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课时 13 化学方程式及基本反应类型
一、选择题
1．根据化学方程式不能获得的信息是( B )
A．该反应中的反应物和生成物
B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件
D．参加反应的各粒子的相对数量
2．下列反应的化学方程式书写完全正确的是( B )
A．铁在氧气中燃烧 2Fe＋3O2 =====点燃
2Fe2O3
B．盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律 2P＋O2 =====点燃
P2O5
D．CO 还原氧化铁 Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
3．(2017 重庆中考 A 卷)科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列
有关说法中错误的是( A )
A．该反应为置换反应
B．甲烷是天然气的主要成分
C．纳米镍粒子反应前后质量不变
D．二氧化碳的排放易引起温室效应
4．(2017 天津中考)己知 A＋3B===2C＋3D 中，已知 2.3 gA 跟 4.8 gB 恰好完全反应生成 4.4 gC。又知 D 的相
对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为( B )
A．23 B．46 C．92 D．96
5．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1、t2 时各
物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( D )
A．该反应为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为 5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为 1∶4
6．(2017 石家庄中考模拟)下列化学方程式书写正确的是( D )
A．盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O
B．熟石灰改良酸性土壤：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O
C．高炉炼铁：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2
D．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O2
7．下面表示某个化学反应，有关该反应的说法正确的是( A )
A．反应前后氧原子的个数不变
B．反应物和生成物中共有一种氧化物
C．该反应属于置换反应
D．生成物丙的大量排放是造成酸雨的主要原因
8．(2017 邯郸一模)四种物质 a、b、c、d 在化学反应过程中的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是
( D )
A．物质 c 可能是一氧化碳
B．反应不符合质量守恒定律
C．反应前后原子的种类改变
D．生成物中 c 与 d 的分子个数比为 1：2
二、填空及简答题
9．(2017 泰安中考)化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以
及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有 A、B、C 三种物质，它们可能是 O 2、Fe、H 2O、H 2O2、CaO、
Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 中的—种。
(1)若 A、B 是由相同元素组成的化合物，且 B 分解能产生 A 和 C。请写出该化学反应方程式__2H 2O2 =====MnO2
2H2O＋O2↑__。
(2)若 A、B 中含有相同的金属元素，并均可与 C 的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则 C
的化学式是__HCl__；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)若 A、B、C 是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：
①若均无明显现象，则 A、B、C 分别是__HCl、NaOH、Na2CO3__(填化学式)。
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
10．(2017 临沂中考)A、B、C、D、E、F、G 是初中化学常见的物质，A 是赤铁矿的主要成分，B、D 组成元素
相同，E 是最轻的气体。根锯图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
(1)写出 C、G 的化学式：C.__Fe__，G.__H2CO3__。
(2)写出有关反应的化学方程式：
①__3CO＋Fe2O3 =====高温
2Fe＋3CO2__。
②__2H2＋O2 =====点燃
2H2O__。
三、计算应用题
11．(2017 石家庄中考模拟)有一瓶标签破损的稀盐酸如图 1，为测定其溶质质量分数，取出 25 g 稀盐酸样
品，加入足量的铝片(表面被氧化)，使其充分反应，生成氢气的质量与反应的稀盐酸溶液的质量关系如图 2，请3
计算该稀盐酸溶液的溶质质量分数。
解：据图可看出铝与盐酸反应产生 H2 的质量是 0.2 g，设样品中含有 HCl 的质量为 x。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
219 6
x 0.02 g
219
x ＝
6
0.02 g x＝0.73 g
Al2O3 消耗的稀盐酸为 5 g，Al 消耗的稀盐酸为 20 g。
样品中 HCl 的质量分数为：
0.73 g
20 g ×100%＝3.65%。
答：该稀盐酸溶液的溶质质量分数为 3.65%。
12．(2017 西宁中考)某兴趣小组用 73 g 溶质质量分数为 20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多
少？
解：设反应生成氢气的质量为 x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
73 2
73 g×20% x
73
73 g × 20%＝
2
x x＝0.4 g
答：可制得氢气的质量是 0.4 g。
13．向 160 g 硫酸铜溶液中，逐滴加入 40 g NaOH 溶液，恰好完全反应，生成 4.9 g 沉淀，回答下列问题：
(1)恰好完全反应后，溶液的质量为________g。
(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是____________(填化学式)。
(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为 160 g＋40 g－4.9 g＝195.1 g。
(2)A 点为硫酸铜溶液和 NaOH 溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠，化学式为 Na2SO4。
(3)设参加反应的硫酸铜的质量为 x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
160
x ＝
98
4.9 g x＝8 g4
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
8 g
160 g×100%＝5%。
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 5%。
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