专题2.2离子反应离子方程式（精讲深剖）-2019领军高考化学一轮复习Word版含解析.doc

第 2 讲 离子反应 离子方程式 真题速递 1. （2018 江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4 + 、NO3−、SO4 2− C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D. 0. 1 mol·L−1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO4 2−、HCO3− 【答案】B 2. （2018 江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO3 2−+CaSO4 CaCO3+SO4 2− B. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I− +IO3−+6H+ I2+3H2O C. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO4 2−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑ 【答案】A【解析】分析：A 项，饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3；B 项， 电荷不守恒，得失电子不守恒；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H+；D 项，电解饱和食盐水生 成 NaOH、H2 和 Cl2。 详解：A 项，饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的离子方 程式为 CO3 2-+CaSO4 CaCO3+SO4 2-，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的 离子方程式为 5I-+IO3 -+6H+=3I2+3H2O，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H+，正确的离 子方程式为 3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO4 2-+5H2O，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H2 和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D 项错误；答 案选 A。 3．（2017 江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A 错误；B．正确；C．配比错误，OH-、H+、H2O 的化学讲量数都 是 2，C 错误；D．漏了 NH4+和 OH-之间的反应，D 错误。答案选 B。 4．（2017 江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl – B．c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12 的溶液中: K+、Na +、 、 C．c(Fe2+ ) =1 mol·L-1 的溶液中: K+、 、 、 D．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 、 、 【答案】B5．（2017 海南）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O= +Cl-+8H+， 中 M 的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【答案】C 【解析】根据电荷守恒，n=2，则 中 M 的化合价是+6。 6．（2017 海南）能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH= + + H2O 【答案】D 【解析】A 项，醋酸是弱酸不能拆，错误；B 项，浓硫酸不能拆，同时浓硫酸有强氧化性， H2S、Fe2+有还原性，错误；C 项，溶液中不存在 Al2(CO3)3 沉淀，是 Al3+和 发生双水解， 错误；D 项，符合原子守恒和电荷守恒，正确。 考纲解读 考点 内容 说明 物质的量 物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、 气体摩尔体积（V m ） 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、 气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算 阿伏加德罗常数（N A ） NA 是高考必 考点之一， 常以选择题 的形式出现 考点精讲考点一 离子方程式 1. 定义 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。 2. 书写步骤 一写：写出正确的化学方程式； 二拆：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、易溶性盐）写成离子形式，而难溶于水、难 电离以及气体、水、单质、氧化物、非电解质等用化学式表示； 三删：删去方程式两边不参与反应的离子； 四查：查看离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒，是否符合客观事实。 【注意】对于离子反应中生成物中存在微溶物，书写离子反应方程式时微溶物一律用化学式 表示；对于离子反应中反应物中存在微溶物，例如 Ca(OH)2，澄清石灰水要拆写成离子形式， 石灰水浊液则不拆（清拆浊不拆）。 典例 1（2017 江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A 错误；B．正确；C．配比错误，OH-、H+、H2O 的化学讲量数都 是 2，C 错误；D．漏了 NH4+和 OH-之间的反应，D 错误。答案选 B。 典例 2（2016 天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测得氯化铵溶液 pHKsp(AgI)，故 D 说法正确。典例 2 （2017 江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白 色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3 被氧化 C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入 银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 【答案】B 【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中， 所以无白色沉淀，A 错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸 钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B 正确；C．银镜反应是在碱性条件 下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法 证明蔗糖是否水解，C 错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧 化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如 Fe3+）的溶液；当然黄色溶 液也可能是稀的碘水，所以 D 错误。答案选 B。 【总结提升】 1. 离子推断题注意四项基本原则 (1) 肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离 子；,(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO － 3 、CrO 2－ 4 、Cr2O 2－ 7 (2) 互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子 的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应 产生 H2、水的电离情况等) (3) 电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正 电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4) 进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离 子或引入的离子对后继实验的干扰。 2. 注意电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方 法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确 定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷 总数。 考点三精练： 1．（2018 届辽宁省葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试）对分别盛有不同无色溶液①②③ ④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是 操作 现象 结论 A 向①中滴加 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊 试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有 NH4+ B 向②中滴入 NaHCO3 溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有 AlO2- C 向③中先滴加 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42- D 向④中滴加氯水和 CCl4，振荡静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有 I- 【答案】A 【解析】 ，故 A 正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入 NaHCO3 溶液都有白色沉淀生成，故 B 错误；先滴加 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液，生成白色沉淀，原 溶液中有 SO42-或 Ag+，故 C 错误；滴加氯水和 CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中 有 Br-，故 D 错误。 2．（2018 届吉林省实验中学高三下学期模拟考试）下列选项中，有关实验操作、现象和结论 都正确的是( ) 选项 实验操作 现 象 结 论A 将过量的 CO2 通入 CaCl2 溶液中 无白色沉淀出现 生成的 Ca(HCO3)2 可溶于水 B 常温下将 Al 片插入浓硫酸中 无明显现象 Al 片和浓硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许 产生白色沉淀 该试剂中一定含有 CO32— 【答案】C 3．（2018 届云南省昆明市第一中学第七次月考）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离 子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，如下实验： 实验步骤 实验现象 （1）用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸中部 溶液变红色 （2）取少量该溶液，加入 Cu 片 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 （3）取少量该溶液，加入 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 （4）取少量该溶液，加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解 下列实验结论错误的是 A. 肯定含有的离子是 NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋、H+ B. 肯定没有的离子是 Fe2＋、I－、HCO3-、Ba2＋ C. 可能含有的离子是 K＋、Cl－ D. 不能确定的离子是 K＋、Cl－、HCO3- 【答案】D有 Mg2＋、Al3＋。由上述分析知道此溶液中一定含有 NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋、H+，故 A 正 确；一定没有 Fe2＋、I－、HCO3-、Ba2＋故 B 正确；有上述实验不能确定是否含有 K＋、Cl－离子， 故正确；因为 HCO3-离子与 H+会发生化学反应，所以当能确定 H+存在时，就能判断一定不含 HCO3-，故 D 错；答案 D。 4．（2018 届四川省攀枝花市高三第三次统考）由下列实验及现象得出的结论，不正确．．．的是 实验 现象 结论 A 向 KNO3 和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热， 管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-被还原为 NH3 B 在 Cu(NO3)2 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振 荡 溶液分层，上层溶液 呈紫色，下层有白色 沉淀 氧化性：Cu2+>I2，白色沉淀可能为 CuI C 向 2 支盛有 2mL 相同浓度的 NaOH 溶液的试 管中分别滴入 2 滴相同浓度的 AlCl3 和 MgCl2 溶液，振荡并静置 前者无沉淀，后者有 白色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] D 相同温度下，在两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液和 2 mL 0.1 mol/LH2C2O4 溶液， 再向其中一支 试管中快速加 入少量 MnSO4 固体 加有 MnSO4 的试 管 中溶液褪色明显较快 MnSO4 对该反应有催化作用 【答案】C 【解析】A. 向 KNO3 和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试 纸变为蓝色，说明有生成 NH3 ，则 NO3-被还原为 NH3，A 正确； B. 在 Cu(NO3)2 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀，说明有碘生成，则KI 是还原剂、Cu(NO3)2 是氧化剂，所以 Cu2+氧化性强于 I2，Cu2+有可能被还原为+1 价，故白 色沉淀可能为 CuI，B 正确；C. 向 2 支盛有 2mL 相同浓度的 NaOH 溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的 AlCl3 和 MgCl2 溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者有白色沉淀，前者可能因 生成的 Al(OH)3 溶于过量的 NaOH 溶液中而无沉淀，故无法判断 Ksp[Al(OH)3]和 Ksp[Mg(OH)2] 的相对大小，C 不正确；D. 相同温度下，在两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶 液和 2 mL 0.1 mol/LH2C2O4 溶液，再向其中一支试管中快速加入少量 MnSO4 固体，加有 MnSO4 的试管中溶液褪色明显较快，说明 MnSO4 对该反应有催化作用，D 正确。本题选 C。 5．（2018 届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下表中的实验操作能达到实验 目的的是（ ） 选项 实验操作 实验目的 A 向含有 KSCN 溶液的 FeSO4 溶液中滴加硫酸酸化的 H2O2 溶液 检验 H2O2 的氧化性大于 Fe3+ B 同温下用 pH 试纸测定浓度为 0．1mol·L－1 NaClO 溶液和 0．1mol·L－ 1CH3COONa 溶液的 pH 证明 HClO 和 CH3COOH 的酸 性强弱 C 先滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀 检验溶液中是否含有 SO42- D 某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液 测定卤代烃中卤原子的种类 【答案】A 6．（2018 届山东省烟台市高三模拟考试）下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红 溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3 或 NaHSO3 B 用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸C 向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴 KSCN 溶液，溶 液变血红色 原溶液中一定含有 Fe2+ D 室温下。向饱和 Na2CO3 溶液中加入少量 BaSO4 粉末。过滤， 向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) 【答案】B 7．（2018 届安徽省淮北市高三第二次模拟考试）下列对实验现象的解释错误的是 选项 操作 现象 解释 A 向溶液 X 中先滴加稀盐酸无现象，再滴加 BaCl2 溶液 出现白色沉淀 溶液中一定含有 SO42- B 分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚 酞的蒸馏水中，加热 镁条表面出现红色，镁 粉附近无现象 镁粉吸附脱色 C 铝片置于氢氧化钠溶液中 白色浑浊 生成氢氧化铝沉淀 D 氨水持续滴入硫酸铜溶液中 蓝色絮状沉淀后变为深 蓝色溶液 先生成氢氧化铜沉淀，后转 化为[Cu(NH3)4]2+ 【答案】C 【解析】向溶液 X 中先滴加稀盐酸无现象，排除 CO32-、SO32-、Ag+，再滴加 BaCl2 溶液，出 现白色沉淀，一定是 BaSO4 沉淀，所以原溶液中一定含有 SO42-，故 A 解释正确；镁条镁粉均 发生了化学反应，由于镁粉表面积较大具有吸附性，所以镁条表面出现红色，镁粉附近无现 象，故 B 解释正确；铝片置于氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，故 C 解释错误；在氨 水逐渐加入硫酸铜溶液过程中，先生成氢氧化铜沉淀，后络合成[Cu(NH3)4]2+，故 D 解释正确。 8．（2018 届新疆高三年级第三次诊断测试）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 A. 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变红，待测溶液中含有 Fe2+B. 向某盐溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝， 说明该溶液中含有 NH4+ C. 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与 NH3·H2O 能大量共存 D. 向某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有 SO42- 【答案】B 【解析】A．先滴加几滴氯水，可氧化亚铁离子，应先加 KSCN 溶液、再滴加氯水检验亚铁离 子，故 A 错误；B．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中含有 NH4+，故 B 正确；C．向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子，但 Ag+与 NH3•H2O 不能大量共存，故 C 错误； D．亚硫酸根离子在酸性溶液中能够被 NO3-氧化生成 SO42-，从而反应生成硫酸钡沉淀，则该 溶液中可能含有 SO42-，或 SO32-，或二者都存在，故 D 错误；故选 B。