九年级化学下册第十单元《酸和碱》检测题（含解析）（新版）新人教版.docx

第十单元《酸和碱》单元检测题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列做法正确的是（ ）‎ A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多 C．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中 D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．紫色石蕊试液能使盐酸变红色B．氢氧化铁能使无色酚酞试液变红色 C．浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可D．碱溶液里都含有氢氧根离子 ‎3．下列实验过程中没有发生化学变化的是 （ ）‎ ‎①指示剂遇酸或碱变色 ②浓硫酸写字 ③氢氧化钠溶液制叶脉书签 ④石油分馏制汽油 ⑤洗涤剂除油污 A．①③④ B．④⑤ C．②③④ D．①②⑤‎ ‎4．下列物质的用途与性质对应不正确的是：（ ）‎ 物质 用途 性质 A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 C 氮气 用于食品防腐 氮气的化学性质较稳定 D 洗洁精 洗涤油污 洗洁精具有乳化作用 A．A B．B C．C D．D ‎5．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是（ ）‎ A．猜想假设 B．查阅资料 C．进行实验 D．交流讨论 ‎6．探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）‎ 7‎ 组合 滴管中 烧瓶中 A H2SO4（稀）‎ NaOH（固）‎ B HCl（稀）‎ Zn（固）‎ C NaOH CO2（气）‎ D H2SO4（浓）‎ H2O（液）‎ ‎7．甲是初中化学常见的一种物质，长期敞口放置会发生变质，将盐酸滴到变质后的物质中有气泡出现．下列说法中，正确的是（ ）‎ A．甲是氢氧化钙或氢氧化钠B．甲变质一定是与氧气发生了反应 C．甲变质可能是与二氧化碳发生了反应D．甲变质一定与空气中的水分没有关系 ‎8．下列物质归类正确的是（　　）‎ A．空气﹣纯净物 B．高锰酸钾﹣氧化物C．碳酸氢钠﹣盐 D．氢氧化钙﹣碱 ‎9．小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（　　）‎ A．汽油B．食盐水C．白醋D．米酒 ‎10．下列说法正确的是（ ）‎ A．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水反应不一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2‎ D．碱性溶液能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的溶液一定显碱性 ‎11．下列图示的实验操作正确的是（ ）‎ A．倾倒液体 B．称量7.56gNaOH ‎ 7‎ C．测溶液的pH值 D．稀释浓硫酸 ‎12．已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强到弱，一般情况下，强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸；反之，弱酸不能和强酸的盐反应。请判断下列说法中不正确的是（ ）‎ A．硫酸能和磷酸钠反应生成磷酸 B．醋酸能和硼酸钠反应生成硼酸 C．硼酸不能和磷酸钠反应生成磷酸 D．醋酸可以和碳酸钠反应生成碳酸，而硼酸和碳酸钠不反应，说明碳酸的酸性比醋酸强，比硼酸弱 ‎13．常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是（ ）‎ A．CO2 B．KOH C．NH3•H2O D．KCl ‎14．盐酸的职业危害告知卡牌部分信息如图所示，存放盐酸应选择的警示标志是( )‎ A． B． C． D．‎ ‎15．在强酸性无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）‎ A．Na+、K+、NO3—、SO42— B．K+、Fe3+、Cl—、OH—‎ C．NH4+、Cu2+、SO42—、NO3— D．K+、Na+、CO32—、SO42—‎ 二、填空题 ‎16．酸在生产、生活领域中有广泛应用。请回答下列问题。‎ ‎（1）胃液中有助于消化的酸是；‎ ‎（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的性；‎ ‎（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐；‎ ‎（4）由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，‎ ‎②K2O+2HNO3=2KNO3+H2O，‎ ‎③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是。‎ ‎17．在野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成分为碳酸钠)等用品。‎ ‎(1)携带过程中，小滨不慎将装有食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们重新区分，‎ 7‎ 应选用_________(填携带的用品名称)。‎ ‎(2)小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度。这一做的原因可能是_______(填字母序号)。‎ A．使用焰心加热 B．使用内焰加热 C．使用外焰加热 ‎(3)烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味，小秀同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有______________(填一条性质)。‎ ‎(4)野炊结束后，小俊用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是____________。‎ ‎18．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：‎ ‎（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）。‎ ‎①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ‎②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 ‎(2)该反应的化学方程式。‎ ‎19．（6分）写出下列反应的化学方程式 ‎（1）硫在氧气中燃烧。‎ ‎（2）锌和稀硫酸反应。‎ ‎（3）氢氧化钾溶液和稀盐酸反应。‎ ‎20．（4分）某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验： ‎ ‎⑴取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液；‎ ‎⑵取部分此溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；‎ ‎⑶过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。‎ 由此推断：原混合物中肯定有_________，肯定没有_______，可能有________________。 ‎ 如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取⑴得到的溶液滴加溶液来检验。‎ 三、实验题 7‎ ‎21．某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好）。一段时间后，进行观察。请你一起参加分析，并完成后续实验设计。‎ ‎【观察现象】①装置中右侧导管中的液面升高。‎ ‎②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。‎ ‎【提出问题】导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？‎ ‎【理论分析】小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因是。‎ ‎【猜想与假设】小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe3O4、③FeCl3、④C四种物质。‎ ‎【分析与验证】小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：‎ ‎（1）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是。‎ ‎（2）小强同学认为一定含有碳，该结论可得到小组同学的认可，理由是。‎ ‎（3）小组同学不能确定是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确认：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 你选用的试剂是：‎ ‎。‎ ‎【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在（填“水”或“食盐水”）中生锈快。‎ ‎22．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知：金属与酸时放出一定的热量)‎ ‎(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是；‎ ‎(2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②‎ 7‎ 待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性。‎ 上述再进行的操作的顺序是(填序号)；‎ ‎(3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，，说明装置的气密性好；‎ ‎(4)待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和；‎ ‎(5)若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是；‎ A．反应前加入稀硫酸的体积 B．反应前加入稀硫酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 ‎(6)若a为‎0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数。(在实验条件下，H2的密度为‎0.09g/L，5分)‎ ‎ (7)实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将(填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。‎ ‎(8)可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是，改进方法是。‎ 四、推断题 ‎23．A～E为初中化学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，B是一种红色金属，E是胃酸的主要成分。它们的反应转化关系如图所示（图中部分生成物未标出）。请回答下列问题： ‎ ‎（1）气体单质A的化学式是_____，黑色固体C的化学式是_____。‎ ‎（2）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式为_____，反应类型为_____反应（填“化合”“分解”“复分解”或“置换”之一）。‎ ‎（3）蓝色溶液D中的溶质属于_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”之一）。‎ ‎（4）若往蓝色溶液D中滴加NaOH溶液，反应的化学方程式是_____。‎ ‎24．‎ 7‎ A～F是初中化学常见的物质，它们均含有同一种元素，其中B与E是植物光合作用的原料，E与F的组成元素相同，D可以用于改良酸性土壤。它们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两物质间能发生反应），请回答下列问题。‎ ‎（1）物质F的化学式是_________；‎ ‎（2）物质E的一种用途为___________________；‎ ‎（3）A→C反应的化学方程式是_________________________；‎ ‎（4）B→D的基本反应类型为________________。‎ 五、计算题 ‎25．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。（ 反应的方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2H2O） ‎ ‎26．为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：‎ 计算：‎ ‎（1）反应后生成氯化银的质量是_____g．‎ ‎（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少_______？（计算结果精确到0.1%）‎ 7‎ 参考答案 ‎1．A ‎【解析】‎ 试题分析：溶液PH的测定方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在PH试纸上，然后将PH显示的颜色与标准比色卡进行对照，A正确；由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；生活污水不经任何处理．直接排放到河流中会造成水体污染，C错误；大量施用化肥和农药也会造成水体污染，D错误。故选A。‎ 考点：PH的测定、环境保护 ‎2．D ‎【解析】A中根据指示剂的变色，紫色石蕊遇酸变红，是指示剂的颜色变化，而不是酸变色，故A错误．‎ B中氢氧化铁是不溶性碱，不产生OH﹣，则不会使无色酚酞试液变红色，故B错误．‎ C中浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可，忽视了浓硫酸具有强腐蚀性，处理不当，故C错误．‎ D中只要是碱溶液，根据其组成可知在水中就会解离产生OH﹣，故D正确．故选D．‎ ‎【点评】通过本题可以看出要明确指示剂变色的原因才能得出正确答案，否则会错选A，去了解是H+和OH﹣影响了指示剂，使指示剂的颜色发生变化．‎ ‎3．B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎①指示剂遇酸或碱变色，有新物质生成，属于化学变化；②浓硫酸写字的原理是浓硫酸将纸张碳化，生成了新物质，属于化学变化；③氢氧化钠溶液制叶脉书签有新物质生成，属于化学变化；④石油分馏制汽油没有新物质生成，只是对混合物进行分离，属于物理变化；⑤洗涤剂除油污利用了乳化原理，该过程没有新物质生成，属于物理变化。故本题选B。‎ ‎4．A ‎【解析】A二氧化碳是光合作用的原料，称为作气体肥料；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；B、熟石灰是碱，能与酸发生中和反应，用于改良酸性土壤，；C氮气用于食品防腐，因为氮气的化学性质较稳定，可隔绝氧气防止食物因缓慢氧化而变质；D洗洁精能洗涤油污，洗洁精对油污具有乳化作用；选A ‎5．C 7‎ ‎【解析】‎ 为确定一瓶标签残缺的酸是否为盐酸，取样，滴加酸化后的硝酸银，若出现白色沉淀即可确定该酸为盐酸；‎ 通过实验及对实验现象的观察、记录和分析等是确认物质最直接的方法．‎ 解：A、猜想假设只是对问题的可能性进行合理的推测，并没做出实验性地证明，不能通过猜想假设确定某酸是否为盐酸．故A做法不合理；‎ B、查阅资料只是为实验探究过程找寻理论支持，并不能对某酸是否为盐酸做出实验性证明．故B做法不合理；‎ C、通过向标签残缺的酸中滴加酸化后的硝酸银溶液的实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以确认标签残缺的酸是否为盐酸．故C为合理做法；‎ D、交流讨论可以使实验探究更合理、更完善，但却不能代替实验对某酸是否为酸做出实验性证明．故D做法不合理；‎ 故选C．‎ 化学是以实验为基础的科学，通过实验及实验现象观察、记录和分析进行确定物质是化学研究的根本方法．‎ ‎6．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、氢氧化钠与稀硫酸反应，放出热量同时氢氧化钠溶于水也会放出热量，装置内压强变大，气球变小，错误；B、锌与稀盐酸反应，产生气体，装置内压强变大，气球会缩小，错误；C、氢氧化钠吸收二氧化碳，装置内压强减小，气球在外界气压作用下，会逐渐变大，正确；D、浓硫酸溶于水放出大量的热，装置内气体受热体积增大，压强增大，气球会变小，错误。故选C 考点：反应现象和本质的联系，酸碱化学性质。‎ ‎7．C ‎【解析】A、甲是氢氧化钙或氢氧化钠会出现此现象但其他物质也可有此现象，如氢氧化钾等，故此选项错误．‎ B、甲变质一定是与氧气发生了反应，甲的变质是与二氧化碳的反应，故此选项错误．‎ C、根据与盐酸反应的情况可知，该物质可能是与二氧化碳反应，生成了碳酸盐，故此选项正确．‎ 物质的变质情况，只是说明生成了碳酸盐，与水的反应无法判断，故此选项错误．故选C 7‎ ‎【点评】此题是一道考查物质变质的题目，解题的关键是抓住“加盐酸产生气体”，试着从对碳酸盐的知识的考查角度来分析．‎ ‎8．D ‎【解析】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，错误；B、高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，错误；C、碳酸氢钠电离产生的阳离子不全部为金属离子，不属于盐，错误；D、氢氧化钙是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱，正确。故选D。‎ 点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物又分为有机物和无机物，无机物分为：氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。‎ ‎9．C ‎【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，是一种金属氧化物，能与酸发生反应而逐渐溶解，工业上常利用这一反应来除锈．‎ ‎10．AD ‎【解析】试题分析：生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳的反应，A正确；氧化物是由廉政元素组成的化合物，其中一种是氧元素，B错误；C中铁与稀元素反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；D中碱性溶液能使无色的酚酞试液变成红色，碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但属于盐，D正确。故选AD。‎ 考点：中和反应，氧化物，置换反应，碱 ‎11．D ‎【解析】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，错误；‎ B、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性要放在玻璃器皿中称量不能放在纸上称量，天平只能准确到0.1g，不能准确称量出7.56g氢氧化钠，错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；D、‎ 7‎ 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确。故选D。‎ ‎12．D ‎【解析】A、根据强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸，因硫酸比磷酸酸性强，所以硫酸能和磷酸钠反应生成磷酸，正确；B、根据强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸，醋酸比硼酸强，所以醋酸能和硼酸钠反应生成硼酸，正确；C、根据强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸，而磷酸比硼酸强，所以硼酸不能和磷酸钠反应生成磷酸，正确；D、因一般情况下，强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸，所以由醋酸可以和碳酸钠反应生成碳酸，而硼酸和碳酸钠不反应，可得醋酸比碳酸强，硼酸比碳酸弱，错误。故选D。‎ ‎13．A ‎【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．‎ A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7；‎ B、氢氧化钾的水溶液显碱性，pH大于7；‎ C、氨水的水溶液显碱性，pH大于7；‎ D、氯化钾的水溶液显中性，pH等于7．‎ 故选A．‎ ‎14．B ‎【解析】盐酸属于易腐蚀的化学品，警示标志应为腐蚀品标志，故选B。‎ ‎15．A ‎【解析】在酸性溶液中存在大量的H+，凡是能与H+反应的离子不能大量共存。A、四种离子与H+不反应，离子之间也不反应，能大量共存，正确；B、H+与OH—不能共存，且Fe3+为黄色，错误；C、Cu2+为蓝色，错误；D、H+与CO32—不能共存，错误。故选A。‎ ‎16．（1）盐酸；（2）吸水性；（3）碳酸钠；（4）酸+金属氧化物→盐+水 ‎【解析】‎ 试题分析：要记住胃液中的酸是盐酸，能帮助人体消化食物；‎ ‎（2）由于浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，必须干燥哪些与它不反应的气体；‎ ‎（3）在酸的通行中有酸可以与盐反应，能与大多数的碳酸盐反应，例如：碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙等；‎ ‎（4）根据所观察到的反应方程式可总结出：酸+金属氧化物→盐+水 考点：酸的化学性质 7‎ ‎17． 食醋 C 均一性防止铁锅生锈 ‎【解析】(1) 区分食盐和去污粉，应选用食醋，与食盐不反应，与去污粉反应生成二氧化碳气体。(2) 悬挂铁锅时，调节铁锅到合适的高度；原因可能是使用外焰加热，外焰温度最高。(3) 取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有均一性。(4) 用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈，铁在潮湿的空气中容易生锈。‎ 点睛∶溶液的基本特征是均一性，稳定性。‎ ‎18．(1) ② (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎【解析】试题分析：（1）题中的变化曲线，是溶液PH由小于7逐渐增大，最终超过7，所进行的操作是②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，原来盐酸的PH小于7，随着氢氧化钠的加入，溶液酸性逐渐减弱，当氢氧化钠过量后，溶液的PH大于7。‎ ‎(2)该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。‎ 考点：溶液的PH曲线。‎ 点评：PH大于7的溶液是碱性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。‎ 视频 ‎19．（1）S + O2点燃SO2 （2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （3）KOH + HCl = KCl +H2O ‎【解析】‎ 试题分析：正确的书写化学方程式就要按照实验的事实来书写，不能任意书写，同时要注意合理的标注反应的条件，还要遵从质量守恒定律。‎ 考点：化学方程式的书写 ‎20．Na2CO3； Na2SO4、CaCl2、CuSO4； NaCl；稀硝酸和硝酸银 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；‎ 7‎ ‎（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去．‎ 考点：混合物组成的推断；酸碱盐的化学性质 ‎21．【理论分析】铁钉生锈消耗了试管内的氧气，试管内压强小于大气压（合理即可）‎ ‎【分析与验证】（1）氯化铁溶于水 （2）铁钉是铁合金 ‎ ‎（3）‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 你选用的试剂是：‎ 稀盐酸（或稀硫酸）。‎ 有气泡产生（或无气泡产生）‎ 含有（或不含有）‎ ‎【知识链接】食盐水 ‎【解析】铁钉生锈消耗氧气，试管内气体减少，压强变小，小于外界大气压，因此出现导管中液面上升现象。铁在同时接触氧气、水的条件下，在酸溶液或盐溶液中生锈速度加快。‎ ‎22．(1)除是表面氧化物；(2) ④①③②（3）水；形成液差，且一段时间不消失；（4）调查D管使左右液面相平。（5）D ‎（6）解：设锌的质量为x ‎ H2质量为0.08×0.09=0.0072g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 2‎ X 0.0072g X=0.234g ‎ Cu的质量分数=(0.4-0.234)/0.4×100%=41.5% ‎ ‎ 答：略。其它合理答案也给分。‎ ‎（7）偏大 ‎（8）酸液的体积；用橡皮管将漏斗与试管连接等合理答案。‎ ‎【解析】(1) 先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去表面氧化物(2)根据实验操作的步骤进行解答（3）根据装置的气密性的检验方法进行解答(5)根据质量=体积乘以密度进行解答(6)由题可知氢气的质量，根据化学方程式求得锌的质量，可求得铜的质量分数(7) 未冷却氢气体积偏大，即氢气的质量偏大，求得锌的质量分数将偏大，（8）根据能影响生成气体体积的因素进行解答 7‎ ‎23．O2　CuO　Fe+CuCl2=FeCl2+Cu　置换盐CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl　‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(1)A～E为初中化学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，所以A是氧气，B是一种红色金属，所以B是铜，E是胃酸的主要成分，所以E是盐酸，氧气和铜加热生成氧化铜，所以C是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以D是氯化铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过验证，推导正确，所以气体单质A的化学式是O2，黑色固体C的化学式是CuO；(2)金属铁与蓝色溶液D的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应类型为置换反应；(3)蓝色溶液D中的溶质是氯化铜，属于盐；(4)若往蓝色溶液D中滴加NaOH溶液的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式是：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。‎ ‎24． CO灭火、制作碳酸饮料、光合作用原料等2H2O2 2H2O＋O2↑化合反应 ‎【解析】D可以用于改良酸性土壤，故D氢氧化钙，其中B与E是植物光合作用的原料， E 与D能发生化学反应，故E为二氧化碳，B为水；E与F的组成元素相同，故F为一氧化碳，B和C能相互转化，A～F均含有同一种元素，故C为氧气，氧气和碳反应生成一氧化碳，A能转化为水和氧气，故A为过氧化氢，经代入验证，推断正确。故（1）物质F的化学式是CO；（2）二氧化碳能用于灭火、制作碳酸饮料、光合作用原料等；（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式是：H2O2 2H2O＋O2↑；（4）水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应。‎ ‎25．6.48%‎ ‎【解析】‎ 由图可知，刚好完全反应时，所用硫酸溶液的质量为19.6g,‎ 设Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为X ‎ ‎ Ba(OH)2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+2H2O ‎ ‎ 171 98 ‎ ‎ 100gx 19.6g×20% ‎ ‎171‎‎100gx‎=‎‎98‎‎19.6g×20%‎ ‎ x=6.48% ‎ 答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.48%‎ 7‎ ‎26． 2.87g．0.9%‎ ‎【解析】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，反应后生成氯化银的质量是130g+30g-157.13g= 2.87g；（2）设该生理盐水的溶质质量为x NaCl +AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3‎ ‎58.5 143.5‎ ‎ X 2.87g ‎ ‎58.5‎x‎=‎‎143.5‎‎2.87gx=1.17g ‎ 生理盐水的溶质质量分数是‎1.17g‎130g‎×100%‎=0.9%‎ 答：该生理盐水的溶质质量分数是0.9%。‎ 7‎