《溶液》单元检测题
一、单选题
1.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是( )
A． 在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B． 0 ℃时，将20 g甲物质加入50 g水中，所得溶液质量为70 g
C．t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出
D． 在t1℃时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同
2.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )
A． 称取的氯化钠固体质量偏大
B． 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C． 量取水的体积偏小
D． 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
3.下列溶液中，溶质和溶剂在常温下都是液态的是( )
A． 蔗糖水B． 碘酒C． 酒精溶液D． 高锰酸钾溶液
4.下列物质中，属于溶液的是( )
A． 果粒橙B． 液氧C． 生理盐水D． 蛋花汤
5.某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，则下列说法中不正确的是( )
A． 溶质质量∶溶剂质量＝1∶4
B． 溶剂质量∶溶液质量＝4∶5
C． 溶质质量∶溶液质量＝1∶5
D． 100 g水中含有20 g氯化钠
6.下列关于溶液的说法正确的是( )
A． 溶液一定是无色的
B． 溶质只能是固体物质
C． 溶液是均一的、稳定的混合物
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D． 将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
7.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是( )
A． 丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
C． P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%
D． 保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法
8.工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液，蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为( )
A． 0.3B． 0.4C． 0.5D． 0.6
9.一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( )
A． 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B． 溶质的溶解度不变，溶液颜色变深
C． 溶质的质量增加，溶液颜色变深
D． 溶质的溶解度不变，溶液颜色不变
10.如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A． A，B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B． 降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C． A，B两种物质的溶解度均为25 g
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D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
11.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是( )
A． 水银B． 碘酒C． 石灰浆D． 甘油
12.下列有关溶液的叙述正确的是( )
A． 稀溶液一定是不饱和溶液
B． 饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液
C． 溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D． 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
13.将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，反应后所得溶液中的溶质是( )
A． 铁丝B． 硫酸C． 硫酸铁D． 硫酸亚铁
14.通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是( )
A． 加蔗糖B． 加水C． 升温D． 增大压强
15.下列家庭常用物质中，属于纯净物的是( )
A． 牛奶B． 酱油C． 蒸馏水D． 葡萄酒
16.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是( )
A． 含有溶质很多的溶液
B． 还能继续溶解某种溶质的溶液
C． 不能继续溶解某种溶质的溶液
D． 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
17.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )
A． 将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B． 将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C． 在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液
D． 在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
18.下列关于溶液的叙述中，正确的是( )
A． 溶液中一定含有水
B． 溶液是均一、稳定的混合物
C． 溶液一定是液态的
D． 只有固体和液体可以作为溶质
二、填空题
19.根据下列坐标图回答：
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(1)图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为________。
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是________。
(2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2 000 g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二。
①沉淀的化学式为________。
②模拟海水中氯的质量分数是________。
20.根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识，回答下列问题：
(1)20 ℃时，34 g氯化钾溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为________g。
(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与________有关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与________有关；此外，你认为固体的溶解能力还与外界的________条件有关。
(3)在试管中加入氢氧化钠固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感到试管外壁________；用X固体代替氢氧化钠重复上述实验，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是________。
三、计算题
21.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)
22.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
10
10
答案解析
1.【答案】B
【解析】从图示可以看出，在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以A正确；0 ℃时，甲的溶解度是30 g，将20 g甲物质加入50 g水中，不能完全溶解，所得溶液质量为65 g 所以B错误，C项，t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，丙的溶解度降低所以有晶体析出；D项，在t1℃时，甲、丙的溶解度相等，所以甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同。故选B。
2.【答案】B
【解析】A项，称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；B项，转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确；C项，量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；D项，转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。答案B。
3.【答案】C
【解析】A项，食盐水是食盐的水溶液，故食盐是溶质，水是溶剂，溶质、溶剂分别为固体和液体，错误；B项，碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液，碘为溶质，酒精为溶剂，溶质、溶剂分别为固体和液体，错误；C项，酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，溶质、溶剂均为液体，正确；D项，高锰酸钾溶液是高锰酸钾的水溶液，高锰酸钾是溶质，水是溶剂，溶质、溶剂分别为固体和液体，错误。故选C。
4.【答案】C
【解析】A项，果粒橙中含有不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，错误；B项，液氧为一种物质，不属于溶液，错误；C项，生理盐水中含有氯化钠和水，是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；D项，蛋花汤中含有不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，错误。故选C。
5.【答案】D
【解析】溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%，现某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，即溶质与溶液的质量比为1∶5，D不正确。故选D。
6.【答案】C
【解析】A项，溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液；B项，溶质可以是固体、气体或者液体；D项，泥土放入水中会形成悬浊液。
7.【答案】C
【解析】A项，根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，正确；B项，饱和时溶质质量分数的计算为，可知溶解度大则溶质的质量分数
10
大，而T1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲＝丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，正确；C项，溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50 g，错误；D项，甲的溶解度随温度的升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，故正确。故选C。
8.【答案】D
【解析】设被转移的水的质量为X。65%的硝酸含水量为35%,72%的硝酸酸镁溶液含水量为28%。97.5%的硝酸含水量为2.5%。60%的硝酸镁溶液含水量为40%。则硝酸中水：0.35m1－X＝ (m1－X)×0.025，则m1＝3X，硝酸镁中水：0.28m2＋X＝ (m2＋X)×0.4，
解得m2＝5X，故二者的比值为0.6。
9.【答案】D
【解析】
10.【答案】D
【解析】A项，由两物质的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，错误；B项，由于B的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度才可以使接近饱和的B溶液变为饱和，错误；C项，没有说明温度，错误；D项，在t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，正确，故选D。
11.【答案】B
【解析】A项，蒸馏水是纯净物，错误；B项，碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定的混合物。属于溶液，错误；C项，石灰浆是悬浊液，不均一、不稳定，错误；D项，甘油是纯净物，错误，故选B。
12.【答案】D
【解析】稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液；饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液；固体溶质的溶解度受温度的影响，有的随温度的升高而增大，有的随温度的升高而降低，有的受温度影响不大；溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。
13.【答案】D
【解析】根据题干信息可知，硫酸没有剩余；铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；所以最后剩在溶液中的物质是硫酸亚铁，故本题答案为D。
14.【答案】A
【解析】对于大多数溶液来说：饱和溶液不饱和溶液。所以应再加入蔗糖。
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15.【答案】C
【解析】纯净物是一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，二者的本质区别是看是否由一种物质组成。A项，牛奶由多种物质组成属于混合物；B项，酱油由多种物质组成属于混合物；C项，蒸馏水是一种物质属于纯净物；D项，葡萄酒是由多种物质组成属于混合物。故选C。
16.【答案】D
【解析】A项，含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，错误；B项，还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，错误；C项，不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，错误；D项，在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，正确。
17.【答案】C
【解析】A项，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误；B项，将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液的溶质质量分数将不能变为原溶液的2倍，错误；C项，在10 g 10%的硝酸钾溶液中，加入5 g 40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数＝×100%＝20%，为原溶液10%的2倍；正确；D项，因原溶液的溶质质量分数不知，且加入10 g同种溶质后，能否完全溶解不能确定，故所得溶液的质量分数不一定符合要求，错误。故选C。
18.【答案】B
【解析】水是常用的溶剂，但并不是所有溶液的溶剂都是水，故A是错误的；根据溶液的定义可知，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，故B是正确的；溶液有固态溶液、气态溶液、液态溶液，故C是错误的；盐酸中的溶质就是氯化氢气体，故D是错误的。
19.【答案】(1)30 g 丙 (2)AgCl 1.775%
【解析】(1)①据图可以看出，t2℃时，甲、乙的溶解度均为30 g。
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而降低，据图可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙。(2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2 000 g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二。
①氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银，故填AgCl。
②生成沉淀的质量是143.5 g，化学反应前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素的质量就是模拟
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海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数＝＝1.775%。
20.【答案】(1)34 (2)溶质的性质 溶剂的性质 温度 (3)发烫(或发热或有热感) NH4NO3
【解析】(1)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为34 g。
(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关；此外固体物质的溶解能力还与外界的温度有关。
(3)固体物质溶于水时有能量的变化。试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，要放出热量，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁发烫(或发热或有热感)；硝酸铵溶于水时要吸热，则试管外壁变冷。
21.【答案】4.5 g 475 g
【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；
⑴ 500 g×0.9%＝4.5 g
⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；
设需18%的氯化钠溶液的质量为X；
X×18%＝500 g×0.9%或X×18%＝4.5 g
解之得：X＝25 g
需加水质量：500 g－25 g＝475 g
22.【答案】(1)65% (2)40% (3)28.87%
【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；
设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；
(1)x＝13 g，W＝×100%＝65%
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(2)y＝32.2 g，W′＝×100%＝40%
(3)z＝19.6 g，W′＝×100%≈28.87%
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