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秘密★启用前 2018 年 1 月
绵阳南山中学 2017 年秋季高 2018 届二诊热身理科综合试题（化学）
7．下列有关叙述正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害C．光纤通信使用的光缆主要成分是 Si，太阳能电池使用的材料主要是 SiO2 D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的
8．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，46g 有机物 C2H6O 中含有极性键的数目一定为 7NA
B．25℃时，1L pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH—数目为 0.02NA C．4.6g Na 与足量 O2 反应后的产物中含离子数目为 0.3NA
D．标准状况下，2.24L Cl2 通入足量 H2O 反应转移的电子数为 0.1NA
9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 C8H18O4 B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．标准状况下 1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4L H2 D．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
10．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．装置①可用于证明 SO2 与 NaOH 溶液发生了反应
B．若装置②中 X 为 CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯
11．A、B、C、D、E 为周期表前 20 号主族元素，原子半径依次减小，其中 A 和 E 同族，A、B 原子最外层电子数之比为 1：4，A 和 C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A 与 C、
B 与 E 原子的电子层数都相差 2。下列说法正确的是A．D 是非金属性最强的元素
B．B 的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
C．B 的氢化物的稳定性大于 D 的氢化物
D．A 单质的熔点比 Li 高
12．25℃时，往水中不断加入 NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的 c(HC2O4—)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是
A．当 c(HC2O4—)=0.1mol•L—1 时，c(H+) ＞ c(C2O42—)﹣c(H2C2O4)
B．当 c(HC2O4—)＞amol•L—1 时，c(H+) ＜ c(H2C2O4)，HC2O4—的水解程度大于电离程度
C．HC2O4— C2O42—+H+，Ka(HC2O4—) =a
D．将 0.08mol•L—1H2C2O4 溶液与等浓度 NaOH 溶液等体积混合后（忽略体积变化）， c(Na+) ＞ c(HC2O4—)＞c(C2O42—) ＞ c(H2C2O4) ＞ c(H+) ＞ c(OH—)
13．图甲表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是
A．若此装置用于电解精炼铜，则 X 为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液 a 可以是硫酸铜或氯化铜
溶液
B．按图甲装置用惰性电极电解 AgNO3 溶液，若图乙横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的量，
则 E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量
C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入 0.5mol 的碳酸
铜刚好恢复到通电前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子为 2.0 mol
D．若 X、Y 为铂电极．a 溶液为 500 mL KCl 和 KNO3 的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下 11.2 L 气体，则原混合液中 KCl 的物质的量浓度至少为 2.0 mol·L—1
10．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．装置①可用于证明 SO2 与 NaOH 溶液发生了反应
B．若装置②中 X 为 CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯
11．A、B、C、D、E 为周期表前 20 号主族元素，原子半径依次减小，其中 A 和 E 同族，A、B 原子最外层电子数之比为 1：4，A 和 C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A 与 C、
B 与 E 原子的电子层数都相差 2。下列说法正确的是A．D 是非金属性最强的元素
B．B 的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
C．B 的氢化物的稳定性大于 D 的氢化物
D．A 单质的熔点比 Li 高
12．25℃时，往水中不断加入 NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的 c(HC2O4—)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是
A．当 c(HC2O4—)=0.1mol•L—1 时，c(H+) ＞ c(C2O42—)﹣c(H2C2O4)
B．当 c(HC2O4—)＞amol•L—1 时，c(H+) ＜ c(H2C2O4)，HC2O4—的水解程度大于电离程度
C．HC2O4— C2O42—+H+，Ka(HC2O4—) =a
D．将 0.08mol•L—1H2C2O4 溶液与等浓度 NaOH 溶液等体积混合后（忽略体积变化）， c(Na+) ＞ c(HC2O4—)＞c(C2O42—) ＞ c(H2C2O4) ＞ c(H+) ＞ c(OH—)
13．图甲表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是
绵阳南山中学高三理科综合 二诊热身 第 3 页 共 12 页
A．若此装置用于电解精炼铜，则 X 为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液 a 可以是硫酸铜或氯化铜
溶液
B．按图甲装置用惰性电极电解 AgNO3 溶液，若图乙横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的量，
则 E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量
C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入 0.5mol 的碳酸
铜刚好恢复到通电前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子为 2.0 mol
D．若 X、Y 为铂电极．a 溶液为 500 mL KCl 和 KNO3 的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下 11.2 L 气体，则原混合液中 KCl 的物质的量浓度至少为 2.0 mol·L—1
26．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g) +SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H
（1）已知 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H1=﹣566kJ/mol
S(l)+O2(g)═SO2(g) △H2=﹣296kJ/mol，则反应热△H= kJ/mol；
（2）一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中通入 2molCO 和 1molSO2，在催化剂作用下发生反应生成
CO2(g)和 S(l)。
①若反应进行到 25min 时测得 CO2 的体积分数为 0.5，则前 25min 反应速率 v(CO)= mol·L﹣1·min﹣1；
②若反应进行到 40min 时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了 12.8g/L，
则 CO 的物质的量浓度 c(CO)=
mol．L—1
；化学平衡常数 K=
；
（3）若向 2L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO 和 1 mol SO2，反应在
不同条件下进行反应：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）
+S（l），反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(CO)由大到
小的次序为
（填实验序号）；与实验 a 相比，c 组改
变的实验条件可能是
；
②用 P0 表示开始时总压强，P 表示平衡时总压强，用α表示 CO 的
平衡转化率，则α的表达式为
。
27．碱式碳酸钴[ Cox(OH)y(CO3)2 ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化
物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取 3.65g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的
______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。
（5）含有 Co(AlO2)2 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。（6）CoCl2·6H2O 常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取 CoCl2·6H2O
的一种工艺如下：
已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀（pH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（pH）
4.1
9.7
9.2
5.2
①净化除杂质时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为__________________________________。
②加入 CoCO3 调 pH 为 5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。
③加盐酸调整 pH 为 2~3 的目的为__________________________________。
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤。
28．钼酸钠(Na2MoO4)、 Al(OH)3 在工业都具有重要用途。现从某废钼催化剂(主要成分 MoO3、Al2O3、
Fe2O3 等)中回收 Na2MoO4 和 Al(OH)3，其工艺如下，回答下列问题：
(1)已知 MoO3、Al2O3 与 SiO2 相似，均能在高温下跟 Na2CO3 发生类似反应。试写出 MoO3 与 Na2CO3
反应的化学方程式：
。
(2)第②步操作所后的滤液中，溶质有 Na2MoO4、
和过量的 Na2CO3；检验第②步操作
所得滤渣中含有三价铁的方法是
。
(3)第③步操作 H2SO4 需要适量，通常是通过
来调控 H2SO4 的用量；与 Na2SO4 相比，
Na2MoO4 的溶解度受温度的影响变化
(填“较大”或“较小”)。
(4)利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得 MoO3。写出 MoO3
发生铝热反应的化学方程式：
。
(5)取废钼催化剂 5.00 g，加入 5.30 g Na2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到 2.34 g Al(OH)3 和
6.39 g Na2SO4 晶体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为
。
35．【化学—选修 3：物质结构与性质】（15 分）
金属钛性能优越，被誉为继 Fe、Al 后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti 基态原子的电子排布式为
。
（2）钛能与 B、C、N、O 等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C
B（填“＞”或“＜”，下
同）；第二周期元素中第一电离能介于硼和氧之间的元素有
种。
（3）月球岩石主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3 与 80%的硫酸反应可生成 TiOSO4。SO42—的
空间构型为
形，其中硫原子采用
杂化，写出 SO42—的一种等电子体的化学
式：
。
（4）Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成钛酸盐 CaTiO3，CaTiO3 的晶体结构如图所示（Ti4+位于立
方体的顶点）。该晶体中，Ti4+和周围 个 O2—相紧邻。
（5）Fe 能形成多种氧化物，其中 FeO 晶胞结构为 NaCl 型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中 Fe 和 O 的个数比发生了变化，变为 FexO（x＜1），若测得某 FexO 晶体密度为 5.71g•cm—3，晶胞边长为 4.28×10—10 m，则 FexO
中 x= （用代数式表示，不要求算出具体结果）。
36．【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分）
硝酸酯类化合物 BHDBT 具有低熔点、高能量的特点，有望代替 TNT 成为新型熔铸炸药，其合成路线如下，回答下列问题：
已知：
（1）（将 R1CH2NO2 中硝基换为醛基，也能发生类似反应）
（2）1mol R﹣NH2 能与足量金属钠反应放出 1mol H2。
（1）物质 A 的结构简式为
。
（2）设计反应②的目的是
，该反应的另一产物为
。
（3）写出反应⑤的化学方程式
。
（4）写出符合以下条件的物质 B 的同分异构体
（不要写出﹣OH、﹣NH2 连同一个碳原子的结构）
①具有五元环； ②属于α﹣氨基酸； ③1mol 该物质与足量金属钠反应放出 3mol H2；④分子中有 7 种化学环境不同的氢原子。
（5）以乙醛、甲醇为原料合成聚 2-丁烯酸甲酯：。无机试剂任选。
化学参考答案
【解析】(1) Ti 的核外有 22 个电子，其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2。
(2) 同周期从左到右元素的电负性依次增大所以电负性： C > B； N 的 2p 轨道处于半充满状态，比较稳
定，第一电离能比同周期相邻元素大，故第一电离能介于硼和氧之间的元素有 2 种；
(3) SO42—中的孤对电子数：(6+2)—2×4= 0，价层电子对数为 4，所以空间构型是四面体；S 原子为 sp3 杂化；原子总数和价电子总数都相等的微粒互为等电子体，所以 SO42—的等电子体可以是 CCl4、ClO4—等；
(4) 由晶胞结构图可知，晶胞中 Ti4+位于立方体的顶点，晶胞中 O2—位于立方体的面心，故该晶体中，Ti4+
和周围 12 个 O2—相紧邻。
(5)已知 FeO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，所以每个晶胞中含有 4 个阴离子，即 4 个 FexO ，由
N × M
r =
N A ×V
推出：
N A × r ×V ，而
M -16 ，故：
M -16
N A ×5.71×(4.28 ´10-10 )3
16
M
=
x =
x =
N
56
56
=
4 ´56
- 56
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