2018_2019学年度九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第3节化学反应中的有关计算第1课时化学方程式计算课时练习（新版）鲁教版.doc

第二节 化学反应中的有关计算 ‎　第1课时　化学方程式计算 学号 班级 姓名 ‎ ‎1. ‎2.4‎ g镁在空气中充分燃烧，需要氧气多少克？生成氧化镁的质量为多少克？‎ 解：设需要氧气的质量为x，生成氧化镁的质量为y。‎ ‎2Mg＋O22MgO ‎ 48 32 80‎ ‎ 2.4 g x y ＝　x＝‎‎1.6 g ＝　y＝‎‎4 g 答：需要氧气1.6 g，生成氧化镁的质量为4 g。‎ ‎2．某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了‎1.6 g，则铝粉的质量是(　A　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．‎1.8 g B．‎‎2.7 g C．‎3.6 g D．‎‎5.4 g ‎3.己知A＋3B===‎2C＋3D中，已知2.3 gA跟‎4.8 g B恰好完全反应生成‎4.4 g C．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　B　)‎ A．23 B．‎46 C．92 D．96‎ ‎4．氢气是一种高能清洁燃料，电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一。请写出电解水的化学方程式，并计算要获得‎20 g氢气至少需要电解多少克水？‎ 解：设要获得20 g氢气至少需要电解水的质量为x。‎ ‎2H2O2H2↑＋O2↑‎ ‎36　　　　4‎ x　　　　‎‎20 g ＝　x＝‎‎180 g 答：要获得20 g氢气至少需要电解水的质量为180 g。‎ ‎5．在2CO＋O22CO2的反应中，CO、O2、CO2的质量比为(　B　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．2∶1∶2 B．7∶4∶11‎ C．7∶8∶11 D．14∶4∶11‎ ‎6．某反应A＋2B===C＋D，若有‎30 g A和‎15 g B恰好完全反应生成‎10 g C，那么要得到‎7 g D，参加反应A的质量应为(　D　)‎ A．‎20 g　　　B．‎15 g　　　C．‎12 g　　　D．‎‎6 g ‎7．将‎2.4 g镁在空气中燃烧，反应后固体的质量(　B　)‎ A．等于‎2.4 g B．大于‎2.4 g C．小于‎2.4 g D．无法确定 ‎8．完全燃烧下列物质，消耗等质量的氧气，所需下列物质质量最大的是(　D　)‎ 3‎ A．H2　　　B．C　　　C．S　　　D．Mg ‎9．实验室可用氯酸钾制取氧气，若实验室要制取‎48 g氧气，至少需要氯酸钾多少克？‎ 解：设需要KClO3的质量为x。‎ ‎2KClO32KCl＋3O2↑‎ ‎245　　　　　　　　96‎ x　　　　　　　　　‎‎48 g ＝ x＝‎‎122.5 g 答：至少需要氯酸钾的质量为122.5 g。‎ ‎10.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含‎1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算(已知反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)：‎ ‎(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。‎ ‎(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。‎ 解： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数为：‎ ×100%＝40%。‎ ‎(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。‎ Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4‎ ‎56　160‎ x　‎‎1.6 kg ＝ x＝‎‎0.56 kg 答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。‎ ‎11．用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5＋5COI2＋5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是(　C　)‎ A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量 B．参加反应的各物质中氧原子总数大于生成的CO2中氧原子总数 C．反应物中所含元素种类与生成物中所含元素种类相同 D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比 ‎12．在反应‎2A＋5B===‎2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若‎2.6 g A与B完全反应后，生成‎8.8 g D。则在此反应中，B与D的质量比为(　C　)‎ A．4∶9 B．8∶‎11 C．10∶11 D．31∶44‎ ‎【解析】设参加反应的C的质量为x。‎ ‎2A‎＋5B===‎2C　＋　4D ‎　　　2×9　　4×22‎ ‎　　　　　x　　　8.8 g ＝ x＝‎‎1.8 g 3‎ 根据质量守恒定律，B的质量为1.8 g＋8.8 g－2.6 g＝8 g。‎ 故在此反应中，B与D的质量比为8 g∶8.8 g＝10∶11。‎ ‎13．实验室要制得‎58 g四氧化三铁，需要铁多少克？需要标准状况下的氧气多少升？(标准状况下氧气的密度为‎1.429 g/L，结果保留一位小数)‎ 解：设需要铁和氧气的质量分别为x和y。‎ ‎3Fe＋2O2Fe3O4‎ ‎168　 64　　　232‎ x　　y　　　‎‎58 g ＝　x＝‎‎42 g ＝　y＝‎‎16 g 需要O2的体积为≈11.2 L 答：需要铁42 g，需要标准状况下的氧气11.2 L。‎ ‎14．化学兴趣小组的同学用‎10 g碳酸钙与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并用矿泉水瓶(体积为500 mL)收集产生的二氧化碳气体。请通过计算，预测他们能收集到几瓶二氧化碳气体。已知该条件下二氧化碳的密度为‎2 g/L。(结果保留到整数)‎ 解：设能收集到二氧化碳的质量为x。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 100　　　　　　　　　　　　44‎ ‎ ‎10 g　　　　　　　　　　　　x ＝，x＝‎‎4.4 g 二氧化碳的体积为：‎ ‎4．‎4 g÷‎2 g/L＝‎2.2 L＝2 200 mL 能收集到2 200 mL÷500 mL＝4.4瓶≈4瓶 答：他们能收集到4瓶二氧化碳气体。‎ 3‎