《溶液》单元检测题
一、单选题
1.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A． a中含有少量b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯a
B．t℃时，a、b的饱和溶液中含有的溶质质量：a大于b
C． 当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D． a物质的溶解度受温度变化的影响较大
2.在日常生活中，下列做法错误的是( )
A． 洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污
B． 聚乙烯塑料包装袋可以用加热挤压的方法封口
C． 天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方
D． 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
3.下列叙述正确的是( )
A． 饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
B． 饱和溶液加热时仍然是饱和溶液
C． 大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
D． 饱和溶液降温时，会有晶体析出
4.实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是( )
A． ③①②④⑤B． ①③④②⑤C． ③①④②⑤D． ①④③②⑤
5.下列关于生理盐水的说法中，错误的是( )
A． 生理盐水的溶剂是水
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B． 各部分一样咸体现了溶液成分的均一性
C． 饮用生理盐水可以为人体补充无机盐
D． 水分子是保持NaCl性质的最小微粒
6.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )
A． 溶质的质量B． 溶剂的质量
C． 溶液的质量D． 溶质与溶剂的质量比
7.关于溶液和乳化的下列说法错误的是( )
A． 溶液中可以含有多种溶质
B． 溶液是均一、稳定的混合物
C． 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D． 溶液不一定是无色的
8.下图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为( )
A． 130 gB． 140 gC． 160 gD． 180 g
9.下列说法正确的是( )
A． 工业生产中都可以使用硬水B． 草木灰与氯化铵混合施肥
C． 洗洁精能除去餐具的油污D． 回收地沟油，用作食用油
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A． 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B． 两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．t1℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液
D． 甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙
11.下列关于溶液的说法正确的是( )
A． 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
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B． 某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C． 向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大
D． 稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
12.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是( )
A． 酒精B． 水C． 汽油D． 植物油
13.将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是( )
A．B．C．D．
14.下列说法中正确的是( )
A． 两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液
B． 泥水中溶质是泥
C． 溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和
D． 溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同
15.化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。你认为下列有关实验操作中，符合“1＋1＝2”的事实是( )
A． 1 L水与1 L酒精混合后体积等于2 L
B． 1 g锌粒与1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2 g
C． 1 g 10%的稀硫酸加入1 g水后溶液变为2 g
D． 20 ℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
二、填空题
16.判断下列说法是否正确，并说明原因。
(1)凡是均一、稳定的液体都是溶液__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了__________
________________________________________________________________________。
(3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子________________________________________
________________________________________________________________________。
17.水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。
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(1)市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是________(填字母)。
A．烧碱 B．食盐
C．硝酸铵 D．生石灰
(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
①对A物质来说，a点的意义是________________________________________________。
②将t1℃时，140 g A的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的________点表示。
③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是________物质。
(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________g。
18.某蔬菜工厂欲配制无土栽培植物营养液，所用原料如下：(NH4)3PO4、KCl、NH4NO3、(相对分子质量分别是 149、74.5、80)。如图是1 000 g植物营养液中各种营养元素的含量标准，请回答下列问题。
(1)写出配制1 000 g该植物营养液需要的(NH4)3PO4和NH4NO3的质量的计算式。
(NH4)3PO4________。
NH4NO3________。
(2)技术人员为了测定某次所配制的营养液是否符合标准，取400 g所配营养液放入烧杯中，逐滴加入2%的氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，将沉淀过滤、洗涤、干燥得0.180 g白色固体，请你通过计算确定该植物营养液中磷元素含量是否符合标准。[2(NH4)3PO4＋3BaCl2==Ba3(PO4)2↓＋6NH4Cl；Ba3(PO4)2的相对分子质量是601]。
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三、计算题
19.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)
20.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
21.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量？
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？
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答案解析
1.【答案】D
【解析】A项，从溶解度曲线可看出，a的溶解度随温度的升高变化较大，而b的溶解度随温度的升高变化较小，故a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，错误；B项，t℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，故等质量a、b的饱和溶液中含有的溶质质量：a大于b，没有指明是等质量，错误；C项，当温度大于t℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，但a溶液不一定比b溶液浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液，错误；D项，从溶解度曲线可看出，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，正确，故选D。
2.【答案】D
【解析】A项，洗涤剂具有乳化功能，能把油污分解成很小的微粒，容易被水冲洗掉，所以常用来除去餐具上的油污，正确；B项，聚乙烯塑料具有可塑性，加热后能熔化，所以可以用加热挤压的方法封口，正确；C项，由于天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，所以天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方，正确；D项，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，错误。
3.【答案】C
【解析】饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，有的物质的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液加热时可能是不饱和溶液也可能是饱和溶液，A、B错误；大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，C正确；当溶解度随温度的升高而减小，降温时会变成不饱和溶液，没有晶体析出，D错误。故选C。
4.【答案】A
【解析】配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是③①②④⑤。故选A。
5.【答案】D
【解析】A项，生理盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，溶质是氯化钠，溶剂是水，正确；B项，溶液具有均一性即各部分性质相同，即各部分一样咸，正确；C项，生理盐水中的氯化钠属于无机盐，所以饮用生理盐水可以为人体补充无机盐，正确；D项，保持NaCl性质的最小微粒是钠离子和氯离子，错误。故选D。
6.【答案】A
【解析】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。
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7.【答案】C
【解析】C项，用汽油洗去油污是汽油可以溶解油污。
8.【答案】B
【解析】根据图像可知当温度由60 ℃降低至30 ℃时，原来所溶解的固体无法再完全溶解。在100 g中最多只能溶解该物质40 g。所以所得溶液的质量为100 g＋40 g＝140 g，其最多只能溶解该物质40 g。
9.【答案】C
【解析】A项，硬水中含有大量的钙、镁离子，如高压锅炉用水硬度高了十分危险，可能会引发爆炸，错误；B项，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，与氯化铵混合会产生氨气，使肥效降低，错误；C项，洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，正确；D项，地沟油中含有大量致癌物质，不能再继续食用，可作为燃料使用，错误。
10.【答案】B
【解析】A项，在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B项，通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C项，t1℃时，甲物质的溶解度是30 g,60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液，错误；D项，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，错误。
11.【答案】D
【解析】A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半，而使溶液的质量分数减少，错误；B项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液，错误；C项，溶液处于饱和状态，温度不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，错误；D项，稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。
12.【答案】B
【解析】配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒精、花生油都属于有机溶剂。故选B。
13.【答案】C
【解析】A项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；B项，硝酸钾不饱和溶液一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；C项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变，正确；D项，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，错误。
14.【答案】D
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【解析】A项，溶液必须是均一、稳定的混合物，两种液体混合后充分振荡不一定得到均一、稳定的混合物，不一定属于溶液，如植物油与水混合后的物质不属于溶液，错误；B项，泥水不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，而是悬浊液，所以不存在溶质，错误；C项，溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和，但是由于微粒间存在着间隔，溶液的体积往往小于溶质的体积与溶剂的体积之和，错误；D项，溶液具有均一性和稳定性，所以溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数完全相同，正确。故选D。
15.【答案】C
【解析】A项，由于分子之间存在间隙，1 L水与1 L酒精混合后所得混合液体的体积小于2 L，错误；B项，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用质量守恒定律，可判断1 g锌与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2 g，错误；C项，1 g 10%的稀硫酸加入1 g水后溶液变为2 g，溶液质量可以相加减，正确；D项，向20 ℃的1 g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1 g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，仍为1 g，错误。故选C。
16.【答案】(1)不正确。如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液
(2)不正确。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物
(3)不正确。溶液中溶解的溶质可以是分子，也可以是离子
【解析】(1)均一、稳定的液体不一定是混合物。(2)溶质可以是一种或几种。(3)溶液中溶解的溶质可以是分子，也可以是离子。
17.【答案】(1)C (2)①在t1℃时，A物质的溶解度为40 g
②b ③A＞B＞C ④BC (3)500
【解析】(1)初中阶段常见的物质中，溶于水能够使温度升高的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使温度降低的有硝酸铵，故答案为C。
(2)①溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度，所以a点的意义是在t1℃时，A物质的溶解度是40 g；
②t1℃时，A物质的溶解度是40 g，所以t1℃时，140 g A的饱和溶液正好是曲线上的a点，将其升高温度到t2℃，就是从a点水平向右运动到t2℃，所以是图上的b点；
③饱和溶液的溶质质量分数的计算是，所以在t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大的，其饱和溶液的溶质质量分数就大，所以t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C；
④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，如果溶解度不减小就不会析出晶体，由图示可知BC都不会析出晶体；
(3)设加入蒸馏水的质量为X则：200 g×98%＝(200 g＋X)×28%，解得X＝500 g。
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18.【答案】
(2)符合标准
【解析】由于在物质中元素的质量分数＝×100%，则某物质中某元素的质量＝该物质的质量×该元素在该物质中的质量分数，则根据元素的质量求物质的质量为。
(1)从图中不难看出，1 000 g营养液中氮元素是0.240 g，磷元素是0.046 g，而(NH4)3PO4和NH4NO3都含有氮元素，磷元素只有(NH4)3PO4含有，因此首先根据磷元素的质量求出磷酸铵的质量。
(NH4)3PO4的质量为
(2)根据题意不难得出，生成的磷酸钡沉淀的质量为0.180 g，根据元素的质量守恒不难看出，生成的磷酸钡中磷元素的质量应等于400 g营养液中磷酸铵所含的磷元素的质量，即可确定该营养液中磷元素的含量是否符合标准。
19.【答案】4.5 g 475 g
【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；
⑴ 500 g×0.9%＝4.5 g
⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；
设需18%的氯化钠溶液的质量为X；
X×18%＝500 g×0.9%或X×18%＝4.5 g
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解之得：X＝25 g
需加水质量：500 g－25 g＝475 g
20.【答案】(1)65% (2)40% (3)28.87%
【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；
设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；
(1)x＝13 g，W＝×100%＝65%
(2)y＝32.2 g，W′＝×100%＝40%
(3)z＝19.6 g，W′＝×100%≈28.87%
21.【答案】(1)11 g (2)26.7%
【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11 g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，
列比例式：100∶X＝44∶11 g，解得：X＝25 g
111∶Y＝44∶11 g，解得：Y＝27.75 g
反应后所得溶液的溶质质量分数＝。
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