2018版中考化学复习方案考题训练三原子的构成与元素练习新版鲁教版.doc

1 考题训练(三)__原子的构成与元素 夯 实 基 础 1．下列元素名称与元素符号书写都正确的是(　　) A．锌 Zn B．铜 cu C．镁 mg D．锰 MN 2．下列物质中属于化合物的是(　　) A．赤铁矿 B．铂铱合金 C．甲烷 D．航空煤油 3．【2016·本溪】下列物质由离子构成的是(　　) A．汞 B．氯化钠 C．金刚石　 D．蒸馏水 4．【2016·盐城】2015 年 10 月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含 有 92 个质子和 143 个中子。有关该原子的说法不正确的是(　　) A．属于金属元素 B．电子数为 92 C．核电荷数为 92 D．相对原子质量为 143 5．【2017·威海】学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是(　　) A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 6．【2017·潍坊】下列说法正确的是(　　) A．同种元素可能形成性质不同的几种单质 B．物质都是由分子或者原子构成的 C．核电荷数：S2－＞S D．在原子中，质子数一定等于中子数 7．【2016·安徽】如图 K3－1 为元素周期表的一部分(X 元素信息不全)。下列有关说法正确的是(　　) 图 K3－1 A．碳的化学性质活泼 B．X 表示 N2 C．氧原子的质子数是 8 D．三种元素原子的核外电子数相同 8．如图 K3－2 所示为元素周期表中某些元素的原子结构示意图。请据图回答下列问题。 图 K3－2 (1)上述结构图中的 x＝________。 (2)硅原子的结构示意图为________________________________________________________________________。 图中与硅元素化学性质相似的元素是__________(填元素符号)。 (3)根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为________。 9．【2016·枣庄】下面是元素周期表的一部分，请回答：2 (1)①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为____________，该化合物中②处元素的化合价为________。 (2) 表示表中________(填表中序号)的原子结构示意图，该原子易______(填“得”或“失”)电子，形成 离子的符号为________。 能 力 提 升 1．【2017·聊城】李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是(　　) A．原子可以转化为离子 B．原子是最小的微观粒子 C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子 2．【2017·常州】道尔顿、汤姆森和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是(　　) ①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 3．【2017·威海】在化学变化中，下列说法正确的是(　　) ①原子不能被创造也不能被消灭 ②原子核不能被创造但能被消灭 ③分子既可以被创造也可以被消灭 ④电子不能被创造但能被消灭 A．②④ B．①④ C．①③ D．②③ 4．【2017·嘉兴】2017 年 5 月 9 日，由中国科学院等相关部门正式发布了 113 号、115 号、117 号、118 号元素 的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是(　　) 原子序数 中文名称 符号 汉语拼音 113 钅尔 Nh nǐ 115 镆 Mc mò 117 石田 Ts tián 118 Og ào A.钅尔属于金属元素 B．镆的元素符号是 mo C. 元素的相对原子质量是 117 D. 元素在自然界中含量丰富 5．【2017·呼和浩特】下列说法正确的是(　　) A．碳 12 原子和碳 13 原子的中子数相同 B．KMnO4 和 K2MnO4 中有相同的原子团 C．Fe2＋和 Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同 D. 和 化学性质相同3 6．【2017·青岛】已知元素周期表中第三周期各元素原子的结构示意图如图 K3－3 所示，下列分析错误的是(　　) 图 K3－3 A．以上原子的核外都有三个电子层 B．Na＋和 Mg2＋的核外电子数不相同 C．Na 与 S 形成化合物的化学式为 Na2S D．在化学反应中氯原子容易得到电子 7．【2017·绥化】下列各图中“”和“ ”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) 图 K3－4 8．【2017·达州】根据图 K3－5 提供的信息回答下列问题。 图 K3－5 (1)A 图中 x 的值是________。 (2)化学性质相似的原子是________(填字母，下同)。 (3)具有稳定结构的原子是______________。 (4)属于同种元素的粒子是__________。 9．【2017·湖州】2016 年 6 月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素 113 号(Nh　钅尔)、115 号(Mc　 镆)、117 号(Ts　 )和 118 号(Og　 )为化学新元素。其中“115 号(Mc　镆)元素”的 115 表示原子的__________数，Mc 表示的微观意义是________________。 10．【2017·泰安】下表是元素周期表中第 2、3 周期的元素，请回答有关问题。 (1)下列各组元素具有相似化学性质的是________(填字母)。 A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar (2) 写 出 一 条 第 三 周 期 元 素 原 子 的 核 外 电 子 排 布 规 律 ： ________________________________________________________________________。 (3)第 7 号元素与第 12 号元素的原子形成化合物的化学式为____________。 (4)某粒子的结构示意图为 ，当 x－y＝8 时，该粒子的符号为________。 (5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等 电子体的是________(填字母)。 A．NO 和 O2 B．CO 和 N24 C．SO2 和 CO2 D．PO43－和 SO42－ 参考答案 |夯实基础| 1．A　 2．C　[解析] 赤铁矿、铂铱合金、航空煤油都是由多种物质组成的，属于混合物；而甲烷是由碳元素和氢元素 组成的纯净物，属于化合物。 3．B　[解析] 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，蒸馏水是由水分子构成的。 4．D　[解析] 相对原子质量≈质子数＋中子数，“143”是中子数，不是相对原子质量。 5．C　[解析] 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计。 6．A　[解析] 同种元素可以形成不同的单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨等物质；构成物质的粒子有分子、 原子、离子；硫原子和硫离子中核电荷数相同；在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，而质子数不一定等于中 子数。 7．C　[解析] 碳原子核外电子排布的最外层有 4 个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定；7 号元素是氮元素，其元素符号为 N；三种元素的原子序数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同。 8．(1)5　(2) 　C　(3)10 9．(1)Al2O3　＋3　(2)④　得　Cl－ [解析] (1)①是氧元素，在化合物中常显－2 价，②是铝元素，在化合物中常显＋3 价；二者组成的化合物为氧 化铝，其化学式为 Al2O3。(2)由原子结构示意图可知，这是氯原子的结构示意图，氯元素位于元素周期表中④的位置； 氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到 1 个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子。 |能力提升| 1．B　[解析] 原子是由原子核和核外电子构成的，所以原子不是最小的微粒。原子是化学变化中的最小粒子，不 可再分。5 2．D　[解析] ①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；②核外电子的质量非常小，通常忽略不计， 原子的质量主要集中在原子核上；③原子核位于原子中心，所占的体积极小，电子在核外的空间做高速运动。 3．C　[解析] ①在化学变化中，原子不能被创造也不能被消灭，却可以重新组合成新分子；②原子核是组成原子 的一部分，原子核不能被创造也不能被消灭；③在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以分 子既可以被创造也可以被消灭；④在化学变化中，电子只是从一个原子上转移到另一个原子上，不能被创造也不能被 消灭。 4．A 5．C　[解析] 碳 12 原子和碳 13 原子的原子核中，质子数相同而中子数不同；KMnO4 和 K2MnO4 中分别含有原子团 MnO4 －和 MnO42－，这两个原子团所带电荷数不同，属于不同的原子团；Fe2＋和 Fe3＋核内质子数相同，都属于铁元素，形成 离子时失去的电子数不相等，所以核外电子数不同；氦原子和镁原子虽然最外层电子数相同，但氦原子是稳定结构， 而镁原子在化学反应中易失去最外层的 2 个电子，二者化学性质不同。 6．B　[解析] 钠离子核外是 10 个电子，镁离子核外也是 10 个电子，两种离子的核外电子数相同。 7．A 8．(1)9 (2)A、C (3)B (4)C、D [解析] (1)原子中核内质子数等于核外电子数，所以 x＝9。(2)最外层电子数相同的原子化学性质相似，所以 A、 C 原子的化学性质相似。(3)最外层电子数为 8 个(或只有一层时为 2 个)的原子具有相对稳定结构，D 是阴离子，所以 B 符合题意。(4)质子数相同的原子属于同种元素，C、D 两种粒子的质子数都是 17，所以属于同种元素。 9．核电荷(或质子)　1 个镆原子 [解析] 元素周期表中按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。原子序数与元素原子的核电 荷数或质子数在数值上相等，因此，“115 号(Mc　镆)”元素的 115 表示原子的核电荷数(或质子数)；元素符号既表示 一种元素这种宏观意义，又能表示该元素的一个原子这种微观意义，因此，Mc 表示的微观意义是一个镆原子。 10．(1)BC (2)每个原子核外都有三个电子层(合理即可) (3)Mg3N2 (4)S2－ (5)BD [解析] (1)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。(2)元素周期表中元素所在的周期数等于原子核外的电 子层数，第三周期中的 8 种元素的原子核外都是 3 个电子层。(3)镁元素在化合物中显＋2 价，氮元素在与金属元素形 成化合物时显－3 价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为 0，两种元素的原子形成化合物的化学式为 Mg3N2。(4) 当 x－y＝8 时，该粒子最外层得到 2 个电子达到相对稳定结构，形成了带 2 个单位负电荷的阴离子，y＝8，则 x＝16， 质子数为 16 的是硫原子，该粒子的符号为 S2－。(5)NO 的电子总数为 15，O2 中电子总数为 16；CO 中电子总数为 14，N2 中电子总数为 14；SO2 中电子总数为 32，CO2 中电子总数为 22；PO43－中电子总数为 50，SO42－中电子总数为 50。