《酸和碱》单元检测题
一、单选题
1.“浸土选种”是现代农业生产常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是( )
A．玉米B．茶树C．水稻D．马铃薯
2.阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于( )
A．氧化物B．盐C．碱D．酸
3.下列区别物质的方法不正确的是( )
A．用肥皂水区别软水和硬水
B．用酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液
C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶
D．用观察颜色的方法区别O2和CO2
4.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是( )
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
5.向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、锌、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是( )
A．B．
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C．D．
6.盐酸与氢氧化钠溶液发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋ H2O，此反应属于( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
7.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )
A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
8.向一定量的稀硫酸中加入锌粉，下图表示反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能是( )
A．消耗锌粉的质量B．溶液的总质量
C．生成氢气的质量D．生成ZnSO4的质量
9.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的( )
A．氯化钠B．硫酸C．氧化钙D．废铜片
10.下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是( )
A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
B．能与镁反应生成H2
C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
11.下列实验现象的叙述中，错误的是( )
A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
12.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，
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然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( )
A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定
13.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是[提示：Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓]( )
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸
14.化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( )
A． HNO3B．MgOC． O2D．NaCl
15.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
16.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是( )
A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱
17.下列制备CuCl2溶液的方法中，可行的是( )
A． Cu放入稀盐酸中充分搅拌
B．CuO放入稀盐酸中充分搅拌
C． Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸
D． Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分搅拌
18.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )
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A．雨水pH＝6B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10D．食盐水pH＝7
19.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是( )
A．一定显红色B．可能为紫色
C．可能显蓝色D．一定显无色
20.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是( )
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
21.下列实验现象的叙述中，错误的是( )
A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
22.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
23.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是( )
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
二、填空题
24.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。①浓盐酸的质量和放置天数关
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系的曲线(见图)正确的是________(填写“甲”或“乙“)。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是__________________________。
③如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将________(填写“变大”或“变小”)。
25.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据下列图示和要求回答问题：
(1)图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；图1中A所表示的物质类别是________。
(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________；
(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是________(写微粒符号，下同)，产生的新微粒是________。
26.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_____________________________。
测量其溶液的pH时，可以________________________________________________________，
再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
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(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_________________________。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_________________________________
_______________________________________________________________________________
(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________(填元素符号)。
三、实验与探究
27.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
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若无明显现象，则呈中性。
28.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
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四、计算题
29.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
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答案解析
1.【答案】A
【解析】该土壤加入无色酚酞后显红色，说明土壤显碱性，而以上作物只有玉米适合在碱性土壤中生长。
2.【答案】C
【解析】氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物；盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物。所以氢氧化镁[Mg(OH)2]属于碱，故选C。
3.【答案】D
【解析】A项，区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；B项，酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液，变红色的是氢氧化钠，无变化的是盐酸，正确；C项，用燃烧的方法区别羊毛和涤纶，有烧焦羽毛气味的是羊毛，起硬球的是涤纶，正确；D项，氧气和二氧化碳都是无色的，可以用燃烧的木条区分，错误。
4.【答案】A
【解析】根据题意，蝴蝶兰花的溶液可以做指示剂，指示剂的变色是化学变化。
5.【答案】D
【解析】A项，对酸进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，错误；B项，活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，错误；C项，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，当盐酸反应完后，氯化钠的量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，错误；D项，硝酸银和盐酸接触就会生成沉淀，当盐酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，正确。
6.【答案】D
【解析】盐酸与氢氧化钠溶液发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋ H2O，是两种化合物互相交换成分，得到两种新的化合物的反应，此反应属于复分解反应。
7.【答案】B
【解析】溶液的pH＜7说明溶液是酸性的，滴入石蕊显红色说明溶液是酸性，滴入酚酞不显色可能为酸性或中性。
8.【答案】B
【解析】向一定量的稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉的质量从0点开始逐渐增加，直至反应完全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从0点以上的某个数值开始增加，而不是从0点开始；随着锌粉与硫酸的反应，生成氢气和硫酸锌的质量由0点开始逐渐增加。
9.【答案】C
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【解析】pH由3变为8需要加入可以和酸反应的氧化钙。
10.【答案】C
【解析】A项，盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误；B项，盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误；C项，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，正确；D项，盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误。
11.【答案】A
【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝。
12.【答案】D
【解析】润湿相当于稀释溶液。如果是中性溶液，润湿对结果无影响，如果是酸性溶液，润湿会使酸性减弱，从而pH变大，如果是碱性溶液，润湿会使碱性减弱，从而pH变小。
13.【答案】A
【解析】本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱，A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间的反应不属于中和反应。
14.【答案】A
【解析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析解答。A项，HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，正确；B项，MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误；C项，O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；D项，NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，错误。
15.【答案】D
【解析】由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右，故选D。
16.【答案】B
【解析】A项，非金属氧化物与碱溶液的反应，不属于中和反应，错误；C项，二氧化碳属于氧化物，错误；D项，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，其属于盐溶液，错误。
17.【答案】B
【解析】根据物质间的反应制备某种物质，解答时只要判断出每一组物质能否发生反应，然后看能否生成要制备的物质即可。A项，铜和稀盐酸不反应，不能制得氯化铜，错误；B项，氧化铜可以盐酸反应而生成氯化铜，正确；C项，铜不能够和酸反应，所用不能够用此方法来制取氯化铜，
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错误；D项，氢氧化铜不溶于水，不可以和MgCl2溶液反应生成氯化铜，错误。
18.【答案】C
【解析】本题主要考查学生对pH试纸变色与酸碱性的关系。pH试纸变为蓝色，说明溶液显碱性，pH应大于7。
19.【答案】B
【解析】滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫色或红色。
20.【答案】C
【解析】A项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误；B项，稀盐酸呈酸性，可使石蕊溶液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求，错误；C项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求，正确；D项，稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误。
21.【答案】A
【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。
22.【答案】B
【解析】A项，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，而氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，故没有白雾，错误；B项，稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(氧化铁)反应，生成相应的盐和水，正确；C项，由于浓硫酸具有吸水性，故常用做干燥剂；但浓盐酸不具有吸水性，故不能做干燥剂，错误；D项，稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀；而稀盐酸与氢氧化钡反应，生成了可溶性的氯化钡和水，故没有沉淀生成，错误。
23.【答案】C
【解析】酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，pH会由大于7到等于7再到小于7。
24.【答案】①乙 ②浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少 ③变小
【解析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小。
25.【答案】(1)红 碱 (2)OH－、H＋、H2O (3)Mg、H＋ H2、Mg2＋
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【解析】稀盐酸能使石蕊溶液变红色，能和碱发生中和反应；根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断。
26.【答案】(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上
(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
(4)①Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH ②K
【解析】(1)考察了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和溶液pH 的操作方法。
(2)石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应。
(3)中和反应在实际中的应用。
(4) 植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素。
27.【答案】酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
28.【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
[得出结论]镁条长度
[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋
【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，
反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。
由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。
B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。
C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出
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现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。
29.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。
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