创新微专题(五) 酸、碱、盐
1.(2016德州)分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是( D )
A.苛性钠 Na2CO3 盐
B.干冰 H2O 氧化物
C.生石灰 Ca(OH)2 碱
D.水银 Hg 单质
2.(2016南昌)下列实验方案能达到预期目的的是( B )
A.分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B.除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧
C.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色
D.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞
3.(2017嘉兴)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象:A试管溶液变红色,B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( C )
A.盐酸 B.碳酸钠 C.硫酸钠 D.氯化钠
4.下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是( D )
A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
D.NaNO3 HCl CaCl2 KOH
5.某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子):H+、Ba2+、Na+、OH-、C、N。两厂单独排放都会造成严重的水污染,若将两厂的污水按一定比例混合,便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析,你认为正确的是( B )
A.C和N来自同一工厂
B.OH-和N一定不在同一工厂
C.H+和Ba2+一定不在同一工厂
D.Na+和N来自同一工厂
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6.(2017内江)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( D )
A.NaOH、FeCl3、K2SO4
B.NaCl、HNO3、AgNO3
C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2
D.KNO3、NaCl、Ba(OH)2
7.(2016荆州)要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来,加入的试剂及顺序正确的是( C )
A.水、AgNO3溶液、稀硝酸
B.水、NaOH溶液、稀盐酸
C.水、KOH溶液、稀盐酸
D.水、KOH溶液、稀硫酸
8.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出的离子情况,根据表中信息分析,得出的结论正确的是( B )
溶液
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
解离
出的
离子
H+、
Cl-
H+、
S
Na+、
Cl-
Na+、
H+、
S
N、
Cl-
Na+、
OH-
N、
OH-
A.在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.碱溶液中一定存在金属阳离子和OH-
D.盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
9.(2017广州)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( D )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
B
H2(CO)
灼热CuO
洗气
C
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl(Na2CO3)
足量稀盐酸
蒸发结晶
10.初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-
H2O。如图,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式: Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl ;
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:2Na++S+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-;
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③删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++SBaSO4↓;
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答:
(1)下列各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是 AC 。
A.Na+、Mg2+、Cl-、S
B.Na+、K+、Cl-、OH-
C.Na+、Cu2+、Cl-、S
D.Na+、K+、Cl-、C
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式: CaCO3+
2H+Ca2++H2O+CO2↑ 。
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+Mg2++H2↑相对应的化学方程式:
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑或Mg+2HClMgCl2+H2↑ 。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或沉淀或
水 生成,反应就能发生。
11.(2016达州)有A、B、C三种物质,已知A是一种氯化物,B是一种酸,C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象,请回答:
(1)D的化学式为 BaSO4 。
(2)A、B不能发生复分解反应的原因是 不符合复分解反应发生的
条件 。
(3)A、C反应的化学方程式为 CuCl2+Ba(OH)2BaCl2+Cu(OH)2↓ 。
(4)将一定质量的镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应,过滤,滤液为无色,则滤液中一定含有的阳离子为 Mg2+ (填粒子符号)。
(5)若M、N分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示,则M为 锌 ,反应结束后只有一种金属有剩余,则剩余金属为 铁 。
12.(2016泰安)实验室开放日,化学小组的同学来到实验室,对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老师高兴地答应了并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】
(1)将石蕊溶液滴入稀硝酸中,预计石蕊溶液由紫色变 红 色;
(2)将Zn片投入稀硝酸中,预计将产生氢气。
【实验验证】 同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀硝酸后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
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【提出问题】
(1)石蕊溶液变色后为何会褪色?
(2)上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性?
【查阅资料】 看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:
(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2。
(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质如下表:
NH3
N2
NO
NO2
颜色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
极易
溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水
或硝酸
【猜想与分析】
(1)小明同学认为石蕊溶液变色后又褪色的原因是试管不干净,含有其他杂质,要证明小明的观点,应进行的操作是 取少量稀硝酸于干净的试管中,滴入石蕊溶液,观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验) 。
(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法:
①小丽同学认为A是NH3,但遭到大家的一致反对,原因是 NH3极易溶于水,会溶解在稀硝酸中,且在常温下NH3不易被氧化成NO2 ;
②小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对,原因是 N2的化学性质比较稳定,常温下N2在空气中不能被氧化成NO2 ;
③经讨论,最终大家达成了A是NO,NO在试管口遇氧气生成NO2的
共识。
【实验探究】 小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣,便取了一小块儿Cu片投入稀硝酸中,发现Cu片溶解,也出现了上述Zn与稀硝酸反应的类似现象,确认生成了NO,并在老师的帮助下,测出恰好完全反应的Cu和硝酸的质量比为8∶21,由此获得了Cu与稀硝酸反应的化学方程式为 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
【交流与反思】 根据探究结果,请你解释稀盐酸跟Cu不反应而稀硝酸能跟Cu反应的原因: 铜不与稀盐酸发生置换反应,是因为铜的金属活动性弱于氢;而稀硝酸具有强氧化性,能与Cu发生氧化还原反应,生成NO等物质 。
13.(2016福州)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站。“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯
净物。
(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 蓝 色。
②列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为 Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3 。
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③列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH(合理均可) (写一个)。
(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 AgNO3 (填一种)。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为 Fe+
2HClFeCl2+H2↑(合理均可) (写一个)。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 CuO(合理均可) (写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完。
14.(2016舟山)某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中,考察
了某工厂的废水处理工程,并取该厂未经处理的废水样品进行测定
分析:
(1)用紫色石蕊溶液检验废水的酸碱性,石蕊溶液呈 色,说明该废水显酸性。
(2)另取废水样品少量,滴加适量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明该废水中一定含有的酸根离子是 。
(3)同学们进一步了解到该废水中含有一种酸,为测定其所含酸的质量分数,取该废水200 g于烧杯中,逐渐加入硝酸钡溶液,生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示,请计算废水中硫酸的质量分数(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。
答案:(1)红 (2)硫酸根离子
(3)解:根据图示可知,当消耗硝酸钡溶液为100 g时,恰好完全反应,生成沉淀的质量为23.3 g。
设废水中硫酸的质量为x
H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3
98 233
x 23.3 g
=
x=9.8 g
废水中硫酸的质量分数为×100%=4.9%
答:废水中硫酸的质量分数为4.9%。
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