九年级化学上册第五单元化学方程式检测题3新版新人教版.doc

1 《化学方程式》单元检测题 一、单选题 1．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 100g 该混合物高温煅烧至固体质量不再 改变，有关结论正确的是(　　) A. 煅烧后固体中钙元素的质量分数减少 B. 共生成 56g 氧化钙 C. 煅烧前后固体中氧元素的质量不变 D. 共生成 16g 二氧化碳 2．C22H19FN4O2 为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是 A. 西达苯胺是一种有机物 B. 西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为 11：2 D. 西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小 3．下列化学用语表示正确的是 A. 钙离子：Ca+2 B. 2 个氢原子：H2 C. 氧化钠中氧元素化合价：Na2O D. 3 个氯分子：3Cl2 4．科学家发现的 N(NO2)3 是-种新型火箭燃料，关于 N(NO2)3 的说法正确的是 A. N(NO2)3 由氮、氧两个元素构成 B. N(NO2)3 中含有 3 个氮原子和 6 个氧原子 C. N(NO2)3 属于氧化物 D. N(NO2)3 中氮元素的质量分数为 62.6% 5．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为 2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则 X 的化学式为 A. SO2 B. CO C. H2S D. SO3 6．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是 　 实验操作 现象 结论 A 常温下,将硫放入氧气中 剧烈燃烧,发出蓝 紫色火焰 硫能与氧气反应2 B 向某无色溶液中滴入 CaCl2 溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳 酸盐 C 向 CaCO3 中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸易挥发 D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察 小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自 由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 7．汽车发动机尾气处理过程的化学方程式为：4NH3 + 6NO 5X +6H2O 其中 X 的化学式为 A. N2 B. NO2 C. N2O D. H2 8．一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判 断，下列说法正确的是 ( ) A. 该反应是置换反应 B. 化学反应前后元素的种类不变 C. 化学反应前后分子的种类和数目都不变 D. 发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是 7：4 9．长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。CaO2 中 Ca 是+2 价，则 O 的化合价为 A. +2 B. 0 C. -2 D. -1 10．下列化学用语书写正确的是 A. 氧化铝——AlO B. 铜离子——Cu+2 C. 氖气——Ne D. 两个氧原子——O2 11．化学方程式_____+3CO 2Fe+3CO2 中,所缺物质的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeCO3 二、填空题 12．A～I 是初中化学常见物质。A 与 B 在高温条件下反应生成 C 和 D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A 和 C 是组成元素相同的两种气体，D 在气体 E 中燃烧生成黑色固体 B。3 (1)固态 C 的俗名是_________，实验室区分气体 A 和 C 的液体试剂为_______________。 (2)E、F 的化学式分别为_________、_________。 (3)A+B—→ C+D 的化学方程式为____________________，D+F→G+H 的反应类型是__________。 (4)向 F 的溶液中加入一定量的 D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加 I 的稀溶液，有气泡产生，同时生成 G，则滤渣的成分是____________，I 的化学式为_________。 13．CO2 的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题: (1)2016 年我国科研人员研制出一种“可呼吸 CO2”的电池，放电时该电池“吸收 CO2”，充电时该电池“放 出 CO2”。放电时，金属钠和 CO2 发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程 式_________。 (2)2018 年 5 月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲 醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为_________。 14．用适当的化学用语填空: (1)地壳中含量最多的元素__________,它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物_________;写出空气 中体积含量最多的物质,并标出元素化合价______________。 (2)从①N ②K ③ ④ 中,选择适当的元素写出符合要求的化学用语；一种复合肥 _______;④形成的阴离子_______ 三、实验题 15．现有实验室制取气体的部分装置，请你结合所学化学知识，回答有关问题： (1)请写出图中标有字母的仪器名称：a_________________． (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置 A 还需做的一点改进是_____，请写出该反应的化学 方程式： _____．D 装置有一处明显的错误，请你用清晰的线条给予画出改正：_____ (3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是_____．如果用改正后的 D 装置收集氧气， 试写出4 验满的方法：_____________．若要收集到干燥的氧 气，应将发生装置与 F 装置的_____(填“m”或 “n”)相连. (4)称取 5g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全 部通入盛 有足量澄清石灰水的烧杯中(气体全部被吸收)，反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了 1.76g．试计算石 灰石中含有杂质的质量分数为________________． 16．根据下图回答问题： (1)实验开始时，先通 CO 后加热的原因是__________________： (2)加热一段时间后玻璃管内的现象是__________________，反应的化学方程式为_____________________ (3)你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由______________ 四、计算题 17．生铁是铁的合金，生铁中碳的含量在 2.0%~4.3%之间。现欲测定某生铁样品中铁的含量，实验操作及相 关数据如图所示。 (1)生成氢气的质量是__________g。 (2)计算该样品中铁的质量分数为__________(结果精确到 0.1%)。 18．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质 量比为 3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物 25.6g. 加入 溶质质量分数 10%的稀盐酸 219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g。 19．“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取 20.0 g 某种黄 铜投入 100 g 的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为 119.8 g。请计算： (1)产生氢气的质量为___________g。 (2)这种黄铜中铜的质量分数为______________？5 20．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品 3g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入 200g 一定溶质质量分数的溶液杂质不含镁元素且不与溶液反应。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质 量关系如图所示： 试计算： 恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。 样品中含镁元素的质量是多少__________？结果精确到 原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少___________？结果精确到 21．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取 25.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样 品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质 的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示 求:(1)产生 CO2 的总质量为____________g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。参考答案 1．D 【解析】A、该混合物高温煅烧后，有二氧化碳生成，固体的总质量减少，钙元素的质量不变，故钙元素的 质量分数增加，故错误； B、100g 该混合物中钙元素的质量为 100g×60%=60g，含 60g 钙元素的氧化钙的质量为 60g÷（）=84g，则 生成二氧化碳的质量为 100g-84g=16g，设生成氧化钙的质量为 x CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 56 44 X 16g =，解得 x=20.4g，故错误； C、煅烧后有二氧化碳气体生成，故煅烧后固体中部分氧元素转化为二氧化碳中的氧元素，故固体中氧元素 的质量减少，故错误； D、由上分析，共生成二氧化碳的质量为 16g，故正确。故选 D。 2．A 【解析】C22H19FN4O2 为抗癌新药西达苯胺的化学式。A、西达苯胺是一种有机物，故 A 正确；B、西达苯胺由 碳、氢、氧、氟、氮五种元素组成，故 B 错误；C、西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为 12×22∶14×4＝ 33：7，故 C 错误；D、西达苯胺各元素质量比是 12×22∶19∶19∶14×4∶16×2＝264∶19∶19∶56∶32， 其中质量分数中氢元素和氟元素的质量分数最小，故 D 错误。 点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质 的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物 质的各元素质量比。 3．D 【解析】A、钙离子：Ca2+，数字应在正负号前面，故 A 错误；B、2 个氢原子：2H，元素符号前面数字表示 原子个数，故 B 错误；C、根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，氧化钠中氧元素化合价：，故 C 错误；D、3 个氯分子：3Cl2，氯气属于双原子分子，分子前面数字表示分子个数，故 D 正确。 点睛∶化合物中化合价正负总价代数和为零，微粒符号前面的数字表示微粒个数，离子符号表示离子时应 注意离子所带电荷数数字应放在正负号前面。 4．C 【解析】A、N(NO2)3 由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个 N(NO2)3 分子中含有 4 个氮原子和 6 个氧原子， 错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3 属于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100％=36.8%，错误。故选 C。 点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 5．A 【解析】反应前有 4 个碳原子、12 个氢原子、2 个硫原子和 18 个氧原子，反应后有 4 个碳原子、12 个氢原 子、14 个氧原子和 2 个 X 分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2 个 X 分 子含有 2 个硫原子和 4 个氧原子，即 1 个 X 分子含有 1 个硫原子和 2 个氧原子。因此 X 的化学式为 SO2。故 选 A。 点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。 6．D 【解析】A、点燃条件下,将硫放入氧气中，剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应，错误；B、向某 无色溶液中滴入 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐， 因碳酸钙、亚硫酸钙等都是沉淀，所以也可能有亚硫酸盐，错误；C 、向 CaCO3 中滴加稀盐酸，有气泡 产生，不是盐酸易挥发，是盐酸和碳酸钙生成二氧化碳，错误；D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察 小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，正确。故选 D。 7．A 【解析】4NH3 + 6NO 5X +6H2O，根据质量守恒定律知，其中 X 的化学式是 N2。故选 A。 8．B 【解析】A、由图可知，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，故是化合反应，故错误； B、任何化学反应反应前后的元素种类不变，正确； C、化学反应前后分子的种类一定改变，错误； D、由图可知反应前，共有 4 个氧气分子和 2 个一氧化碳分子，故反应前一氧化碳和氧气质量比是 （2×28）：（32×4）=7:16，故错误。故选 B。 9．D 【解析】CaO2 中 Ca 是+2 价，设氧元素的化合价为 x，根据化合价的代数和为 0，+2+2x=0，解得 x=-1 价， 故选 D。 10．C 【解析】A、氧化铝中氧元素的化合价为-2，而铝元素的化合价为+3，所以根据化合物中正负化合价的代数 和为零，可以得出氧化铝的化学式为：Al2O3，故 A 错误；B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符 号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，所以铜离子可以表示为：Cu2+，故 B 错误；C、氖气是由氖原子直接构成的，其化学式为：Ne，故 C 正确；D、根据原子的表示方法：在表示该原子的元素符号前面加上相应的数字，所以两个氧原子可以表示为：2O，故 D 错误。故选 C。 11．B 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、碳、氧 原子个数分别为 0、3、3，反应后的生成物中铁、碳、氧原子个数分别为 2、3、6，根据反应前后原子种类、 数目不变，则每个所缺物质的分子由 2 个铁原子和 3 个氧原子构成，则其化学式为 Fe2O3。故选 B。 点睛：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观 来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏 观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子 的质量不变’六不变”。 12． 干冰 澄清石灰水 O2 CuSO4 4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe 置换反应 Cu、Fe HCl 或 H2SO4 【解析】A 与 B 在高温条件下反应生成 C 和 D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A 和 C 是组成元素相同的 两种气体，A 是一氧化碳，C 是二氧化碳，D 在气体 E 中燃烧生成黑色固体 B，B 是四氧化三铁，D 是铁，E 是氧气，F 是硫酸铜，G 是硫酸亚铁，I 是盐酸或硫酸。(1)固态 C 的俗名是干冰，实验室区分气体 A 和 C 的 液体试剂为澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。(2)E、F 的化学式分别为 O2、CuSO4。(3)A+B→ C+D 的化学方程式为 Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 ，D+F→G+H 的反应类型是置换反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，一种单 质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。(4)向 F 的溶液中加入一定量的 D，充分反应后，过 滤，向滤渣中滴加 I 的稀溶液，有气泡产生，同时生成 G，则滤渣的成分是 Cu 和 Fe，有气泡产生说明铁与 稀溶液反应产生了氢气，铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。I 的化学式为 HCl 或 H2SO4。 点睛∶掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧 化碳常用的方法。 13． 4Na+3CO2=2Na2CO3+C 1:3 【解析】(1) 放电时，金属钠和 CO2 发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，根据质量守恒定律 可知，反应生成的单质为碳，盐是碳酸钠，反应的化学方程式是 4Na+3CO2=2Na2CO3+C。(2) 在一种新催化剂 作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，根据质量守恒定律，可写出反应的化学方程式为 CO2＋3H2 CH3OH＋ H2O，参加反应的甲和乙的分子个数之比为 1:3. 14． O Al2O3 KNO3 S2- 【解析】(1)地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O；它与地壳中含量最多的金属元素形成的 化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3 价，氧元素显-2 价，其化学式为：Al2O3；空气中体积含量最多的物 质是氮气，氮气属于单质，氮元素的化合价为 0，化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示， 正负号在前，数字在后，氮气中氮元素的化合价为 0 可表示为：；(2)题目提供的元素组成的复合肥是硝酸钾，其化学式为 KNO3；④形成的阴离子是硫离子，其离子符号为：S2-。 15． 酒精灯 在试管口导管的前端塞一团棉花 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ B 把带火星的 木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已经收集满 m 20% 【解析】（1）图中 a 仪器的名称是酒精灯； （2）高锰酸钾制取氧气的反应速率非常快，易将高锰酸钾粉末带入导管而堵塞导管，故要在试管口放一团 棉花；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；用向上排空气法收集氧气时，玻璃导管要伸入集气瓶底，故要将装置 D 改为 ； （3）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物的状态是固体和液体，故发生装置选固液不加热型装置 B；用向 上排空气法收集氧气的验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已经收集满；F 装置 是洗气装置，除去水分利用了浓硫酸的吸水性，为了将水分吸收干净，故气体要通入浓硫酸中，与浓硫酸 充分接触，故有 m 通入，n 流出； （4）烧杯中物质增加的质量就是生成二氧化碳的质量，故生成了二氧化碳的质量为 1.76g，设生成 1.76g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x， CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.76g =，解得，x=4g 样品中碳酸钙的质量分数为 4÷5×100%=80%，则杂质的质量分数为 1-80％=20％。 16． 排净管内空气，防止发生爆炸 红色固体变成黑色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 不需要，因为未反应的 CO 进入 B 装置中，不会排放到空气中 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)实验开始时，先通 CO 后加热的原因是排净管内空气，防止发生 爆炸，一氧化碳不纯加热或点燃易爆炸。(2)加热一段时间后玻璃管内的现象是红色固体变成黑色，氧化铁 呈红色，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，呈黑色。反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。(3)该装置不 需要添加尾气处理装置，理由是因为未反应的 CO 进入 B 装置中，不会排放到空气中。 17． 0.3 98.8% 【解析】(1)生铁中的铁与稀盐酸反应生成氢气，氢气逸散到空气中去了，所以反应后烧杯中减少的质量是 生成氢气的质量：8.5g+100g-108.2g=0.3g。(2)设样品中铁的质量是 x。Fe +2HCl== FeCl2 + H2↑ 56 2 x 0.3g =，解得 x=8.4g 样品中铁的质量分数为：×100%=98.8% 点睛：首先根据质量守恒定律计算出氢气的质量，然后根据化学方程式进行有关的计算，此类计算，关键 是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变，进行列比例式计算，易错点是，由质量比算 数错误，所以这一步一定要仔细检查。 18． 7:25 33.3 【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为 3：14=12:56，由化学式可知，含 12 份 质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为 48 份质量，碳酸钙的质量为 100 份质量，则氧化钙中氧元素的质 量为（56-48）=8 份质量，含 8 份质量的氧元素的氧化钙的质量为 562=28 份，故固体混合物作氧化钙和碳 酸钙的质量比为 28:100=7:25；稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中溶质的质 量为 219g=21.9g，21.9g 的氯化氢中氯元素的质量为 21.9=21.3g，含氯元素 21.3g 的氯化钙的质量为 21.3g=33.3g。 19． 0.2 g 67.5% 【解析】（1）铜锌合金中铜的金属活动性比氢弱，锌的活动性比氢强，故将该黄铜投入稀硫酸中，锌与稀 硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前的药品总质量为 120g，反应后的总质量变为 119.8g，故生成氢气的质 量为 120g-119.8g=0.2g； （2）设该黄铜中锌的质量为 x Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.2g =，解得 x=6.5g，故 20g 黄铜样品中铜的质量为 20g-6.5gt=13.5g， 这种黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5%。 答：产生氢气的质量为 0.2g，这种黄铜中铜的质量分数为 67.5%。 20． 0.48 6.8% 【解析】由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为。 设氯化镁质量为 x，反应的硝酸银质量为 y， ，95 340 287 x y ， ，， 样品中含镁元素的质量是：， 原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：， 答：样品中含镁元素的质量是。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是。 21． 9.9 90%. 【解析】解：(1)根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生 CO2 的总质量 为 25g+150g-165.1g=9.9g；(2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是 x，则： CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 9.9g x=22.5g， 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=90%， 答：(1)产生 CO2 的总质量为 9.9g；(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 90%。