专题四
聚焦济宁
类型一 物质的分离与除杂
1．(2017·济宁中考)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( )
选项
实验内容
试剂与方法
结论与解释
A
分离CaCO3和CaO
加水溶解、过滤
CaO溶于水
B
除去BaSO4中的BaCO3
加稀盐酸、过滤
BaCO3溶于稀盐酸
C
鉴别NaOH、Na2SO4溶液
滴加酚酞试液
NaOH溶液显碱性
D
检验溶液中的Mg2＋
滴加NaOH溶液
Mg(OH)2不溶于水
【思路分析】 除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与要得到的物质反应，同时不能引入新的杂质。A选项，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤，能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，故选项实验的设计不合理。B选项，BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。C选项，NaOH、Na2SO4分别显碱性、中性，滴加酚酞试液，分别显红色、无色，可以鉴别。D选项，检验溶液中的Mg2＋，滴加NaOH溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，若观察到生成白色沉淀，说明含有镁离子，可以检验。
类型二 物质的鉴别
2．(2017·济宁中考)有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
【思路分析】 A选项，与HCl反应生成沉淀的是AgNO3，生成气体的是K2CO3；与Na2SO4反应生成沉淀的是BaCl2，没有明显现象的是Mg(NO3)2，可以区分。B选项，与NaCl反应生成沉淀的是AgNO3，与HNO3反应生成气体的是K2CO3，还有两种溶液不能区分。C选项，与HNO3反应生成气体的是K2CO3，与Ba(NO3)2反应生成沉淀的是K2CO3，还有三种溶液不能区分。D选项，与NaCl反应生成沉淀的是AgNO3，与NaOH反应生成沉淀的是Mg(NO3)2，还有两种溶液不能区分。
类型三 物质的推断
3．(2017·济宁中考)一澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO离子的一种或几种。 为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH＝1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是( )
A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO
B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO
C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO，可能含有
Na＋
D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO，可能含有
Cl－
【思路分析】 ①溶液pH＝1，则溶液呈酸性，一定含有H＋，OH－与H＋结合生成水，则溶液中一定不含有OH－；②向溶液中滴加NaOH溶液，有沉淀生成，则一定含有Fe3＋；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，则一定含有Ba2＋，SO与Ba2＋结合生成BaSO4，则溶液中一定不含有SO
2
；溶液是呈电中性的，故溶液中一定含有Cl－，可能含有Na＋。
参考答案
1．A 2.A 3.C
2
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