九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示同步练习新版粤教版.doc

‎7.3 溶液浓稀的表示 小试身手 ‎1[基础题] 某温度时，将20 g NaCl溶解在一定量的水中配成100 g NaCl的饱和溶液。下列关于该饱和溶液的叙述中，正确的是（　　）‎ A．m（溶质）∶m（溶剂）=20∶100‎ B．此时溶液中溶质的质量分数为20%‎ C．再加入少量NaCl固体，溶质的质量分数变大 D．蒸发溶剂析出晶体后，溶液变成不饱和溶液 ‎2[基础题] 农业生产中，常需要用质量分数为l6％的氯化钠溶液来选种。下列操作中不可能配成所需溶液的是（　　）‎ A．一定量氯化钠固体溶于适量水中 B．一定量24％的氯化钠溶液加适量水稀释 C．15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合 D．18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合 ‎3[提高题] 现有60 g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）‎ A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入6 g NaNO3晶体 C.把溶剂蒸发掉30 g D.加入20%的NaNO3溶液30 g ‎4[提高题] 固体A、B的溶解度曲线如图‎7-3-12‎所示。‎ 6‎ ‎（1）10 ℃时，10 g 水中分别溶解A、B达到饱和状态，溶解得更多的物质是　　　　。‎ ‎（2）当A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相同时，溶液的温度是　　　　　　。‎ ‎（3）把100 g 溶质质量分数为10%的B溶液从30 ℃降温到10 ℃，此B溶液的质量分数是　　　　　。‎ ‎5[提高题] 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。‎ ‎（1）计算：需要氯化钠的质量为       。‎ ‎（2）某同学按如图‎7-3-13‎所示步骤依次操作。‎ 其中操作错误的步骤是　　　 （填字母序号）；B中仪器的名称为 ；E中玻璃棒的作用是 。‎ ‎（3）若图A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g，则小明称得的氯化钠质量实际为　　　　。‎ ‎6[提高题] 小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10 g，把40 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表：（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应） ‎ 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 6‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎7.5‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎5.0‎ ‎3‎ ‎10‎ ‎3.2‎ ‎4‎ ‎10‎ a 根据实验数据计算： ‎ ‎（1）表中a的数值为　　　　。 ‎ ‎（2）样品中碳酸钙的质量分数是　　　　。 ‎ ‎（3）稀盐酸中溶质的质量分数。‎ 直击中考 ‎7[广州中考] 将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）‎ A．9.8% B．10.2%‎ C．10.8% D．19.6%‎ ‎8[福州中考] 实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质的质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法中正确的是（　　）‎ A．用50 mL量筒量取水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签（如图‎7-3-14‎）的试剂瓶中，塞好瓶塞 ‎9[鄂州中考] 取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）‎ 6‎ A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大 B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大 D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小 ‎10[荆门中考] 如图‎7-3-15‎是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（　　）‎ A．t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．分别将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，则所得的三种溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙 D．t‎1 ℃‎时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%‎ 6‎ 详解详析 ‎1　B　,解析)该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20∶80；向饱和溶液中加入溶质，不能继续溶解，溶质的质量分数不变；蒸发溶剂析出晶体后，溶液仍然为饱和溶液。‎ ‎2　‎C　,解析)两种浓度小的溶液混合不可能得到浓度比二者都大的溶液。‎ ‎3　‎C　,解析)原溶液中含有的溶剂质量为‎60 g×(1－10%)＝‎54 g，溶剂蒸发掉一半，即蒸发掉‎27 g水，则溶液的质量分数为×100%＝18.2%，不符合题意；加入‎6 g硝酸钠晶体后溶液的溶质质量分数为×100%＝18.2%，不符合题意；蒸发掉‎30 g溶剂后溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%，符合题意；加入‎30 g 20%的硝酸钾溶液后溶质的质量分数变为×100%＝13.3%，不符合题意。‎ ‎4　 (1)A　(2)‎20 ℃‎　‎ ‎(3)10%‎ ‎,解析)(1)‎10 ℃‎时A物质的溶解度大于B，所以等量的水中可溶解更多的物质是A。(2)溶解度相等时，对应的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故溶液温度为‎20 ℃‎。(3)‎10 ℃‎时B物质的溶解度为‎30 g，即该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝23.1%＞10%，说明降温到‎10 ℃‎时，溶液仍不饱和，所以溶质的质量分数不变，仍为10%。‎ ‎5　 (1)‎‎7.5 g ‎(2)AB　量筒　搅拌，以加速溶解 ‎(3)‎2.5 g ‎ ‎6　(1)3.2 ‎ ‎(2)68%‎ ‎(3)解：设‎10 g稀盐酸中溶质的质量为x。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎100　　 73 ‎ ‎ ‎2.5 g x 6‎ ＝ x＝‎‎1.825 g 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝18.25%。‎ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。‎ ‎,解析)前两次减少的固体的质量均为‎2.5 g，这说明‎10 g稀盐酸和‎2.5 g碳酸钙恰好完全反应，而第三次只减少‎1.8 g，说明此时碳酸钙已反应完全，故可以判断a的值为3.2，进而可以计算出样品中碳酸钙的质量分数，然后根据‎2.5 g碳酸钙与‎10 g稀盐酸恰好完全反应可以计算出‎10 g稀盐酸中氯化氢的质量，求出盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎7　‎A　,解析)所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。‎ ‎8　D　,解析)由计算可知需要水97.0 mL，则应用100 mL量筒量取；称量时左物右码，物体放在左盘；固体应在烧杯中溶解。‎ ‎9　D ‎10　D　,解析)t‎1 ℃‎时，丙物质的溶解度为‎40 g，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝28.6%≠40%。‎ 6‎