2018版中考化学复习方案考题训练十酸和碱的性质练习新版鲁教版.doc

1 考题训练(十)__酸和碱的性质 夯 实 基 础 1．【2016·曲靖】下列物质属于氧化物的是(　　) A．水蒸气 B．氯化钠 C．硫酸 D．氢氧化钠 2．下列说法不正确的是(　　) A．浓硫酸溶于水放出大量的热 B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数增大 C．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 3．【2017·河南】下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是(　　) A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液 4．【2016·淄博】用稀盐酸除去铁锈的主要成分的原理是(　　) A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 5．下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是(　　) A．CaCO3 →CO2 B．Zn →ZnSO4 C．CuO →CuCl2 D．KOH→KCl 6．【2017·广东】据报道，一名 5 岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍， 保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来，类似的事件时有发生，请回答： (1)发生爆炸的原因是在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出__________，使剩余的少量水____________，体积 迅速________发生爆炸。 (2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的__________伤害。 7．【2017·苏州】请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接一次)。 图 K10－1 8. 对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其 他物质相互反应的关系，如图 K10－2 所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类 别)。 　图 K10－2 (1)已知 X 是金属单质，则 X 可以是________(填一种即可)。 (2)请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式：________________________________________。 9．【2016·黔西南】通过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图 K10－3 归纳总结出了 NaOH 的四条化学性质 (即 NaOH 能与四类物质发生化学反应)。2 图 K10－3 (1) 为 了 验 证 反 应 ② ， 小 明 同 学 将 适 量 的 紫 色 石 蕊 试 液 滴 入 NaOH 溶 液 中 ， 其 观 察 到 的 现 象 是 __________________________________。 (2)为了验证反应③能够发生，应选用的一种试剂是________(填字母)。 A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3 (3)NaOH 溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出 NaOH 溶液变质的化学方程式： ________________________________________________________________________。 能 力 提 升 1．【2017·广州】下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是(　　) A．使紫色石蕊试液变红 B．与 NaOH 发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与 Mg 反应放出氢气 2．【2017·成都】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是(　　) A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3 3．【2017·潍坊】下列验证“CO2 与 NaOH 溶液反应”的装置中(装置气密性均良好)，不能观察到明显现象的是(　　) 图 K10－4 4．【2017·陕西】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是(　　) 图 K10－5 5．【2017·哈尔滨】在化学课上，老师带来一瓶未知溶液 A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验：3 图 K10－6 观察到烧杯中的现象是____________________。 [提出问题] A 是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液 B 分别展开探究。 [猜想假设] 甲同学：A 是稀盐酸；乙同学：A 是稀硫酸。 [实验探究] 图 K10－7 [评价交流] 甲同学的实验________(填“能”或“不能”)得出正确结论，乙同学的实验________(填“能”或“不 能”)得出正确结论。实验 3 发生反应的化学方程式为______________________________，反应后所得溶液中一定含有 的离子是________________________。 [归纳总结] 通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则 应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成________除去。经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法： 选择试剂将干扰离子变成________________________除去。 6．某同学发现上个月用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们做了如下探究。 [提出猜想] 猜想①：没有变质； 猜想②：____________； 猜想③：完全变质。 [方案讨论] 为了验证猜想②或猜想③，甲、乙、丙分别提出了如下方案： 甲：向溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则猜想③成立，否则猜想②成立。同学们认为此方案不合理，理由 是________________________________； 乙：先向溶液中滴加足量的 Ba(OH)2 溶液，再滴入无色酚酞试液，根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立， 同 学 们 认 为 此 方 案 不 合 理 ， 理 由 是 ________________________________________________________________________________； 丙：先向溶液中滴加足量的 BaCl2 溶液，再滴入无色酚酞试液，根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立，同 学们通过分析认为此方案合理。 [实验验证] 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量待测液于试管中，向其 中滴加稀盐酸 有气泡产生 猜想______ 不成立　　 取少量待测液于试管中，向其 中滴加足量的 BaCl2 溶液，静 置，向上层清液中加入酚酞 有 _________________________ _________ 猜想②成立 [反思与交流] 敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要________保存。4 参考答案 |夯实基础| 1．A 2．B　[解析] 浓硫酸有很强的吸水性，露置在空气中吸收空气中的水分，溶质的质量分数减小；浓盐酸具有很强 的挥发性，挥发出氯化氢气体结合水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾，露置于空气中，溶质的质量分数减小。 3．A　[解析] 石灰水在空气中放置，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量减小。 4．D　5.C 6．(1)大量热　变为水蒸气　膨胀　(2)腐蚀性 [解析](1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，使剩余水分蒸发变为水蒸气，体积迅速膨胀，杯内气压迅 速增大，发生爆炸。(2)生石灰与水反应生成的氢氧化钙是强碱，具有强烈的腐蚀性，对人体有伤害。 7. [解析] P2O5 是由两种元素组成的氧化物，N2 是由一种元素组成的纯净物属于单质，Ba(OH)2 属于碱，HNO3 属于酸， AgCl 属于盐。 8．(1)锌(或铁等活泼金属) (2)H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4 ↓＋2HCl(合理即可) [解析] (1)酸能与活泼金属反应，已知 X 是金属单质，则 X 可以是锌、铁等活泼金属。(2)由题意，五个圈中的物 质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X 为金属，则 Y 应为盐，如硫酸能与氯化钡溶液反应生 成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为 H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。 9．(1)紫色石蕊试液变成蓝色　(2)C (3)2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O5 |能力提升| 1．C　[解析] 酸的通性是各种酸具有的相似的化学性质，浓硫酸使白纸碳化变黑，只有浓硫酸才具有，其他酸溶 液无此性质。 2．C　[解析] HCl 和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能反应，无明显现象，不能鉴别；KNO3 不能和氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液反应，不能鉴别；K2CO3 和氢氧化钠溶液反应无明显现象，和氢氧化钙溶液反应有沉淀产生，能鉴别氢氧 化钠溶液和氢氧化钙溶液；FeCl3 和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。 3．A　[解析] 二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，要借助反应中气压的变化或者反应中生成物的性质来验证二 者发生了化学反应。将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，不能验证二者发生了化学反应。 4．A　[解析] 反应开始前铁元素完全在氧化铁中，随着稀盐酸的加入，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶 液中铁元素的质量不断增加，当氧化铁 反应完全后，溶液中铁元素的质量不再增加是个定值；反应开始前固体是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化 铁和水，随反应的进行氧化铁的质量不断减少，直到反应完全，氧化铁被消耗完，固体的质量应为 0；稀盐酸与氧化铁 反应时，溶液增加的质量为反应物的质量总和，反应完全后，溶液增加的质量为所加盐酸的质量，即发生化学反应时， 溶液质量增加速度较快，不发生化学反应时溶液质量增加速度较慢；盐酸与氧化铁反应有水生成，所以开始反应时溶 剂质量增加得较快，化学反应完成后，溶剂增加的质量是盐酸中水的质量，此时溶剂质量增加速度较缓慢。 5．溶液中有气泡冒出　 [评价交流] 不能　能 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl Na＋、Cl－、NO3－　 [归纳总结] 气体(合理即可) 沉淀或气体或水 6．[提出猜想] 部分变质 [方案讨论] 碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞试液变红　若加入氢氧化钡，氢氧化钡会与碳酸钠反应生成 氢氧化钠，则不能判断原溶液中有无氢氧化钠 [实验验证] ①　白色沉淀生成，加入酚酞后溶液变成红色 [反思与交流] 密封 [解析] [提出猜想] 可以猜想氢氧化钠部分变质。[方案讨论] 因为碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，故加入无色 酚酞试液变色不能确定氢氧化钠完全变质；由于加入的氢氧化钡能与碳酸钠反应产生氢氧化钠，故不能确定原溶液中 是否含有氢氧化钠。[实验验证] 加入盐酸有气泡产生，说明含有碳酸钠，故证明猜想①不成立；氯化钡能与碳酸钠反 应产生碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠能使无色酚酞试液变红，故若是出现白色沉淀，溶液变红的现象，则可证明猜想② 成立。[反思与交流] 氢氧化钠容易变质，故需要密封保存。