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专题五 流程图题
,备考攻略)
流程图题是中考的常考内容，近几年中考中用流程图的题型主要考查物质制取、混合物中成分的判断、分离
或提纯，考查分值(除 2017 年外)在 5～10 分，分布于选择题和填空题中，考查同学们的逻辑思维、分析和判断能
力。预计 2018 年中考中用填空题的题型考查常见金属废料分离或提纯，也可能涉及溶解度有关温度变化的流程推
理的相关内容，分值在 3～6 分的可能性极大。
(2015 年中考 14 题、16 题，2016 年中考 15 题)
流程图题是中考中常见的题型，近几年的中考中都有涉及，常考的内容是除杂流程、生产流程、工艺流程、
物质的推断流程等，用选择题或非选择题考查，解答此类题的要点是：
①思维要缜密，分析每一道流程的作用，弄清所含物质的成分。
②灵活应用化学反应，选择适当的物质或化学反应，与流程中的物质反应，来满足题中的目的要求。
③准确应用实验操作，流程中要用到多种实验操作，如过滤、加热等，注重操作的先后顺序。
④注重流程中的问题与不足，往往题中留有不足的问题等待解决，首先要找出题中不足的问题，然后根据问
题存在面，找出解决方法。
,典例剖析)
生产工艺流程
【例 1】(2014，遵义)如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是( )
A．③中氩气(Ar)作反应物
B．钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为＋3 价
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上 CO 和 H2 投料的质量比为 7∶1
D．①中反应为 2FeTiO3＋6C＋7Cl2 =====一定条件
2X＋2TiCl4＋6CO，则 X 为 FeCl2
【解析】A.氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，在反应过程中作保护气，错：B.设 FeTiO3 中 P 的化合价是
m，FeTiO3 中 Fe 的化合价是＋2 价，O 的化合价是－2 价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到
方程(＋2)＋m＋(－2)×3＝0.解得， m＝＋4，所以钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是＋4 价，错；C.根据从
化学方程式 2H2,4)＋CO,28)===CH3OH 由此可知一氧化碳和氢气的质量比是 28∶ 4＝7∶1，正确；D.根据质量守恒
定律，在反应前各元素原子的个数不变，从 2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2X＋2TiCl4＋6CO 看钛原子、氧原子、碳原子反
应前后除物质 X 外个数已经相等，故 X 中无钛原子、氧原子，碳原子，铁反应前共有 2 个原子，反应后只有 X
个，所以 2X 中有 2 个原子，从而 X 中有 1 个；氯原子反应前有 14 个，反应后 X 除外有 8 个原子，所以 2X 中有 6
个原子，因此 X 中有 3 个原子，因此 X 的化学式是 FeCl3，错。
【答案】C2
1．(2016，遵义)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2 组成，用它制备氢氧化
镁的流程示意图如图：
(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O__(任写一个)。
(2)溶液 A 中所含的阳离子有__Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋__(填离子符号)。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见表：
沉淀物 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为__6.7～9.1__。
(4)3 个步骤中均用到的操作是__过滤__。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__。
2．(2017，广安)材料与人类生活密切相关。
(1)下列物质中，属于合成材料的是( C )
A．棉花 B．蚕丝
C．聚乙烯塑料 D．钢制单杠
(2)清洗、干燥后的黄铜渣中含 Zn 14%、ZnO 31%、Cu50%、CuO5%。处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如
下：
知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
①Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
②Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有__过滤__(填操作名称)。
③操作Ⅰ所得固体物质的化学式为__Cu__。
物质的制取与净化流程
【例 2】 (2017，遵义正安七中一模)开发氢能源是实现社会可持续发展的需要，工业上可用煅烧黄铁矿(主
要成分 FeS2)产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气，下列关于该流程说法错误的是( BC )
A．采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染
B．膜反应器中发生了置换反应
C．分离器中分离出的副产品是硫酸和 HI3
D．生产流程中能被循环利用的物质 X 是 I2
【解析】A.二氧化硫反应生成工业产品硫酸，所以该工艺可减少二氧化硫排放，正确；B.HI 气体发生分解反
应生成碘和氢气，反应的方程式是 2HI =====500 ℃
H2＋I2，不是置换反应，错误；C.由图可知 HI 气体发生分解反应生
成碘和氢气，所以分离器中的副产品是 H2SO4，错误；D.根据图表生产流程中能被循环利用的物质是 I2，正确。
【答案】BC
3．(2017，内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯
德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生
产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。
回答下列问题：
(1)操作 a 的名称是__过滤__。
(2)反应②的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
(3)反应④的化学方程式为__2NaHCO3 =====△
Na2CO3＋CO2↑＋H2O__；请列举小苏打在生活中的一种常见用途
__食品加工__。
(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化
碳，这样操作的目的是__利于更多的二氧化碳参与反应__。
(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有__氯化铵__。
,备考攻关)
1.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展
如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液 1 中提取氯化钠固体(该探究中，微溶物不沉淀)
关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液；4
②滤液 1 中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙；
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解；
④往滤液 4 中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。
上述说法中正确的是( D )
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
2．(2017，济南)甲、乙、丙、丁、戊分别是 HNO3、Na2SO4、 Ba (NO3)2、NaOH、BaCl2 五种溶液中的一种，现
利用 X 溶液加以鉴别，它们之间存在如图所示的转化关系：
请填写下列空白：
(1)甲、乙、丙、丁、戊之间能发生__3__个反应。
(2)写出甲、丁、戊所代表的溶液中溶质的化学式：
甲__BaCl2__，丁__Na2SO4__，戊__NaOH__。
(3)写出 X 与足量乙溶液反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑__。
3．(2017，绥化)从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示：
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是__玻璃棒__。(填仪器名称)
(2)粗盐水中主要含有 CaCl2、 MgSO4 等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的 Na2CO3 溶
液；c.稍过量的 Ba(OH)2 溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为__cba__。(填字母序
号)
(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化
学方程式__2NaHCO3 =====△
Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。
(4)第 V 步 Mg(OH)2 与盐酸的反应__是__(选填“是”或“不是”)中和反应。
4．(2017，陕西)我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金
属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实
验。
已知：Cu＋ H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是__增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率__。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有__FeSO4 和 Al2(SO4)3__。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，__溶液由无色变为蓝色__。
(4)步骤④中反应的化学方程式是__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。5
请完成精练本第51页作业
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