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破解原子结构
一、原子的结构
注意：
1. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；
2. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内 质子数的不同，这也决定了元素的种类；
3. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
二、 核外电子排布
原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图 来表示。如氧原子结 构示意图
如下：
1.一般情况下，金属原子的最外层电子数较少（＜4）易失去电子；非金属原子的最外层电
子数较多（＞4），易得到电子；最外层电子数为 4 时，得失电子都比较难，如 C，性质反而相
对稳定。
2. 当最外层电子数达到 8 个（只有一层时为 2 个）时，是一种相对稳定结构，如稀有气体
的原子结构。
注意：2
1. 根据粒子结构示意图可以判断某种粒子是原子还是离子（质子数－电子数＝n）；
2. 元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。
三、相对原子质量
1. 定义
以一种碳原子（核内质子数和中子数都是 6 的碳原子，这种碳原子也叫碳－12 原子）质
量的 1/12 作为标准，其他原子的质量与其比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量
（符号为 Ar）。
2. 表达式
某原子的相对原子质量＝
注意：电子质量很小，因此原子的主要质量集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+中子数。
例题 根据下列粒子结构示意图,回答问题。
（1）上图 A、B、C、D 四种粒子共表示 种元素。
（2）D 原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）由 B 元素和 C 元素组成的化合物 BC 的电子总数是 。
（4）E 粒子带 1 个单位正电荷，则 X＝ 。
解析：（1）决定元素、原子种类的是原子核内质子数，根据图示信息可以看出，A、B、
C、D 中质子数一共是三种，故表示的是三种元素；
（2）D 原子最外层电子数是 7，在化学反应中容易得到一个电子；
（3）B 元素是镁元素，最外层电子数是 2，容易失去 2 个电子，C 元素是硫元素，最外层
电子数是 6，容易得到 2 个电子，所以当它们组合在一起时，原子个数是 1：1，然后双方均
可达到稳定结构，所以它们形成化合物 BC 里电子总数是两个原子核外电子总数之和，也就是
它们核内质子总数之和，总数为 12+16＝28；
（4）E 粒子带 1 个单位正电荷，说明 E 原子失去一个电子，原子核外电子总数应该是
2+8+1＝11；
答案：（1）三（2）得到（3）28 （4）11
原子的质量碳
一个该原子的质量
原子的质量碳
一个该原子的质量
12
12
12
112
×=
×3
【方法提炼】
抓住等量关系，巧解原子结构题
原子是由居中的原子核和核外电子构成的，原子核带正电，核外电子带负电。原子核是
由质子和中子构成的，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。在原子结构中存在这样
的两个等量关系：
1. 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
2. 相对原子质量≈质子数+中子数
例题 某元素 R 的原子序数为 m，能够形成核外有 x 个电子的 Rn+ 离子，则下列关系式一
定正确的是（ ）
A. m＝n B. m＝n + x C. m＝n－x D. m＝x－n
解析：在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，Rn+ 是阳离子，是由原子失去电子后
形成的，Rn+带有 n 个单位正电荷，说明其原子一共失去 n 个电子，此时还有 x 个电子，说明
原来的电子数应该是 x+n 个，即 R 的核外电子数为 x+n，根据原子结构中的等量关系可以确定
m、x、n 三者的关系是 m＝x+n。
答案：B
（答题时间：30 分钟）
1. 下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ）
2. 根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ）
A. 该粒子原子核内有 11 个质子
B. 该粒子属于金属元素
C. 该粒子易形成阴离子
D. 该粒子呈电中性
3. 某元素 X 的原子结构示意图为： ，下列有关说法正确的是（ ）
A. 元素 X 在周期表中的原子序数为 164
B. X 属于金属元素
C. X 原子容易失去电子
D. X 的原子不能直接构成物质
4. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数
与质子数之和，如 136C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于 13153I 和 12753I 的
说法，错误的是（ ）
A. 各一个原子相比较，质子数相同 B. 各一个原子相比较，中子数相同
C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素
5. 作为相对原子质量标准的 1 个碳原子的质量是 1.993×10-26kg,一种氢原子 1 个原子的质
量为 3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
6. 一枚用于探伤的放射源铱 192（其原子中含有 77 个质子和 115 个中子）曾在南京丢失，
引起了社会的广泛关注。下列有关说法正确的是（ ）
A. 该元素属于金属元素
B. 该元素的原子序数是 192
C. 该原子的核外有 115 个电子
D. 该原子的相对原子质量为 192g
7. 原子的构成示意图如下图，下列叙述正确的是（ ）
A. 原子是实心球体
B. 质子、中子、电子均匀分布在原子中
C. 质子与电子质量相等
D. 整个原子的质量主要集中在原子核上
8. 下图是 A、B、C、D 四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）A、B、C 属于离子的是 （填写选项序号）。
（2）若 D 表示某元素原子，则 m＝ ，该元素的原子在化学反应中容易 （选
填“得到”或“失去”）电子。
9. 广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图 1 是元素周期表中铟元素的
信息，图 2 是铟原子的结构示意图，回答下列问题。5
（1）铟元素属于 元素，其原子核外共有 个电子层。
（2）在化学反应中，铟原子容易 电子形成铟离子。
（3）画出第 13 号元素的原子结构示意图 。
10. 下图是某原子结构示意图，回答下列问题
该原子最外层电子数为 ，由该数字你能获得的一条信息是 。
11. 下图中 A、B 分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）若 A 是某阴离子的结构示意图，则 x 可能是下列中的 （填字母序号）。
a.8 b.10 c.11 d.12
（2）若 B 表示某原子的结构示意图，则 y＝ 。6
1. C 解析：A. 由于在第一个微粒结构示意图中，质子数＝核外电子数＝10，属于原子，
故 A 错误；B. 由于在第二个微粒结构示意图中，质子数＝核外电子数＝18，属于原子，故 B
错误；C. 由于核内的质子数都是 12，属于同一种元素，故 C 正确；D. 由于在第一个微粒结构
示意图，质子数＝9＜核外电子数＝10，属于阴离子，故 D 错误。
2.C 解析：圆圈内的数字表示原子的核电荷数，即核内质子数，因此 A 正确；该原子最外
层只有 1 个电子，少于 4 个，属于金属元素，在化学反应中易失去最外层 1 个电子形成阳离
子，B 正确，C 错误；根据结构示意图，核内质子数＝核外电子数，该图表示的粒子是原子，
原子呈电中性，D 正确。
3.A 解析：元素 X 在周期表中的原子序数等于核内质子数，都等于 16；X 属于硫元素，属
于非金属元素；硫最外层电子数是 6，易得两个电子，带 2 个单位的负电荷；硫可以直接构成
物质，属于非金属固体单质。
4.B 解析：根据题目给的信息，能判断出 A 正确；在原子中核电荷数＝质子数＝核外电子
数，因此 C 正确；质子数相同就是同种元素，因此 D 正确；中子数＝相对原子质量-质子数，
因此两种原子的中子数分别为 78 和 74，故选 B。
5. B 解析：相对原子质量等于原子的实际质量和碳原子质量的十二分之一的比值：
。
6.A 解析：根据铱的偏旁可知铱元素属于金属元素，A 正 确；原子序数＝核内质子数＝原
子的核外电子数，据此可知 B、C 不正确；铱的相对原子质量＝77+115＝192，相对原子质量
是个比值，其单位不是质量单位，D 不正确。
7. D 解析：A. 原子是由居于中心的原子核和核外广大空间运动的电子构成，不是实心的
球体，故 A 错误；B. 质子与中子紧密结合形成了原子核，不是均匀分布在原子中，故 B 错误；
C. 电子的质量很小，质子约是电子质量的 1836 倍，故 C 错误；D. 质子、中子的质量差不多，
都约是电子质量的 1836 倍，因此整个原子的质量主要集中在原子核上，故 D 正确。
8.（1）B (2)7 ；得到
解析：离子是由原子得失电子后形成的，所以其核外电子数不等于核内质子数；原子结
构示意图中，表示原子时，则核内质子数与核外电子数相等。
9.（1）金属；5
（2）失去 （3）
解析：本题考查物质的构成知识，学会运用学过的物质的构成的知识解决本题。
10. 6；该 元素是非金属元素或该原子在化学反应中易得电子（原子不能写成元素）
解析：在原子结构示意图中，离核最远的一层为最外层，由图可知，该原子最外层有 6
个电子；根据最外层电子数为 6，大于 4，可以获取如下信息：该原子所属元素是非金属元素、
该元素的原子在化学反应中易得到 2 个电子达到相对稳定结构、该元素的原子得到电子后形
成的离子带 2 个单位负电荷。
11.（1）a（2）7
解析：A 表示阴离子，则该粒子的质子数小于核外电子数，即 X 小于 10，所以只有 a 符
合；B 表示原子，则其质子数等于核外电子数，即 17＝2+8+y，y＝7。
2
12
110993.1
10348.3
26
27
≈
××
×
−
−
kg
kg
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