2018届九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时导学案新版新人教版.doc

课题1生活中常见的盐 第二课时 ‎【学习目标】‎ ‎1 了解复分解反应及复分解反应发生的条件。‎ ‎2 能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。‎ ‎3 掌握常见的离子反应。‎ ‎4 能归纳出盐的一般化学性质。‎ ‎【重点】了解盐的化学性质及复分解反应发生的条件。‎ ‎【难点】能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。‎ 学习过程 一、课前学习 阅读教材回答以下问题：‎ 三、　复分解反应 ‎1．由两种________相互交换成分，生成另外两种________的反应，叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：生成物中有________或________或________。‎ ‎2.根据溶解性规律，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能反生反应（填“能”或“不能”）。‎ H2SO4‎ Ba（NO3）2‎ NaOH K2CO3‎ H2SO4‎ 不填写 能 能 能 Ba（NO3）2‎ 能 不填写 不能 能 NaOH 能 不能 不填写 不能 K2CO3‎ 能 能 不能 不填写 我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。‎ 二、课内学习，合作探究，展示汇报：‎ 目标一：盐的化学性质 ‎1.课本P114页部分酸、碱和盐的溶解性表，总结归纳溶解性规律，填空并记忆：‎ 钾、钠、氨盐和硝酸盐类都溶于水；‎ 硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其它都溶于水；‎ 盐酸盐除氯化银不溶，其他都溶于水；‎ 碳酸盐只溶碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠，其它均溶于水。‎ ‎2. 请试着总结出盐的化学性质，并且根据物质的溶解性再举例说明：‎ ‎（1）盐+金属——金属+盐 ，例如：　2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag　。 ‎ ‎（2）盐+酸——酸+盐，例如：AgNO3+HClAgCl↓+HNO3　。 ‎ ‎ （3）盐+碱——碱+盐，例如：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4。 ‎ ‎（4）盐+盐——盐+盐，例如：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3。 ‎ ‎3.结合物质的溶解性及盐的化学性质，思考如何鉴别常见的盐？‎ ‎（1）碳酸根离子的检验方法是:取少量待测物于试管中,再向试管中加入　稀盐酸　,若有　气体　生成,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变　浑浊　‎ 3‎ ‎,则说明该物质中含有碳酸根离子。‎ ‎（2）氯离子的检验方法：取样品少许于洁净的　试管　中,先滴入　硝酸银　溶液,看见有　白色　沉淀生成,再滴入　稀硝酸　,白色沉淀不　溶解　,证明溶液中存在氯离子。‎ ‎（3）硫酸根离子的检验方法：取样品少许于洁净的　试管　中,先滴入　氯化钡　溶液,看见有白色沉淀生成,再滴入　稀硝酸　,白色沉淀不溶解,证明溶液中存在硫酸根离子。‎ 目标二：复分解反应反应的条件及应用 ‎1.试完成下列化学反应的化学方程式，并分析这些反应有什么特点：‎ ‎①碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH。‎ ‎②硫酸与氢氧化钠：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O。‎ ‎③碳酸钾与盐酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2↑。 ‎ ‎2、上述反应均是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。其生成物中必须有沉淀、气体或水生成，才能发生复分解反应，它的通式可表示为 AB + CD → AD + CB。‎ ‎3.复分解反应的应用 ‎（1）判断物质能否在溶液中共存 ‎【例题】下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ A ）    ‎ A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl     B．NaOH 、NaCl 、HNO3‎ C．MgSO4 、NaNO3、KOH     D．Na2CO3 、KNO3 、HCl ‎（2）除杂问题 ‎【例题】选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质？‎ 有关反应方程式： Na2SO4＋Ba(NO3)2 == BaSO4↓＋2NaNO3‎ 或Na2CO3＋Ba(NO3)2 == BaCO3↓＋2NaNO3‎ ‎（3）物质的鉴别 ‎【例题】不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别以下五种溶液 ‎①NaOH　② MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3  ⑤KCl，‎ 则被鉴别出来的物质的正确顺序是：④①②③⑤或④①②⑤③ ‎ 三、达标检测 ‎1.将X溶液分别加入到AgNO3，Na2CO3溶液，Na2SO4,溶液中，反应均有白色沉淀。则X是（ A ）‎ A. BaCl2 B. HCl C. NaOH D. Ca(NO3)2‎ ‎2.在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ A）‎ A.Na2CO3溶液、KCl溶液 B.BaCl2溶液、KOH溶液 C.FeSO4溶液、NaNO3溶液 D.CuO、Na2SO4溶液 ‎3.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（　B　）‎ A.Ca（OH）2和H2 B．CaCO3、NaOH和H2‎ C．NaOH和Ca（OH）2 D．Ca（OH）2、CaCO3和H2‎ ‎4.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是 （ C ）‎ ‎5.完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（A ）‎ A．H2SO4、Na2SO4、KNO3 B．CuSO4、H2SO4、NaCl C．NaOH、NaCl、HCl D．H2SO4 Na2CO3 NaNO3‎ 3‎ ‎6.下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（　C　）‎ A. CuSO4 BaCl2 H2SO4‎ B. Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl C. Na2SO4 KNO3 HCl D. FeCl3 NaOH KMnO4‎ ‎7.某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。‎ ‎（1）填写下表空格中的化学式：‎ 氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜 KCl CaCl2‎ NaCl MgCl2‎ AlCl3‎ ZnCl2‎ FeCl2‎ CuCl2‎ 反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据金属的活动性顺序归纳整理的。‎ ‎（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：‎ 解：H2O Na+ Cl-‎ 此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成(如右图)比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。‎ 3‎