专题2.3氧化还原反应基本概念及配平（高效演练）-2019领军高考化学一轮复习Word版含解析.doc

‎ 高效演练 ‎1．（2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是 ‎①SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol ‎②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol ‎③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol ‎④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol A. 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 B. 反应①、②均为氧化还原反应 C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol D. d=a+b+c ‎【答案】A 离子反应不是反应③的逆反应，因此ΔH-ckJ/mol，C错误；D.根据盖斯定律可知④=①+②-③，所以d=a+b-c，D错误；答案选A.‎ ‎2．（2018届四川省乐山四校联考）H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )‎ A. 该滴定可选用如图所示装置示剂；‎ B. 该滴定可用甲基橙作指；‎ C. Na2S2O3是该反应的还原剂；‎ D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol；‎ ‎【答案】C ‎【解析】分析：A、Na2S2O3溶液显碱性；‎ B、根据碘遇淀粉溶液变蓝色分析解答；‎ C、根据Na2S2O3中S元素化合价变化分析；‎ D、根据Na2S2O3中S元素化合价变化解答。‎ 详解：A、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A错误；‎ B、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，B错误；‎ C、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，C正确；‎ D、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，因此反应中每消耗2mol Na2S2O3，转移2mol电子，D错误；答案选C。‎ ‎3．（上海市静安区2018届高三下学期教学质量检测二模）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H‎2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A. KClO3发生化合价降低，失电子 B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性 C. 反应中H‎2C2O4被氧化 D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强 ‎【答案】C ‎4．（2018届北京市门头沟区高三5月综合练习二）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是 A. 附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B. 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C. 附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗 D. 附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗 ‎【答案】B ‎【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2 与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。‎ ‎5．（2018届辽宁师大附中第一学期期中考试）下列实验的反映原理用离子方程式表示正确的是（ ）‎ A. 用浓盐酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－=2AlO2－＋H2↑‎ C. 室温下测得氯化铵溶液pH