2016-2017年《金版学案》化学选修有机化学基础（鲁科版）习题：专题讲座（三） Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 专题讲座(三)　有机化学中常用的定量关系 ‎1．化学反应中的定量关系。‎ ‎(1)取代反应：烷烃的取代反应中，取代1 mol H需要 1 mol X2；‎ ‎(2)加成反应：1 mol碳碳双键()可以和1 mol Br2(或1 mol H2)完全加成，1 mol碳碳三键(—C≡C—)可以和2 mol Br2(或2 mol H2)完全加成；1 mol苯环()可以和3 mol H2完全加成。‎ ‎2．等物质的量或等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。‎ ‎(1)等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。‎ 等物质的量(1 mol)的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为mol。的值越大，消耗氧气的物质的量也就越大。‎ ‎(2)等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。‎ 等质量的烃CxHy完全燃烧时，烃分子中氢元素的质量分数越大，其耗氧量也越大。即的值越大，则该烃完全燃烧时耗氧量也就越大。‎ ‎[练习]________________________________________‎ ‎1．在‎120 ℃‎ 1.01×105 Pa时，将‎3 L炔烃和烷烃的混合气体与相同状态下的‎14 L O2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是‎17 L。则下列各组烃的混合物中可能是(　　)‎ A．C2H4和C2H6　　　 B．C3H4和CH4‎ C．C2H2和CH4 D．C4H6和C2H6‎ 答案：B ‎2．‎25 ℃‎和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL；原混合烃中乙炔的体积分数为(　　)‎ A．12.5% B．25%‎ C．50% D．75%‎ 解析：乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为 C2H6＋O22CO2＋3H2O C2H2＋O22CO2＋H2O C3H6＋O23CO2＋3H2O 由方程式可知，在‎25 ℃‎和101 kPa时，‎ ‎1 mL C2H6完全燃烧后，气体会减少： mL＝2.5 mL ‎1 mL C2H2完全燃烧后，气体会减少： mL＝1.5 mL ‎1 mL C3H6完全燃烧后，气体会减少： mL＝2.5 mL 设C2H6和C3H6共x mL，C2H2为y mL，可得 解得x＝24，y＝8‎ 故乙炔的体积分数为：×100%＝25%，故B正确。‎ 答案：B ‎3．标准状况下，‎1.68 L无色可燃气体在足量空气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为‎15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重‎9.3 g。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)计算燃烧产物中水的质量。‎ ‎(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。‎ ‎(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一种)。‎ 解析：(1)m(CO2)＝×‎44 g·mol－1＝‎‎6.6 g m(CO2＋H2O)＝‎‎9.3 g m(H2O)＝‎9.3 g－‎6.6 g＝‎2.7 g。‎ ‎(2)n(CO2)＝＝0.15 mol n(H2O)＝＝0.15 mol n(无色可燃气体)＝＝0.075 mol 分子中C原子数＝＝2‎ 分子中H原子数＝×2＝4‎ 所以该气体的分子式是C2H4。‎ 答案：(1)m(H2O)＝‎2.7 g　(2)C2H4　(3)C4H6和H2(或C3H8和CO，C3H6和CH2O等)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费