九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘检测题2新版新人教版.doc

1 《物质构成的奥秘》单元检测题 一、单选题 1．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( ) A. 反应前后分子总数不变 B. 甲分子中氮、氢原子个数比为 3:1 C. 甲，乙两物质反应的质量比为 17:40 D. 氮元素的化合价在反应前后没有变化 2．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是(　　) A. ①④属于不同种元素 B. ②⑤属于金属元素 C. ④⑤均具有稳定结构 D. ①③两种粒子可以形成化合物 MgCl2 3．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期 表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是 A. 原子序数为 25 B. 属于金属元素 C. 原子核内质子数为 25 D. 相对原子质量为 54.94g2 4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A. A B. B C. C D. D 5．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是： A. 氧气 干冰 稀硫酸 B. 大理石 二氧化硫 稀有气体 C. 石墨 生石灰 酒精 D. 生铁 水 天然气 6．下列有关物质的分类正确的是(　　) A. 纯碱属于碱 B. 酒精属于无机物 C. 羊毛属于合成纤维 D. 硝酸钾属于复合肥料 7．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 （　　） A. m=37，n=1 B. 铷原子的相对原子质量是 85.468 C. 氧化铷的化学式为 RbO D. 铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定 8．下列对分子、原子和离子的认识正确的是(　　) A. 分子和原子在化学变化中都能够再分 B. 只有分子能保持物质的化学性质 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用 9．下列元素符号正确的是( ) A. 金 aU B. 锰 Mn C. 氦 he D. 银 AG 10．兰花清香扑鼻，我们能闻到远处兰花的香昧是因为 A. 分子在不断运动 B. 分子体积很小 C. 分子间有间隔 D. 不同分子的化学性质不同 11．“增铁酱油”中的“铁”是指 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素3 12．500mL 水中含有约 1.67×1025 个水分子，说明（　　） A. 分子可以再分 B. 分子之间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积和质量都很小 13．根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是( ) A. 氯离子核内有 17 个质子 B. 氯离子核外有 3 个电子层 C. 氯离子在化学反应中易得到电子 D. 氯离子的符号 Cl— 14．地壳中含量最多的元素是( ) A. 氧 B. 硅 C. 钙 D. 铁 15．镓元素的单质是半导体材料,其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图,从图中获得的信息错误 的是 A. X=31 B. 镓属于非金属元素 C. 镓的相对原子质量是 69.72 D. 镓原子核外有 4 个电子层 二、填空题 16．物质有微粒构成，请用微观知识回答下列问题。 ⑴金属钠由钠原子构成，钠原子结构示意图如图所示，钠原子核内质子数是____，钠原子易______(填“失 去”或“得到”)4 ⑵用微粒的下列特性填空(填数字序号)：①分子之间有间隔、②分子是不断运动的、③原子的排列方式不 同。 A. 八月桂花飘香是因为_____________________。 B.金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是______________________。 C. 10ml 水与 10ml 酒精混合后体积小于 20ml，可以说明____________________。 17．如图为 A、B、C、D、E 五种粒的结构示意图，请按要求填空： (1)A、B、C、D、E 种粒子中，属于同种元素的是_________(填序号)。 (2)E 元素的原子在化学变化中容易形成_________(填“阴离子”或“阳离子”)。 (3)由 A 元素和 C 元素形成的化合物的化学式为___________。 18．图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题： (1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_________； (2)铝原子的相对原子质量_________ ； (3)图乙中，属于稳定结构的原子是____ (填序号， 下同)； (4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_________。 19．化学用语是学习化学的主要工具，按要求用化学用语填空： (1)钙元素____________； (2)2 个氮原子____________；(3)过氧化氢分解产生氧气___________________。 20．如图为元素周期表的一部分(X 元素信息不全)。写出 X 的元素符号______，其相对原子质量是 ________。 21．（1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。 ①镁元素的原子序数是_____；5 ②镁原子核外有_____个电子层 ③镁原子最外层有 2 个电子，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其符号为 _____。 （2）现有 A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．石墨 D．二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号）。 ①绿色植物进行光合作用吸收的是_____； ②用于制铅笔芯的是_____； ③用于治疗胃酸过多症的是_____； ④用于消除公路上的积雪的是_____。 22．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示： (1)锶属于____________元素(填“金属”或“非金属”)。 (2)锶元素的相对原子质量为________________。 (3)图 2 所表示的粒子的化学符号是________________。 三、简答题 23．结合化学知识回答下列问题。 (1)试举一个能说明分子之间有间隔的例子:_________； (2)CO2 与 CO 的化学性质有很大不同的原因是_________。参考答案 1．C 【解析】该反应为 4NH3+5O2=4NO+6H2O，A、反应前分子总数为 9，反应后分子总数为 10，反应前后分子总数 改变，错误；B、甲分子为 NH3，氮、氢原子个数比为 1：3，错误；C、甲乙两物质反应的质量比为 17×4： 32×5=17：40，正确；D、氨气中氮元素的化合价为-3 价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2 价，反应前元 素的化合价发生了变化，错误。故选 C。 点睛：该化学反应用微观示意图表示，需要将每种物质转化为化学式并书写相应的化学方程式，进而判断 分子数目，原子个数比，反应质量比和元素化合价。 2．D 【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，错误；B、 金属元素原子最外层电子数一般小于 4，非金属元素原子最外层电子数一般大于 4，②表示的粒子核内质子 数为 11，为钠元素，最外层电子数为 2(小于 4）属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为 9，为氟元素， 最外层电子数为 7(大于 4）属于非金属元素，错误；C、若粒子的最外层电子数为 8（氦为 2 个），属于相对 稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为 7，不属于相对稳定结构，错误；D、①是氯离子，③是镁离子，①③ 两种粒子可以形成化合物 MgCl2，正确。故选 D。 3．D 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为 25，故 A 正确；B、属于金属元素，故 B 正确；C、原 子核内质子数为 25，原子核内质子数等于原子序数，故 C 正确；D、相对原子质量为 54.94，相对原子质量 没有单位，故 D 错误。 点睛∶原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。 4．C 【解析】核内质子数等于核外电子数是原子，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外 电子数是阴离子。粒子结构示意图中，表示阳离子是 C。 5．A 【解析】混合物是指由两种或多种物质混合而成，纯净物是指由同种物质组成。A、氧气属于单质、干冰属 于氧化物、稀硫酸属于混合物；B、大理石属于混合物、二氧化硫属于氧化物、稀有气体属于单质；C、石 墨属于单质、生石灰属于氧化物、酒精属于纯净物；D、生铁属于混合物、水属于氧化物、天然气属于混合 物。 点睛∶天然气主要成分是甲烷，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，属于混合物。 6．D【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，错误；B、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误； C、羊毛属于天然纤维，错误；D、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，正确。故选 D。 7．C 【解析】A、根据元素周期表格可知，左上角的数字为 37，表示原子序数为 37；根据原子中原子序数=核电 荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为 37，则 m=37；当质子数=核外电 子数，为原子，37=2+8+18+8+n，n=1，故选项 A 正确； B、根据元素周期表格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷原子的相对原子质量是 85.468，故选项 B 正确; C、铷原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子，根据化 合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则铷元素的化合价为+1 价；氧元素的化合价为﹣2 价， 故氧化铷的化学式为 Rb2O，故 C 错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，故 D 正 确。故选 C。 8．C 【解析】A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；B、分子、原子、离子都能 保持物质的化学性质，错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；D、离子、分子、原子之间都存 在着相互作用，错误。故选 C。 9．B 【解析】元素符号在书写时要遵循的原则：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符 号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。A、金的元素符号是 Au，错误；B、锰的元素符号是 Mn，正确； C、氦的元素符号是 He，错误；D、银的元素符号是 Ag，错误。故选 B。 10．A 【解析】A、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到兰花香的主要原因，正确；B、由分子的性质可知， 闻到兰花香与分子的体积无关，错误；C、由分子的性质可知，闻到兰花香，与分子之间有间隔无关，错误； D、由分子的性质可知，闻到兰花香，与不同分子的化学性质不同无关，错误。故选 A。 11．D 【解析】“增铁酱油”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的 元素，与具体形态无关。故选 D。 12．D 【解析】500mL 水中含有约 1.67×1025 个水分子，说明了分子体积和质量很小。故选 D。点睛：掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 13．C 【解析】A、离子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则氯离子核内有 17 个质子，正确；B、氯 离子核外有 3 层弧线，表示 3 个电子层，正确；C、氯离子的最外层电子数为“8”，一达到稳定结构，不易 得失电子，错误；D、氯原子得到 1 个电子后变成带 1 个单位负电荷的氯离子，因此氯离子的符号为 Cl-， 正确。故选 C。 14．A 【解析】元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的元素是氧元素，其他元素含量 由高到低依此是硅、铝、铁、钙等。故选 A。 15．B 【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子 质量。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数 字为该层上的电子数。A、同一原子中，质子数=核外电子数，X=2+8+18+3=31，正确；B、由镓的名称带“钅” 字旁（除汞以外），可知镓元素是金属元素，错误；C. 由题中信息可知镓的相对原子质量是 69.72，正确； D. 由图可知镓原子核外有 4 个电子层，正确。故选 B。 16． 11 失去 ② ③ ① 【解析】（1）根据钠原子的结构示意图可知圈内的数字表示质子数，所以钠原子核内质子数是 11，钠原子 最外层电子数是 1，容易失去电子；（2）可以闻到花香是因为分子是不断运动的；金刚石和石墨是碳元素 形成的两种不同的单质，碳原子的排列方式不同，物理性质不同；水和酒精混合之后体积小于 20ml 是因为 分子之间有间隔，水分子和酒精分子相互进入对方的间隔中。 17． BD 阴离子 Al2O3 【解析】（1）元素的种类是由质子数决定的，ABCDE 中，B 和 D 元素的原子中质子数都是 12，故属于同种元 素的是 BD。 （2）E 元素的原子最外层的电子数为 7，容易得到 1 个电子形成 8 电子稳定结构，从而形成阴离子； （3）A 元素是氧元素，C 元素是铝元素，化合物中 A 元素的化合价是-2 价，C 元素的化合价是+3 价，根据 化学式的书写标准，A 元素和 C 元素形成的化合物的化学式为 Al2O3。 18． Al 26.98 AD A 【解析】（1）铝元素的符号是 Al； （2）铝原子的相对原子质量是 26.98； （3）结构示意图中最外层的电子数是 8（氦的是 2）的结构是稳定结构，故图中 AD 是稳定结构的原子，B是稳定结构的离子，故选 AD； （4）原子的电子层数=周期数，A 原子只有 1 个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD 原子都有 3 个电子 层，故都与铝属于同一个周期，故选 A。 19． Ca 2N 2H2O2 2H2O＋O2↑ 【解析】（1）钙元素的元素符号是 Ca；（2）N 表示一个氮原子、表示氮元素，如果在元素符号前面加上数 字，只能表示微观的意义，即表示几个原子，不能再表示元素的意义，因为元素只论种类、不论个数，所 以 2 个氮原子为 2N；（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气。 20． N 14.01 【解析】 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符 号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。7 号元素是氮元素， 其元素符号为 N；其相对原子质量是 14.01。 21． 12； 3； 失去； Mg2+； D C； A； B。 【解析】（1）根据元素周期表信息示意图和镁原子结构示意图分析解答；（2）根据各物质的性质和用途解 答。（1）由元素周期表的信息可知：①左上角的数字表示原子序数，故镁元素的原子序数是 12；②由镁原 子结构示意图可知，镁原子核外有 3 个电子层；③镁原子最外层有 2 个电子，小于 4，在化学反应中易失去 2 电子，形成镁离子，符号为 Mg2+；（2）①绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；②石墨质软，用于 制铅笔芯；③碳酸氢钠显碱性，可以盐酸反应，用于治疗胃酸过多症；④氯化钠溶于水时形成的溶液的凝 固点比水的凝固点低，可用于消除公路上的积雪。 22． 金属 87.62 Sr2+ 【解析】（1）锶元素的汉字结构中有金字旁（除汞），故是金属元素； （2）由元素周期表可知，锶元素的相对原子质量为 87.62； （3）图 2 中核外电子数总和是 36，质子数是 38，故该结构示意图是阳离子结构示意图，该离子结构示意 图是由锶原子结构示意图的最外层的 2 个电子失去而形成的，故符号为 Sr2+； 23． 气体容易被压缩(或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物 质三态变化等,合理均可) 分子构成不同(或分子结构不同或分子种类不同) 【解析】（1）说明明分子之间有间隔的例子主要体现在体积的变化上，气体容易被压缩说明气体分子之间 间隔较大，说明了分子之间有间隔（或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积 不同或体现物质三态变化等，合理均可）； （2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO2 与 CO 的化学性质有很大不同的原因是分子构成不同（或分子结构不同或分子种类不同）。