九年级化学下册第九单元溶液练习题（新版）新人教版.docx

溶液 A组 ‎1.[2018·昆明] 把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 (　　)‎ A.沙子 B.食盐 C.面粉 D.橄榄油 ‎2.[2018·苏州] 下列过程吸收热量的是 (　　)‎ A.氢氧化钠固体溶于水 B.硝酸铵固体溶于水 C.把水加入生石灰中 D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 ‎3.[2017·绥化] 下列有关洗涤问题的说法中,不正确的是 (　　)‎ A. 汽油可溶解衣服上的油渍 B.洗洁精可乳化餐具上的油污 C.醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D.酒精能洗涤瓷砖上的水垢 ‎4.[2018·长沙] 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是 (　　)‎ A.用冰水溶解 B.用热水溶解 C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌 ‎5.[2018·仙桃] 下列有关溶液的叙述错误的是 (　　)‎ A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊 D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率 ‎6.[2018·陕西] 规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是 (　　)‎ 图Z9-1‎ ‎7.[2018·葫芦岛] 实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是 (　　)‎ A.用50 mL的量筒量取45 mL蒸馏水 B.溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 C.实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D.配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存 13‎ ‎8.下列关于固体溶解度的说法中正确的是 (　　)‎ A. 在20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g,是指20 ℃时100 g饱和食盐水中含有36 g NaCl B.KClO3的溶解度为7.4 g,是指100 g水中溶解7.4 g KClO3即达到饱和状态 C.t ℃时,100 g水中溶解了25 g KCl,则t ℃时KCl的溶解度为25 g D.t ℃时,100 g水中最多能溶解32 g KNO3,则t ℃时KNO3的溶解度为32 g ‎9.为增大二氧化碳的溶解度,可采用的方法是 (　　)‎ A.增加溶剂 B.减少溶剂 C.升高温度 D.增大压强 ‎10.[2018·温州] 某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图Z9-2为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 (　　)‎ 图Z9-2‎ A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙 ‎11.现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是 (　　)‎ A. 加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水 ‎ C.升温到60 ℃ D.加入一定量的硝酸钾 ‎12.[2017·新疆] 2017年4月22日货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 (　　)‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎1.68‎ ‎3.73‎ ‎7.3‎ ‎13.4‎ A. 20 ℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68‎ B.40 ℃时,将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液 C.80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象 D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 ‎13.[2018·山西] 利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。图Z9-3是a、b两物质的溶解度曲线,有关叙述正确的是 (　　)‎ 13‎ 图Z9-3‎ A.a的溶解度大于b的溶解度 B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去b C.10 ℃时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b D. 将10 ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃,其溶液中溶质的质量分数为a大于b ‎14.指出下列溶液中的溶质和溶剂(用化学式表示)。‎ ‎(1)澄清石灰水中,溶质是　　　　　　,溶剂是　　　　　　。 ‎ ‎(2)医用酒精溶液中,溶质是　　　　　　,溶剂是　　　　　　。 ‎ ‎(3)碘酒溶液中,溶质是　　　　　　　　,溶剂是　　　　　　。 ‎ ‎(4)锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中,溶质是　　　　　　,溶剂是　　　　。 ‎ ‎15.把食盐水放在敞口容器里,让水分慢慢蒸发,溶液首先达到　　　　　　,继续蒸发就会有　　　　　　析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质,一般就采用　　　　　　　　　的方法得到固体。多数物质热的饱和溶液降温后,就会有　　　　析出,对溶解度受温度影响变化大的固体物质,欲获得晶体一般就采用　　　　　　　　　的方法。某溶液析出晶体后的母液,当温度不变时是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ‎ ‎16.[2018·辽阳] 小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,计算所需氯化钠的质量和水的体积后,进行了如图Z9-4所示的实验。‎ 图Z9-4‎ 请回答:‎ ‎(1)操作中不规范的步骤是　　　　(填序号)。 ‎ ‎(2)改正后,图示实验中正确的操作顺序是　　　　　　　　(填序号)。 ‎ ‎(3)⑤中玻璃棒作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整,应补充的是　　　　。 ‎ ‎17.[2018·衢州] 甲烧杯中盛有30 ℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100 g,进行如图Z9-5所示实验(不考虑 13‎ 水分蒸发)。‎ 图Z9-5‎ ‎(1)乙中溶液　　　　(填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。 ‎ ‎(2)丙中溶液的溶质质量分数为　　　　%(结果保留一位小数)。 ‎ ‎18.[2016·柳州] 图Z9-6是甲、乙两种物质的溶解度曲线。‎ 图Z9-6‎ ‎(1)由该图可以看出,甲、乙两种物质中,溶解度随温度升高而增大的物质是　　　　。 ‎ ‎(2)甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是　　　　℃,对应溶液溶质质量分数是　　　　。 ‎ ‎(3)A点表示甲物质在40 ℃时的不饱和溶液,若在溶质质量不变的情况下,要达到饱和状态需　　　　　　　　。 ‎ B组 ‎1.[2018·湖州] 通常情况下,下列能实现“1+1=2”这一结果的是 (　　)‎ A.1 mL酒精加1 mL水得到2 mL酒精的水溶液 B.1 g酒精加1 g水得到2 g酒精的水溶液 C.1 g食盐加1 g水得到2 g食盐的水溶液 D.1 g食盐溶液加1 g硝酸银溶液得到2 g混合溶液 ‎2.[2018·龙东] 如图Z9-7所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,下表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是 (　　)‎ 图Z9-7‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A.①②③ B.①③④C.①②④ D.②③⑤‎ ‎3.[2018·济宁] 为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图Z9-8甲所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱 13‎ 和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图乙硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是 (　　)‎ 图Z9-8‎ ‎①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ‎②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ‎③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ‎④X为浓硫酸,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液 A.①②③ B.①③④‎ C.①②④ D.②③④‎ ‎4.[2018·聊城] 如图Z9-9是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　　)‎ 图Z9-9‎ A.t1 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B.由t2 ℃降温到t1 ℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C.t2 ℃时,将40 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后溶液的质量为90 g D.t2 ℃时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多 ‎5.[2018·咸宁] 在t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图Z9-10甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 (　　)‎ 13‎ 图Z9-10‎ A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D.将温度升高到t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解 ‎6.[2018·潍坊] M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图Z9-11甲所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图乙所示实验。下列说法不正确的是 (　　)‎ 图Z9-11‎ A.物质M是硝酸钾 B.溶液②中溶质质量分数为37.5%‎ C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①‎ D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液 ‎7.[2018·重庆] 将80 g M物质加入50 g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图Z9-12所示,按要求填空。‎ 图Z9-12‎ ‎(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为　　　　。 ‎ ‎(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是　　　　(填字母)。 ‎ ‎(3)在40 ℃时,M物质的溶解度为　　　　g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是　　　　　　　　。 ‎ ‎8.[2018·东营] 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题。‎ 13‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度/g Na2CO3‎ ‎7‎ ‎12.2‎ ‎21.8‎ ‎39.7‎ ‎48.8‎ ‎47.3‎ ‎46.4‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.2‎ NaHCO3‎ ‎6.9‎ ‎8.2‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎12.7‎ ‎14.5‎ ‎16.4‎ ‎ (1)表中三种物质中,溶解性属于可溶的物质是　　　　　。 ‎ ‎(2)在50 ℃时,向100 g水中加入48 g Na2CO3充分搅拌所得溶液质量为　　　　　;保持烧杯中各物质质量不变,降温至40 ℃时,所得溶液溶质的质量分数会　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 ‎ ‎(3)请根据表格中数据,在图Z9-13中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。‎ 图Z9-13‎ ‎ (4)根据溶解度曲线回答下列问题。‎ ‎①60 ℃时,向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序是　。 ‎ ‎②侯氏制碱法的关键步骤是:先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,其化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2NH4Cl+NaHCO3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先析出?　　　　,理由是　。 ‎ ‎9.[2014·柳州] 据如图Z9-14所示的实验过程和所提供的数据回答问题。(假设恰好完全反应,C中所生成的气体全部逸出,已知所发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑)‎ 图Z9-14‎ ‎(1)水(H2O)分子中,氢、氧元素的原子个数比为　　　　。 ‎ ‎(2)反应生成CO2的质量为　　　　g。 ‎ ‎(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(要求写出计算过程) ‎ ‎(4)若取C溶液10 g配制成20%的溶液,需加入30%的氯化钠溶液多少克?(要求写出计算过程)‎ 13‎ C组 ‎1.[2018·重庆] 一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是 (　　)‎ 图Z9-15‎ ‎2.[2018·安徽] 某兴趣小组在相同条件下,将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。‎ 时间 质量/g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠浓溶液 氯化钙溶液 ‎1天 ‎8.16‎ ‎8.37‎ ‎8.64‎ ‎11.18‎ ‎9.38‎ ‎10.25‎ ‎2天 ‎5.76‎ ‎5.94‎ ‎6.69‎ ‎12.55‎ ‎8.47‎ ‎10.33‎ ‎(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是　　　　(填序号)。(图中“”表示氧原子,“”表示氢原子) ‎ 图Z9-16‎ ‎(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式:　。 ‎ ‎(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的　　　　(填溶质的化学式)。 ‎ ‎(4)将10.00 g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26 g晶体,则该溶液是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。‎ 13‎ ‎(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1 g) ‎ ‎(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。‎ ‎①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是　。 ‎ ‎②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案: ‎ ‎　。 ‎ ‎(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00 g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80 g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)‎ ‎3.[2015·柳州节选] 已知强酸、强碱、盐的水溶液,溶质均以离子的形式存在。如图Z9-17所示,a容器中是盐酸,b容器中是氢氧化钠溶液,c容器中是反应生成物。‎ ‎(1)若100 g 8%的氢氧化钠溶液与100 g的稀盐酸恰好完全反应,计算反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)‎ ‎(2)实验完成后,某同学倾倒c容器中的溶液,并每次用30 g的水对c容器进行洗涤,共洗了两次。若每次倾倒溶液后,c容器中均有残留液1 g,则最后一次倾倒的残留液浓度与c容器中的原溶液浓度之比为　　　　。 ‎ 图Z9-17‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 13‎ 参考答案 A组 ‎1.B　2.B ‎3.D　[解析] 通过溶解、乳化及物质发生化学反应可以除去污渍。汽油可以溶解油类物质,故可以用汽油除去衣服上的油污;洗涤剂有乳化作用,故可以用洗洁精乳化餐具上的油污;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙可以和醋酸反应生成可溶性的物质,故可以用醋酸除去水垢;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能和酒精反应,也不能溶解在酒精中,故不能用酒精洗涤瓷砖上的水垢。‎ ‎4.A　5.A　6.B　7.D　8.D　9.D ‎10.C　[解析] 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得溶液叫作这种溶质的饱和溶液。由题中图片可以看出,甲瓶中樟脑完全溶解,则瓶内溶液可能为相应气温下樟脑的饱和溶液,也可能是不饱和溶液。充分溶解后,乙、丙瓶内还有未溶解的樟脑晶体,所以乙、丙瓶内溶液一定为相应气温下樟脑的饱和溶液。‎ ‎11.A　‎ ‎12.C　[解析] 由表可知,20 ℃时高氯酸钾的溶解度是1.68 g,溶解度表示的是物质溶解时的质量,故单位为g;40 ℃时,100 g水中最多溶解高氯酸钾的质量为3.73 g,最多得到溶液的质量为103.73 g;由表可知,高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故80 ℃的饱和溶液降温至40 ℃时,会有晶体析出;由表可知,高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大。‎ ‎13.C ‎14.(1)Ca(OH)2　H2O　(2)C2H5OH　H2O ‎(3)I2　C2H5OH　(4)ZnSO4　H2O ‎15.饱和状态　食盐晶体　蒸发溶剂　晶体　‎ 冷却热饱和溶液　饱和 ‎16.(1)③　(2)②①④③⑤　(3)搅拌,加速溶解 ‎(4)装瓶贴标签 ‎[解析] (1)操作中不规范的步骤是③,在倾倒液体时应沿烧杯壁倒入。(2)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时应先计算,然后称量食盐,加入到烧杯中,再量取水,倒入烧杯中搅拌溶解,所以正确的操作顺序是②①④③⑤。(3)⑤溶解中玻璃棒作用是搅拌,加速溶解。(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整,应补充的是装瓶贴标签。‎ ‎17.(1)不是　(2)23.8‎ ‎[解析] (2)甲烧杯中溶液的溶质质量为100 g×20%=20 g,向乙烧杯中加入5 g无水硫酸铜粉末,完全溶解,则丙烧杯中溶液的溶质质量分数为‎20g+5g‎100g+5g×100%≈23.8%。‎ ‎18.(1)甲　(2)20　20%　(3)降温或蒸发溶剂 B组 13‎ ‎1.B　2.C ‎3.B　[解析] 通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以若X为NaCl固体,加水溶解,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,①正确;若X为NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液,②错误;若X为NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,硝酸钾溶解度减小,所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,③正确;若X为浓硫酸,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,④正确。‎ ‎4.A　[解析] t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,所以甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等;由t2 ℃降温到t1 ℃,没有指明甲、乙饱和溶液的质量是否相等,所以甲饱和溶液与乙饱和溶液析出晶体的质量无法比较;t2 ℃时,甲的溶解度是50 g,所以50 g水最多只能溶解25 g甲物质,将40 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后溶液的质量为75 g;t2 ℃时,甲的溶解度大于乙,甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙的饱和溶液中溶质的质量分数,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙少。‎ ‎5.B　[解析] 烧杯②中有固体剩余,上层溶液一定是饱和溶液,故A正确;在t1 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,烧杯①中没有固体剩余,溶液的溶质应该是氯化钾,故B错误;在t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中,①中的固体全部溶解,②中有固体剩余,所以烧杯①溶液质量比②中溶液质量大,故C正确;在t2 ℃时,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等,所以温度升高到t2 ℃,烧杯②中的固体将全部溶解,故D正确。‎ ‎6.C　[解析] 从图中可以看出,得到的溶液②中溶剂是100 g,溶质是60 g,则说明t2 ℃时物质M的溶解度不低于60 g,结合物质的溶解度曲线可以看出,物质M是硝酸钾,故A说法正确。溶液②中的溶质质量分数为‎60g‎100g+60g×100%=37.5%,故B说法正确。溶液①中溶剂是150 g,溶质是60 g,溶液②中溶剂是100 g,溶质是60 g,溶液③中溶剂是100 g,溶质低于60 g,则可以看出②中溶质质量分数最高,而①③无法比较大小,故C说法错误。从图中可以看出,在t1 ℃时,硝酸钾的溶解度大于40 g,故该温度下150 g水溶解硝酸钾的质量大于60 g,故①是不饱和溶液;在t2 ℃时,硝酸钾的溶解度是60 g,而②中溶剂是100 g,溶质是60 g,故形成的恰好是t2 ℃时的饱和溶液;③中有晶体析出故形成的一定是该温度下的饱和溶液,故D说法正确。‎ ‎7.(1)50%　(2)C　(3)160　降温结晶 ‎8.(1)碳酸氢钠(或NaHCO3)　‎ ‎(2)147.3 g　变大　‎ ‎(3)溶解度曲线如图所示 13‎ ‎(4)①NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3>NaCl>Na2CO3>NH4Cl)‎ ‎②碳酸氢钠(或NaHCO3)　NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度较小;或反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵,且相同温度下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度)‎ ‎9.(1)2∶1　(2)4.4‎ 解:(3)设参加反应的HCl的质量为x,Na2CO3的质量为y,生成NaCl的质量为z。‎ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 73 11744‎ y x z 4.4 g ‎73‎‎44‎‎=x‎4.4g　x=7.3 g ‎106‎‎44‎‎=y‎4.4g　y=10.6 g ‎117‎‎44‎‎=z‎4.4g　z=11.7 g ‎ 所用稀盐酸的溶质质量分数为‎7.3g‎100g×100%=7.3%。‎ ‎(4)C溶液中NaCl的质量分数为 ‎(15g-10.6g)+11.7g‎161g‎×100%=10%。‎ 设加入30%的氯化钠溶液的质量为m。‎ ‎10 g×10%+m×30%=(10 g+m)×20%‎ m=10 g 答:需加入30%氯化钠溶液10 g。‎ ‎[解析] (1)水(H2O)分子中,氢、氧元素的原子个数比为2∶1。(2)反应生成CO2的质量为15 g+50.4 g+100 g-161 g=4.4 g。‎ C组 ‎1.D　[解析] 不饱和的氯化铜溶液的溶质质量分数不可能为零,所以图像不能从原点开始画;氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,氯化钠溶于水,所以溶液的质量不能为零;往不饱和的氯化铜溶液中加入锌粉,此时氯化铜溶液中并没有固体,所以此图像应该从原点开始画;氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银沉淀,随着硝酸银的加入,氯化银沉淀越来越多,直到与氯化铜恰好完全反应,此时产生的沉淀质量最多,再加硝酸银溶液也不会产生沉淀。‎ 13‎ ‎2.(1)D　(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ‎(3)CaCl2　(4)不饱和 ‎(5)①稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量　②取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞溶液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠溶液的量 ‎(6)不能。实验方案:将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体质量为a g。a的取值范围:4.00