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考题训练(十三)__物质的溶解性
夯 实 基 础
1．已知 20 ℃时，氯化钠的溶解度为 36 g。此时，20 g 水中最多能溶解氯化钠的质量为( )
A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g
2．现有一杯 20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( )
A．加硝酸钾 B．充分搅拌
C．恒温蒸发水 D．升高温度
3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )
图 K13－1
4．【2016·龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )
A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是( )
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大
B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为 11∶21
C．20 ℃时，10 g 水中加入 5 g 硝酸钾充分溶解后再加入 5 g 水，前后溶质的质量分数不变
D．将溶质质量分数为 28%的硝酸钾溶液从 60 ℃降温至 20 ℃，没有晶体析出
6.
图 K13－2
【2016·北京】甲、乙的溶解度曲线如图 K13－2 所示。下列有关说法不正确的是( )
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2∶5
B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到 t1℃后，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从 t2℃降温到 t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图 K13－3 所
示，请回答：2
图 K13－3
(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。
8．【2016·南宁】根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
溶解
度/g
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)10 ℃时，氯化钠的溶解度是________g。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填“较
大”或“较小”)。
(3)20 ℃时，在 100 g 水中加入 40 g 硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到 30 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液
是________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)在 20～30 ℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x 的取值范围是______________。
能 力 提 升
1．【2017·邵阳】在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤
中的一些做法正确的是( )
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
2．【2017·济宁】酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，
结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )
常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－
Ca2＋ 微 溶 溶 微 不
A.绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g
D．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
3．【2017·本溪】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图 K13－4 所示，请回答下列问题。3
图 K13－4
(1)P 点的含义是__________________________。
(2)若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是__________。
(3)将 M 点的甲溶液转变为 N 点的甲溶液可采取的方法是____________________(写一种即可)。
(4)将 t3 ℃时等质量甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是________(多选)。
A．溶剂质量：甲>乙
B．析出晶体质量：甲>乙
C．溶质质量分数：甲
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