遵义专版2018中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题二坐标曲线图表题精讲练习.doc

1 专题二　坐标曲线、图表题 ,备考攻略) 在试题中用坐标曲线、图表来表达物质发生变化或化学反应的规律，是中考题中常见的题型，也是中考的必 考点，近几年的考查中各种题型均有涉及，特别是在考查物质溶解度时，溶解度曲线频繁出现，考查分值在 3～6 分，预计 2018 年中考中仍会用选择题来考查物质的溶解度，可能用填空题来考查溶液的酸碱性变化(即 pH)曲 线，也可能在探究题或选择题中考查物质在化学反应中的变化曲线，分值在 3～5 分。 策略一　pH 变化曲线 1．酸碱中和反应中的 pH 曲线 图像： 　　　　　　图 1　　　　　　　　图 2 分析：图 1，碱入酸，滴定前，溶液的 pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的 pH＝7；随 着碱的继续加入，溶液的 pH＞7，溶液呈碱性。 图 2，酸入碱，滴定前，溶液的 pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的 pH＝7；随着酸的 继续加入，溶液的 pH＜7，溶液呈酸性。 2．溶液稀释的 pH 曲线 图像： 图 3　　　　　　图 4 分析：图 3，碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的 pH＞7，而水的 pH＝7，随着加入水的质量增加，pH 不断减 小，但不会小于等于 7。 图 4，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的 pH＜7，而水的 pH＝7，随着加入水的质量增加，pH 不断增大，但不 会大于等于 7。 策略二　溶质质量分数的变化曲线 物质溶解时，溶质质量分数的变化。 图像：2 　　　　图 1　　　　　　　图 2 分析：图 1，在一定温度下，向某不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质的增加而增 大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。 图 2，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小。 策略三　化学反应中物质质量的变化曲线(2016 年中考 10 题，2015 年中考 15 题) 1．化学反应中反应物的质量变化 图像： 　图 1　　　　　　　图 2 分析：随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图 1 所示；若反应物没有剩余， 则图像如图 2 所示。 2．化学反应中生成物的质量变化 (1)一种物质和另一种物质的反应 图像： 　　　　　图 3　　　　　　　　图 4 分析：图 3，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生 成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。图 4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发 生变化，但生成物的质量不发生变化。3 　　(2)一种物质和两种物质的反应 图像： 　图 5　　　　　　　　　图 6 分析：一种物质和两种物质发生化学反应时，首先判断反应发生的先后顺序，然后判断生成物的质量，先发 生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图 5 所示)；后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图 6 所示)。 举例：向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，生成气体的坐标曲线(如图 6 所示)，因为稀盐酸先和 NaOH 发生中和反应，当 NaOH 完全消耗完后，稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成。 3．化学反应中物质总质量(含元素种类)的变化 化学反应中物质总质量(或元素种类)不变(如图 7、图 8 所示) 图像： 　图 7　　　　　　图 8 策略四　用表格来表达物质的变化规律 【题型特点】用表格的形式，把物质的变化的相关数据表现出来，来表达物质发生变化的规律。一般所列数 据有多组，且按其中一个因变量固定发生变化数据，配列一个自变量变化数据。从多组数据的变化量中来表达物 质发生变化的规律。 【解题方法】从第一个数据开始，相邻两组数据之间找变化量(即相减)，多组相减，得到多个变化量，分 析、比较变化量，就可以得到变化规律，并与所学的相关知识结合起来，从中获得解题的重要信息，进而解答相 关问题。 策略五　解答本专题所涉题型的要点 本专题的所有题型相似点，就是用很直观的曲线或图表来表达物质的变化规律，在解答此类型的试题时，就 是找出规律，从规律中找出重要信息来解答题中所涉问题。 曲线题的解题五要素：(1)看坐标(横坐标和纵坐标)，分析变化起因；(2)看起点，分析物质的起始状态；(3) 看转折点，分析变化是否终止；(4)看变化趋势，分析变化规律；(5)看终点，分析物质变化结束时的状态。 图表题的解题要素与曲线题相似，图表与曲线是可以转化的，只是表达方式不同，在图中用多组相邻数据变 化 量 来 确 定 变 化 趋 势 、 用 变 化 量 为 0( 或 正 变 负 ) 来 确 定 转 折 点 。 其 他 要 素 表 中 表 现 得 更 直 观 。 ,典例剖析) 　坐标曲线题 【例 1】(2016，遵义)向一定量的 Ba(OH)2 溶液中滴加 H2SO4，下列图像中能正确描述对应关系的是(　　　)4 ,A)　　 ,B) ,C)　　 ,D) 【解析】A.从起点看，Ba(OH)2 溶液是碱性的，pH 大于 7，变化趋势是碱性变酸性，错；B.Ba(OH)2 溶液与稀 H2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀，溶液中钡元素的质量减少，错；C.Ba(OH)2 溶液与稀 H2SO4 溶液反应，溶液的离子 浓度下降，导电能力减弱，直到恰好反应降为 0，加入过量的稀 H2SO4，溶液的导电能力增强；D.Ba(OH)2 溶液与 稀 H2SO4 溶液开始发生反应，溶液的温度上升，当反应结束后，温度下降，错。 【答案】C 【例 2】(2017，遵义中考模拟)能反映相关实验过程中量的变化的图像是(　　　) ,A)　　 ,B) ,C)　　 ,D) A．用一氧化碳还原氧化铁 B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应 C．镁在氧气中燃烧 D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解 【解析】A.用一氧化碳还原氧化铁，固体的质量减少，错；B.等质量的镁、锌和足量的稀盐酸反应生成氢气 的质量镁比锌多，错；C.镁在氧气中燃烧，消耗的镁比氧气多，即下降数值多，同时参加反应的镁和氧气的质量 应等于氧化镁的质量，错；D.等质量、等质量分数的过氧化氢分解生成氧气的质量相等，且有催化剂反应速率 快，正确。 【答案】D 1．(2013，遵义)下列叙述对应的坐标图表示正确的是(　D　)5 ,A)　　 ,B) ,C)　 ,D) A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．将相同质量的 Zn 粉和 Mg 粉分别加入到足量的稀盐酸中 C．向一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉 D．加热一定量的高锰酸钾固体 2．(2017，泰安)下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(　B　) ,A)　　 ,B) ,C)　　 ,D) A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH＝2 的稀盐酸至过量 B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．将水通电一段时间 3．(2017，呼和浩特)下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(　C　) ,A)　　 ,B) 　 ,C)　 ,D)6 A．电解水 B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉 C．加热一定质量的高锰酸钾 D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 　表格数据分析题 【例 3】(2017，遵义中考模拟)正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法。 (1)如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 　　①40 ℃时，氯化钠的溶解度为________g。 ②在 20 ℃时，将 100 g 水加入 30 g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________(选填“饱和溶液”或“不饱 和溶液”)，将上述溶液升温到 30 ℃，该溶液溶质质量分数为________。 ③10 ℃时，分别配制表格中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是________。 (2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式______________；如图是实验 过程中生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是________。 【解析】(1)①从表格中直接可以看出 40 ℃时，氯化钠的溶解度为 36.6 g；②20 ℃时，碳酸钠的溶解度为 21.8 g，即 20 ℃时，100 g 水中最多溶解 21.8 g 碳酸钠达到饱和，那么 100 g 水加入 30 g 碳酸钠形成饱和溶 液，且还有未溶解的碳酸钠 8.2 g，如果将上述溶液的温度升高到 30 ℃，碳酸钠还会继续溶解，且能溶解完，则 该溶液溶质的质量分数为 23.1%；③10 ℃时，氯化钠的溶解度为 35.8 g，碳酸钠的溶解度为 12.2 g，则其饱和 溶液的质量分数碳酸钠较小；(2)足量的盐酸 与铁、铜的混合物反应，反应的化学方程式为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，其中铜不能反应，生成氢气从原点 开始，铁消耗尽结束，A 正确。固体质量下降，最后只剩下铜，C 正确。 【答案】(1)①36.6；②饱和溶液；23.1%；③碳酸钠；(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；AC 4．(2017，雅安)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法不正确的是(　D　) 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B．20 ℃时，将 2 g 高氯酸钾溶于 98 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数小于 2% C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7.3% D．80 ℃的高氯酸钾溶液冷却至 40 ℃肯定有晶体析出 ,备考攻关)7 　 　　　　 　　　　 　　　　 1．(2017，遵义汇仁中学一模)下列图像能正确反映对应变化关系的是(　A　) 　 ,A)　　 ,B) 　 ,C)　　 ,D) A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌 B．向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸 C．将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属 Zn 和 Fe D．在一定量 CuCl2 和稀 HCl 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 2．(2017，杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是(　C　) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10 ℃时，27.7 g 硫酸镁和 72.3 g 水可配制成质量分数为 27.7%的硫酸镁溶液 C．50 ℃时，100 g 硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 49∶100 D．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至 90 ℃，溶液的溶质质量分数增大 3．(2017，南充)下列图像能正确反映对应变化关系的是(　C　) 　 ,A)　　 ,B) 　 ,C)　　 ,D) A．两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2 的情况下加热产生氧气 B．加水稀释浓盐酸 C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 4．向一定质量 FeCl 2 和 CuCl2 的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是 (　D　)8 ,A)　 ,B) ,C)　 ,D) 5．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(　A　) ,A)　　 ,B) ,C)　　 ,D) A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 6．(2015，遵义)溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。　 Ⅰ.根据如图解决下列问题(M、N 均不含结晶水)： (1)温度为__t2__℃时，M、N 两种物质的溶解度相等。 (2)t1℃时，将 20 gM 加入 50 g 水中，充分溶解，形成溶液的质量为__65__g，保持温度不变，向该溶液中加 入 10 g 水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将__不变__(选填“变大”“不变”或“变小”)。 (3)t2℃时，将 25 g N 加入 50 g 水中，充分溶解后要提高该溶液的质量分数，其操作方法是__降温，加溶质 N__。 Ⅱ.根据表格解决实际问题：9 温度/℃ 20 30 50 60 80 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169溶解度 /g K2CO3 110 114 121 126 139 某 KNO3 样品中含有少量 K2CO3，其提纯过程如下： (1)上图中溶液 C 是__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)样品中钾元素的质量为__33__g。 7．向盛有 100 g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液，所 得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。 (1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程) (2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为__29.4__g。 解：(1)设与硫酸镁反应消耗 NaOH 的质量为 x。 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 80,x)　 58,8.7 g) 80 x ＝ 58 8.7 g　x＝12 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数＝ 12 g 120 g－80 g×100%＝30%。 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 30%。