云南专用版2019版中考化学第1部分教材同步复习第8单元金属和金属材料真题精练.doc

1 第一部分　第八单元 命题 1　金属材料 1．[2018·云南 24(1)题 3 分]金属在生产生活中有广泛应用。 (1)“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。右图是 一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是铁(或 Fe)，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是刷漆(合理即可)，铝合金 与纯铝相对比，其硬度更大(填“大”或“小”)。 2．[2018·曲靖 24(1)题 1 分]金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下 列问题。 (1)我国自主研制的 C919 大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。 飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于金属材料(填“金属材料”或“合成材料”)。 3．[2016·云南 24(1)①题 2 分](1)2016 年底，沪昆高铁和云桂高铁即将开通，人们的 出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题： ①动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性。动车使用的金 属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度大 (填“大”或“小”)。 4．[2016·昆明 24(2)题 1 分]人类社会的发展离不开金属。 (2)下列不属于合金的是 B(填字母序号)。 A．青铜　　 B．铝　　 C．不锈钢　　 D．焊锡 5．[2015·云南 25(1)题 1 分]金属在生产和生活中具有广泛的应用。 (1)下列金属制品中，利用金属导热性的是 C(填序号)。 命题 2　金属的化学性质 6．[2018·曲靖 24(2)题 3 分](2)工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿(主 要成分是 Fe2O3)的方法炼铁，该反应的化学方程式为 3CO＋Fe2O3 =====高温 2Fe＋3CO2，铁制品 生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和水接触而锈蚀。 7．[2017·云南 24(4)题 3 分](4)向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸，可观 察到的主要实验现象为固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，放出热量，发 生反应的化学方程式为 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑。2 命题 3　金属活动性顺序 8．(2018·昆明 14 题 2 分)除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2，可选用的试剂是(　A　) A．Fe　　　 B．Cu　　　 C．HCl　　　 D．Ag 9．(2018·昆明 20 题 3 分)向 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的 Zn、Fe 和 Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有(　C　) ①滤渣中一定有 Ag，滤液中可能有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 ②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有 Cu、Ag，一定没有 Zn、Fe ③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag，可能有 Zn ④向滤液中加入 KCl 溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Zn(NO3)2，可能有 Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2，滤渣中可能有 Zn、Fe、Cu A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 10．[2018·云南 24(2)(3)(4)题 5 分](2)赤铁矿(主要成分 Fe2O3)是炼铁的一种矿石， Fe2O3 属于氧化物(填“单质”或“氧化物”)，我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写 出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4。 (3)为了验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是①③(填序 号)。 ①Fe、CuSO4 溶液、Ag ②FeSO4 溶液、Cu、Ag ③FeSO4 溶液、Cu、AgNO3 溶液 ④FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag (4)由两种元素组成的某合金 6 g 与足量的稀硫酸充分反应后，生成 0.2 g 氢气，下列说 法不合理的是 EF(填字母序号) A．合金中的元素可能是 Fe 和 Cu B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸 C．合金中的元素可能是 Zn 和 Fe D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸 E．合金中的元素可能是 Zn 和 Ag F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸 11．[2018·曲靖 24(3)题 1 分]向一定量的 AgNO3 溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充 分反应后过滤，得到滤渣和滤液，对滤渣和滤液分析正确的有②④(填序号)。 ①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有 Ag，一定不含有 Cu ②若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 Ag、Cu，可能含有 Zn3 ③若滤渣中只含有一种金属，则滤液中一定含有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，一定不含有 AgNO3 ④若向滤渣中滴加稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有 AgNO3、 Cu(NO3)2 12．[2017·昆明 24(3)题 1 分](3)已知 Cr＋FeSO4=== Fe＋CrSO4，则 Fe、Cr、Hg 三种 金属的活动性由强到弱的顺序是 Cr＞Fe＞Hg。 13．[2016·云南 24(2)(3)题 3 分](2)已知 M、N、R 三种金属存在如下反应：R＋NCl2=== N ＋RCl2；M＋RCl2===R＋MCl2。这两个反应的基本反应类型是置换反应，M、N、R 三种金属的 活动性由强到弱的顺序为 M>R>N。 (3)向 m 克 Zn 和 Fe 的混合物中加入一定质量的 CuCl2 溶液，充分反应后过滤，将滤渣 洗涤、干燥后称量，质量仍为 m 克。对所得滤液和滤渣有如下四种判断： a．滤液可能是无色 b．滤液中一定有 ZnCl2 和 FeCl2 c．滤渣中的物质可能有 3 种 d．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 以上判断正确的是 b(填序号)。 14．(2017·曲靖 19 题 3 分)将一定量的锌粉加入 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，充 分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于滤渣和滤液的分析错误的是(　A　) A．向滤渣中滴加稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有 Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2 B．向滤渣中滴加稀盐酸，若产生气泡，则滤液中一定没有 Cu(NO3)2 C．向滤液中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤渣中一定没有 Zn 和 Cu D．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有 Ag，可能含有 Cu 15．[2017·云南 24(5)题 1 分](5)学校实验室中，某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、 C 中的一种或几种，为了探究其成分，化学兴趣小组的同学按照下图所示流程进行了实验。 (已知：FeO＋H2SO4=== FeSO4＋H2O、CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O) 关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末可能有 Fe ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质 ③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定没有 CuO ④若固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO 以上说法中正确的是①②④。4 16．[2017·昆明 24(4)题 1 分](4)将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁 和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 AD(填序 号)。 A．滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银 B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C．取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁 D．取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡 ，则滤渣的组成有 3 种情况 命题 4　金属资源的利用和保护 17．[2018·昆明 24(6)题 1 分]保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②金属的回 收利用_；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。 18．[2017·云南 24(2)题 1 分](2)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最 大的是铁。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为 Fe2O3＋3CO =====高温 2Fe＋3CO2。 19．[2017·昆明 24(1)题 1 分]金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与 金属有关的问题。 (1)工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。以下金属矿石中可用于冶 炼铝的是③(填序号)。 20．(2016·昆明 26 题 4 分)A、B、C、D 是初中化学常见的纯净物。A、B 中只有一种是 化合物，其转化关系如图所示，A 为黑色粉末，C 的相对分子质量小于 D(图中反应条件及部 分反应物、生成物已省略)。 (1)若 B 为红色粉末，C、D 由人体中含量最多的无机物分解生成，则 A 的化学式是 CuO。 (2)若 A、C、D 均含同一种元素，A 中两种元素的质量比为 21∶8，B 为能被磁铁吸引的 黑色粉末，C 与 D 的相对分子质量之差为 4，则： ①D 的化学式是 O2；②A→B 的化学方程式是 Fe3O4＋4CO =====高温 3Fe＋4CO2。 21．[2017·曲靖 23(3)题 3 分](3)注重科学选材，完善基础设施。铁是被广泛使用的 一种金属材料，其缺点是易与水和氧气(或 O2)反应而锈蚀，铁锈可用稀盐酸除去，其反应5 的化学方程式为 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。 22．[2016·云南 24(1)②③题 3 分](1)2016 年底，沪昆高铁和云桂高铁即将开通，人 们出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题： ②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是隔绝空气和水。 ③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到 熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为 2Al＋Fe2O3 =====高温 2Fe＋Al2O3。 23．[2015·云南 25(2)题 2 分]金属在生产和生活中具有广泛的应用。 (2)为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与氧气和水隔 绝。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气 反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止了内部铝进一步被锈蚀。