专题四 物质的除杂、鉴别
与推断 物质的除杂、鉴别与推断是历年济宁中考中比较活跃
的题型。该类题型主要涉及物质的性质、用途和制备，还
与复分解反应条件结合在一起，即考离子的检验和推断。
主要考查学生对所学化学物质的系统掌握情况，还考查了
学生的分析、推理、知识综合应用能力。这部分内容(特别是离子共存的相关知识)在济宁中考中通常以选择题的形式
考查，大都放在选择题的最后一题；也有可能在生产实际
分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题中出现。难
度稍大，有较强的区分度。分值为4～6分。一、物质的分离与除杂
1．物质分离与除杂的区别
分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分
开，获得纯净组分的过程。
除杂是将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理
或化学方法除掉而得到所需物质的过程。2．除杂三原则
(1)不增：不引入新的杂质。
(2)不减：不减少被提纯物质的质量。
(3)易分：杂质变为气体、沉淀，容易分离。
3．除杂三要领
(1)根据物理性质或化学性质的差异。
(2)确定除杂质方法，先考虑物理方法，再考虑化学方法。
(3)选择适宜试剂。4．物质的分离与除杂方法除杂过程中的注意事项
讲：物质除杂过程中要特别注意①“适量”“足量”“过
量”等词的使用。②加入除杂试剂过量时，最终要将过量
试剂除净。③除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、
过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要
得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。
练：链接“排雷练版”P53T6二、物质的鉴别与推断
物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻
找合适的方法加以区分。
1．物质鉴别的原则
(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一
种试剂鉴别的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
(3)防止干扰：鉴别Cl－和SO时，只能用含Ba2＋的可溶性盐
溶液，不能用AgNO3溶液。2．物质鉴别的方法
(1)不用其他试剂的鉴别
①物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看
色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
②化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现
象进行分析推断，确定物质种类。(2)加入试剂的鉴别
①加入一种试剂的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解
性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别；酸碱
性差异，可选用酸碱指示剂或pH试纸等来鉴别。但加入试
剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。
②加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几
种溶液中的一种产生一种特殊的现象。3．常见气体的检验6.物质推断中的离子共存问题(1)物质共存的条件
①组内物质均是可溶。
②在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即
不会生成沉淀或气体或水。(2)初中阶段常见的不能共存的离子如下：
①H＋与OH－、CO、HCO不能大量共存。其反应如下：
a．H＋＋OH－===H2O；
b．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；
c．H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。②OH－与NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Ag＋
不能大量共存。其反应如下：
a．NH＋OH－===H2O＋NH3↑；
b．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2 ↓；
c．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓；
d．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2 ↓；
e．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2 ↓；
f．Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓③Cl－ 与Ag＋ 不能大量共存。其反应如下：
Ag＋＋ Cl－===AgCl ↓
④ 与H＋、Ca2＋、Ba2＋ 不能大量共存。其反应如下：
a．2H＋＋ ===H2O＋CO2↑
b．Ca2＋ ＋ ===CaCO3 ↓；
c．Ba2＋ ＋ ===BaCO3 ↓
⑤SO与Ba2＋ 不能大量共存。其反应如下：
Ba2＋ ＋ SO===BaSO4 ↓解密物质共存中的隐含条件
讲：①“酸性”(或pH7)的溶液、使紫色石蕊试液成蓝色的溶
液等。
③“无色”条件型：溶液中不含有颜色的离子：溶液中常
见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)
练：链接“聚焦济宁”P85T3
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