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四川绵阳南山中学2018届高三化学二诊试题(附答案)

时间:2018-01-12 16:13:24作者:佚名试题来源:网络
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秘密★启用前 2018  年 1 月

绵阳南山中学 2017 年秋季高 2018 届二诊热身理科综合试题(化学)
7.下列有关叙述正确的是

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.PM2.5 表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人的肺功能造成很大危害C.光纤通信使用的光缆主要成分是 Si,太阳能电池使用的材料主要是 SiO2 D.汽车尾气中含有大量大气污染物,这是汽油不完全燃烧造成的

8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下,46g 有机物 C2H6O 中含有极性键的数目一定为 7NA

B.25℃时,1L pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH—数目为 0.02NA C.4.6g Na 与足量 O2 反应后的产物中含离子数目为 0.3NA

D.标准状况下,2.24L Cl2 通入足量 H2O 反应转移的电子数为 0.1NA

9.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 C8H18O4 B.能发生加成反应,不能发生取代反应


C.标准状况下 1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4L H2 D.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

10.下列装置或操作能达到实验目的的是

 

 

 

 

 

A.装置①可用于证明 SO2 与 NaOH 溶液发生了反应

B.若装置②中 X 为 CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢

C.装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D.装置④可用于证明溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯

11.A、B、C、D、E 为周期表前 20 号主族元素,原子半径依次减小,其中 A 和 E 同族,A、B 原子最外层电子数之比为 1:4,A 和 C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物,A 与 C、

B 与 E 原子的电子层数都相差 2。下列说法正确的是A.D 是非金属性最强的元素

B.B 的单质有多种同分异构体,其中一种是自然界中最坚硬的物质

C.B 的氢化物的稳定性大于 D 的氢化物

D.A 单质的熔点比 Li 高

 
12.25℃时,往水中不断加入 NaHC2O4 固体,部分微粒浓度随加入的 c(HC2O4—)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是

 

 

 

 

 

 

 

A.当 c(HC2O4—)=0.1mol•L—1 时,c(H+)  > c(C2O42—)﹣c(H2C2O4)

B.当 c(HC2O4—)>amol•L—1 时,c(H+)  < c(H2C2O4),HC2O4—的水解程度大于电离程度

C.HC2O4—       C2O42—+H+,Ka(HC2O4—) =a

D.将 0.08mol•L—1H2C2O4 溶液与等浓度 NaOH 溶液等体积混合后(忽略体积变化), c(Na+) > c(HC2O4—)>c(C2O42—) > c(H2C2O4) > c(H+) > c(OH—)

13.图甲表示一个电解池,装有电解液 a;X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连.则下列说法不正确的是

 

 

 

 

 


A.若此装置用于电解精炼铜,则 X 为纯铜、Y 为粗铜,电解的溶液 a 可以是硫酸铜或氯化铜

溶液

B.按图甲装置用惰性电极电解 AgNO3 溶液,若图乙横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的量,

则 E 可表示反应生成硝酸的物质的量,F 表示电解生成气体的物质的量

C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入 0.5mol 的碳酸

铜刚好恢复到通电前的浓度和 pH,则电解过程中转移的电子为 2.0 mol

D.若 X、Y 为铂电极.a 溶液为 500 mL KCl 和 KNO3 的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下 11.2 L 气体,则原混合液中 KCl 的物质的量浓度至少为 2.0 mol•L—1


10.下列装置或操作能达到实验目的的是

 

 

 

 

 

A.装置①可用于证明 SO2 与 NaOH 溶液发生了反应

B.若装置②中 X 为 CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢

C.装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D.装置④可用于证明溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯

11.A、B、C、D、E 为周期表前 20 号主族元素,原子半径依次减小,其中 A 和 E 同族,A、B 原子最外层电子数之比为 1:4,A 和 C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物,A 与 C、

C 与 E 原子的电子层数都相差 2。下列说法正确的是A.D 是非金属性最强的元素

B.B 的单质有多种同分异构体,其中一种是自然界中最坚硬的物质

C.B 的氢化物的稳定性大于 D 的氢化物

D.A 单质的熔点比 Li 高

12.25℃时,往水中不断加入 NaHC2O4 固体,部分微粒浓度随加入的 c(HC2O4—)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是

 

 

 

 

 

 

 

A.当 c(HC2O4—)=0.1mol•L—1 时,c(H+)  > c(C2O42—)﹣c(H2C2O4)

B.当 c(HC2O4—)>amol•L—1 时,c(H+)  < c(H2C2O4),HC2O4—的水解程度大于电离程度

C.HC2O4—       C2O42—+H+,Ka(HC2O4—) =a

D.将 0.08mol•L—1H2C2O4 溶液与等浓度 NaOH 溶液等体积混合后(忽略体积变化), c(Na+) > c(HC2O4—)>c(C2O42—) > c(H2C2O4) > c(H+) > c(OH—)

13.图甲表示一个电解池,装有电解液 a;X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连.则下列说法不正确的是

 

 

 

 

 


绵阳南山中学高三理科综合 二诊热身 第 3 页 共 12 页
A.若此装置用于电解精炼铜,则 X 为纯铜、Y 为粗铜,电解的溶液 a 可以是硫酸铜或氯化铜

溶液

B.按图甲装置用惰性电极电解 AgNO3 溶液,若图乙横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的量,

则 E 可表示反应生成硝酸的物质的量,F 表示电解生成气体的物质的量

C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入 0.5mol 的碳酸

铜刚好恢复到通电前的浓度和 pH,则电解过程中转移的电子为 2.0 mol

D.若 X、Y 为铂电极.a 溶液为 500 mL KCl 和 KNO3 的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下 11.2 L 气体,则原混合液中 KCl 的物质的量浓度至少为 2.0 mol•L—1

26.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g) +SO2(g)     2CO2(g)+S(l) △H

(1)已知 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H1=﹣566kJ/mol

S(l)+O2(g)═SO2(g) △H2=﹣296kJ/mol,则反应热△H= kJ/mol;


(2)一定温度下,向 2L 恒容密闭容器中通入 2molCO 和 1molSO2,在催化剂作用下发生反应生成

CO2(g)和 S(l)。

①若反应进行到 25min 时测得 CO2 的体积分数为 0.5,则前 25min 反应速率 v(CO)= mol•L﹣1•min﹣1;


②若反应进行到 40min 时反应达到平衡状态,此时测得容器中气体的密度比反应前减少了 12.8g/L,

则 CO 的物质的量浓度 c(CO)=    mol.L—1 ;化学平衡常数 K=  ; 
(3)若向 2L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO 和 1 mol SO2,反应在   
不同条件下进行反应:2CO(g)+SO2(g)   2CO2(g)   
      
      
+S(l),反应体系总压强随时间的变化如图所示:    
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(CO)由大到   
小的次序为 (填实验序号);与实验 a 相比,c 组改   
           
变的实验条件可能是    ;    
       
②用 P0 表示开始时总压强,P 表示平衡时总压强,用α表示 CO 的   
平衡转化率,则α的表达式为   。    


27.碱式碳酸钴[ Cox(OH)y(CO3)2 ]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化

物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。

 

 

 

 

 

 

 

 
(1)请完成下列实验步骤:

①称取 3.65g 样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;

②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;

③加热甲中玻璃管,当乙装置中____________(填实验现象),停止加热;

④打开活塞 a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;

⑤计算。

 

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的

______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。

 

 

 

 

 

 


(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:

 乙装置的质量/g 丙装置的质量/g
  
加热前 80.00 62.00
  
加热后 80.36 62.88
  

则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。

(5)含有 Co(AlO2)2 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为___________。(6)CoCl2•6H2O 常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 CoCl2•6H2O

的一种工艺如下:

 

 

 
已知:

沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3
    
开始沉淀(pH) 2.3 7.5 7.6 3.4
    
完全沉淀(pH) 4.1 9.7 9.2 5.2
    

①净化除杂质时,加入 H2O2发生反应的离子方程式为__________________________________。

②加入 CoCO3 调 pH 为 5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

③加盐酸调整 pH 为 2~3 的目的为__________________________________。

④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤。

28.钼酸钠(Na2MoO4)、 Al(OH)3 在工业都具有重要用途。现从某废钼催化剂(主要成分 MoO3、Al2O3、

Fe2O3 等)中回收 Na2MoO4 和 Al(OH)3,其工艺如下,回答下列问题:

 

 

 

 

 


(1)已知 MoO3、Al2O3 与 SiO2 相似,均能在高温下跟 Na2CO3 发生类似反应。试写出 MoO3 与 Na2CO3

反应的化学方程式:      。
             
(2)第②步操作所后的滤液中,溶质有 Na2MoO4、     和过量的 Na2CO3;检验第②步操作
所得滤渣中含有三价铁的方法是       。
(3)第③步操作 H2SO4 需要适量,通常是通过   来调控 H2SO4 的用量;与 Na2SO4 相比,
Na2MoO4 的溶解度受温度的影响变化  (填“较大”或“较小”)。
(4)利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀,再加热可得 MoO3。写出 MoO3
发生铝热反应的化学方程式:       。
    
(5)取废钼催化剂 5.00 g,加入 5.30 g Na2CO3(足量),经上述实验操作后,最终得到 2.34 g Al(OH)3 和
6.39 g Na2SO4 晶体,则废钼催化剂中钼元素的质量分数为  。

35.【化学—选修 3:物质结构与性质】(15 分)      
金属钛性能优越,被誉为继 Fe、Al 后应用广泛的“第三金属”。  
(1)Ti 基态原子的电子排布式为  。  
          
(2)钛能与 B、C、N、O 等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C  B(填“>”或“<”,下
        
同);第二周期元素中第一电离能介于硼和氧之间的元素有   种。
(3)月球岩石主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3 与 80%的硫酸反应可生成 TiOSO4。SO42—的
空间构型为   形,其中硫原子采用  杂化,写出 SO42—的一种等电子体的化学
式:   。      

(4)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成钛酸盐 CaTiO3,CaTiO3 的晶体结构如图所示(Ti4+位于立

方体的顶点)。该晶体中,Ti4+和周围 个 O2—相紧邻。


(5)Fe 能形成多种氧化物,其中 FeO 晶胞结构为 NaCl 型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷,在晶体中 Fe 和 O 的个数比发生了变化,变为 FexO(x<1),若测得某 FexO 晶体密度为 5.71g•cm—3,晶胞边长为 4.28×10—10 m,则 FexO
中 x= (用代数式表示,不要求算出具体结果)。


36.【化学—选修 5:有机化学基础】(15 分)

硝酸酯类化合物 BHDBT 具有低熔点、高能量的特点,有望代替 TNT 成为新型熔铸炸药,其合成路线如下,回答下列问题:

已知:
(1)(将 R1CH2NO2 中硝基换为醛基,也能发生类似反应)

(2)1mol R﹣NH2 能与足量金属钠反应放出 1mol H2。

 

 

 

 


(1)物质 A 的结构简式为  。  
(2)设计反应②的目的是   ,该反应的另一产物为  。
(3)写出反应⑤的化学方程式     。

(4)写出符合以下条件的物质 B 的同分异构体


(不要写出﹣OH、﹣NH2 连同一个碳原子的结构)

①具有五元环; ②属于α﹣氨基酸; ③1mol 该物质与足量金属钠反应放出 3mol H2;④分子中有 7 种化学环境不同的氢原子。

(5)以乙醛、甲醇为原料合成聚 2-丁烯酸甲酯: 。无机试剂任选。
 


化学参考答案

 


【解析】(1) Ti 的核外有 22 个电子,其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2。

(2) 同周期从左到右元素的电负性依次增大所以电负性: C > B; N 的 2p 轨道处于半充满状态,比较稳

定,第一电离能比同周期相邻元素大,故第一电离能介于硼和氧之间的元素有 2 种;

(3) SO42—中的孤对电子数:(6+2)—2×4= 0,价层电子对数为 4,所以空间构型是四面体;S 原子为 sp3 杂化;原子总数和价电子总数都相等的微粒互为等电子体,所以 SO42—的等电子体可以是 CCl4、ClO4—等;

(4) 由晶胞结构图可知,晶胞中 Ti4+位于立方体的顶点,晶胞中 O2—位于立方体的面心,故该晶体中,Ti4+

和周围 12 个 O2—相紧邻。            
(5)已知 FeO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型,所以每个晶胞中含有 4 个阴离子,即 4 个 FexO  ,由 N  M 
               
              N A V 
               
推出:  N A V ,而  M 16 ,故:  M 16  N A 5.71(4.28 1010 )3 16   
M    x    x         
               
  N  56   56  4 56  56  
            


 

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