是0.9mol，与足量Cu共热时浓硫酸的浓度会逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，因此转移的电子数小于0.9NA，D错误，答案选B。
94．（2018届安徽省宣城市高三第二次调研测试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g
B. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA
C. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2NA
D. 28g乙烯中含有的共价键数目为6NA
【答案】A
【解析】电解精炼铜时，铜、铁、锌等在阳极失电子，所以转移了NA个电子，阳极质量减小不一定是32g，故A错误；1个14C原子中含8个中子，14g用于考古测年的14C原子中含中子数 8NA，故B正确；生成1molNa2O2时，消耗2mol钠，所以转移电子数目为2NA，故C正确；1个乙烯分子含有6个共价键，28g乙烯中含有的共价键数 6NA，故D正确。
95．（2018届云南师大附中高三年级适应性月考卷）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的混合气体所含分子总数为0.3NA
B. 常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3NA
C. 32gS8单质中（S原子均满足8电子稳定结构）含有的S一S键数为NA
D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1
【答案】D
【解析】A. 标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，两者恰好反应生成0.2mol NO2，混合气体所含分子总数为0.2NA，A不正确；B. 常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，铁发生钝化，无法计算该反应中转移的电子数，B不正确；C. S8分子内8个S原子形成八元环，分子中有8个S一S键，32gS8的物质的量为1mol，所以，32gS8单质中含有的S一S键数为NA，C不正确；D. Na2S溶液中S2－易发生水解生成HS－和OH－，阴离子数目增多，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1，D正确。本题选D。
96．（2018届广西桂林市、百色市、崇左市高三联合模拟考试）设NA
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA
B. 133.5 AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA
C. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA
D. 4.6g NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA
【答案】D
97．（2018届陕西省高三教学质量检测二二模）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 电解熔融氧化铝，阳极上每生成 67.2L 气体，就有 4NA 个 Al3+在阴极得到电子变成Al
B. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA
C. 0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25NA
D. 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA
【答案】C
【解析】A. 未注明气体所处的状态，无法计算67.2L 气体的物质的量，故A错误；B. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液含有0.1mol NaHCO3，根据物料守恒，HCO3-和 CO32-离子以及碳酸分子数之和为 0.1NA，故B错误；C、Zn的物质的量是0.25mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.25mol锌可以反应生成0.25mol气体，气体分子数必为0.25NA，故C正确；D、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，当为二甲醚时，1molC2H6O中含8NA条极性共价键，故D错误；故选C。
98．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三第二次模拟考试）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为NA
B. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
C. 将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NA
D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2 g
【答案】A
【解析】A．标况下，4.48 L CH3Cl的物质的量为0.2mol，所含原子为0.2mol×5=1mol，故A正确；B．白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共价键数0.6NA，故B错误；C. H2和N2反应是可逆反应，反应后转移的电子数小于2NA，故C错误；D
、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，如铁等，故当电路中通过0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量不等于3.2g，故D错误；故选A。
99．（2018届安徽省马鞍山市高三第二次教学质量监测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是
A. 标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B. 1molFe与过量硫蒸气反应，电子转移数为2NA
C. 1L1mol/L乙醇溶液中含极性共价键数目为7NA
D. 含S2-、HS-共lmol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA
【答案】B
100．（2018届湖南省G10教育联盟高三4月联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NA
C. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
【答案】C
【解析】A. 镁单质在反应后由0价变为+2价，1mol镁失去2mol电子，则转移的电子数为2NA，故A错误；B. 该有机物的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若为CH3CH2OH，则C－H键的数目为5NA，若为CH3OCH3，则C－H键的数目为6NA，故B错误；C. 1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的物质的量为：1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以氢氧根离子的数目为0.1NA，故C正确；D. 因未说明氢气是否处于标准状况，无法确定氢气的物质的量，所以无法计算转移电子的数目，故D错误；答案选C。
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