2018_2019学年度九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第3节化学反应中的有关计算第2课时化学方程式计算的应用课时练习（新版）鲁教版.doc

第二节 化学反应中的有关计算 ‎　第2课时　化学方程式计算的应用 学号 班级 姓名 ‎ ‎1. 在化学反应‎2A＋B2===AB2中。A与B2反应的质量关系如图所示。将‎4 g A与‎8 g B2充分反应，则生成AB2的质量是(　A　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．‎8 g B．‎16 g C．‎12 g D．‎‎4 g ‎2.已知CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。‎25 g含碳酸钙80%的石灰石与‎100 g的稀盐酸恰好完全反应，请计算：‎ ‎(1)生成二氧化碳多少克？‎ ‎(2)稀盐酸的溶质质量分数为多少？‎ 解：(1)由题意知，m(CaCO3)＝25 g×80%＝20 g 设生成二氧化碳的质量为x，反应的盐酸的质量为y。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 100　　73　　　　　　　　　44‎ ‎20 g‎　　y　　　　　　　　　　x ＝　　x＝‎‎8.8 g ＝　　y＝‎‎14.6 g ‎(2)稀盐酸的质量分数＝×100%＝14.6%‎ 答：生成的二氧化碳的质量为8.8 g，稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。‎ ‎3.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：‎ ‎(1)生成氧气的质量__1.6__g。‎ ‎【解析】生成氧气的质量为：‎ ‎2 g‎＋‎78 g－‎68.4 g＝‎‎1.6 g ‎(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？‎ 解：设过氧化氢质量为x。‎ ‎2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎68 32‎ x ‎‎1.6 g ＝　x＝‎‎3.4 g 5‎ 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：‎ ×100%＝5%‎ 答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。‎ ‎4．关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述正确的是(　D　)‎ A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X 、Y 、Z三种物质的质量比是2∶1∶2‎ C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)‎ D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a) g Y ‎5. H2、O2和N2组成的混合气体‎20 g，经点燃充分反应后生成‎18 g水，则剩余的气体不可能是(　C　)‎ A．N2和H2 B．N2和O2‎ C．N2、H2和O2 D．只有‎2 g N2‎ ‎6．某工厂需要‎280 g生石灰(CaO)作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)的质量是多少？‎ 解：设需要碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3CaO＋CO2↑‎ ‎100　　　56‎ x　　　　‎‎280 g ＝　x＝‎‎500 g 所需石灰石的质量为500 g÷80%＝625 g 答：需要碳酸钙的质量为500 g，需要石灰石的质量为625 g。‎ ‎7．在反应A＋3B===‎2C中，已知B的相对分子质量为4，C的相对分子质量为9，则A的相对分子质量为(　B　)‎ A．4 B．‎6 C．8 D．10‎ ‎8．下列有关“2CO＋O22CO‎2”‎的质量关系，不正确的是(　 D　) ‎ A．若‎28 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是‎16 g B．若‎8 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是‎22 g ‎ C．若有‎10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是‎10 g D．若‎5 g CO和‎2 g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是‎7 g ‎9．等质量的碳、硫、镁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比为(　D　)‎ A．3∶6∶8 B．3∶2∶8‎ C．8∶6∶3 D．8∶3∶2‎ ‎10.化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。称量 ‎68 g 过氧化氢溶液和 ‎0.1 g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：‎ ‎(1)制得氧气的质量是__0.8__g。‎ ‎(2)过氧化氢质量分数是多少？‎ 5‎ ‎【解析】(1)根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.1 g－67.3 g＝0.8 g 解：(2)设参加反应的过氧化氢质量为x。‎ ‎2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎68　　　　　　　　　32‎ x　　　　　　　　　‎‎0.8 g ＝ x＝‎‎1.7 g 过氧化氢质量分数为×100%＝2.5%‎ 答：过氧化氢质量分数是2.5%。‎ ‎11．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：‎ ＋ ‎(1)生成CO2的质量为__2.2__。‎ ‎(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。‎ ‎【解析】(1)根据质量守恒定律得，生成CO2质量 为10 g＋36.5 g－44.3 g＝2.2 g。‎ 解(2)设参加反应的CaCO3的质量为x。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎2.2 g ＝ x＝‎‎5 g ×100%＝50%‎ 答：摩擦剂中CaCO3的质量分数为50%。‎ ‎12．实验室用‎5.5 g氯酸钾和‎2.5 g二氧化锰放在试管里加热，反应后称得剩余的物质的质量为‎7.2 g，那么剩余物质是(　D　)‎ A．MnO2和KClO3 B．KClO3‎ C．KCl和KClO3 D．MnO2、KClO3和KCl ‎13．镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2)。由此推知‎8 g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是(　B　)‎ A．‎13.3 g B．‎‎12 g C．‎11.1 g D．无法确定 ‎14.为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如下图所示：‎ 计算：‎ 5‎ ‎(l)反应后生成氯化银的质量是__2.87__g。‎ ‎(2)该生理盐水的溶质质量分数是多少？‎ ‎【解析】(1)反应后生成氯化银的质量是130 g＋30 g－157.13 g＝2.87 g 解(2)设生理盐水中氯化钠的质量为x。‎ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3‎ ‎ 58.5 143.5‎ x ‎‎2.87 g ＝ x＝‎‎1.17 g 该生理盐水的溶质质量分数为：‎ ×100%＝0.9%‎ 答：该生理盐水的溶质质量分数是0.9%。‎ ‎15.我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品‎9.0 g于烧杯中，将‎50 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入稀盐酸质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体质量/g ‎7.0‎ ‎5.0‎ ‎3.0‎ ‎1.5‎ x 请计算：‎ ‎(1)x的值为__1.5__。‎ ‎(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__83.3%__(结果保留到0.1%)。‎ ‎(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎【解析】(1)前三次每次加入10 g盐酸都是减少固体2 g，而第四次减少了1.5 g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5 g，所以x＝1.5。‎ ‎(2)碳酸钙的质量为‎9.0 g－‎1.5 g＝‎‎7.5 g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：‎ ×100%≈83.3%‎ 解：(3)设10 g盐酸中HCl的质量为y。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 73‎ ‎2 g‎ y ＝ y＝‎‎1.46 g 所用稀盐酸溶质的质量分数为：‎ ×100%＝14.6%‎ 答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。‎ 5‎ 5‎