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（满分60分 时间30分钟）
姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。
（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.
（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。
【答案】Cu2+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Cl-、OH-
【解析】
【详解】
【点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的应用。
2．Ⅰ．现有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等离子，回答下列问题：
（1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是__________；
（2）在强碱性条件下能够大量存在的离子是_______________；
（3）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是_________。
Ⅱ．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有相同离子，已知NH4+与OH-反应有碱性气体生成)。
①A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；A焰色反应为黄色.
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②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，B与C混合产生白色沉淀，则：
（1）A、B、C的化学式分别为_______、_______、_______。
（2）B与C反应的离子方程式为____________________。
【答案】Al3+、NH4+CO32-HCO3-NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba2++SO42-===BaSO4↓
【解析】
【分析】
Ⅰ．强酸溶液中含大量的氢离子，与氢离子反应的离子不能大量存在；强碱溶液中含大量的氢氧根离子，与氢氧根离子反应的离子不能大量存在；与酸、碱均反应的离子不能大量存在。Ⅱ．A、B、C溶于水形成无色溶液，说明A、B、C中均不含Cu2+、Fe3+；A焰色反应为黄色，说明A为钠的化合物，A与B混合后产生有刺激性气味的气体，说明B为铵盐，B与C混合产生白色沉淀，说明B为硫酸铵，则A为NaOH、B为（NH4）2SO4、C为BaCl2。
【详解】
【点睛】本题考查离子的共存和检验，侧重复分解反应的离子共存考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。
3．现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液进行如下实验：
①
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测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
（1）写出A、D、E、F的化学式：A．________；D．________；E．_______；F．________。
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：____________________________________。
（3）写出实验③中反应的离子方程式： ___________________________________。
【答案】Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4CO32－＋H2OHCO3－＋OH－3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
【解析】
【分析】根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有AlO2-、C含有CO32-；
【详解】（1）由分析可知A为Ba（OH）2，D为AlCl3，E为KAlO2，F为FeSO4；（2）C为Na2CO3，Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（3）实验③为亚铁离子与硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于离子共存和离子方程式的书写，注意把握相关物质的性质，根据反应的现象结合离子共存知识解答该题。
4．下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:
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（1）水样中一定含有的阴离子是 ,其物质的量浓度之比为 。
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:
。
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 。
（4）试根据实验结果推测K+是否存在? (填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c (K+)的范围是 (若K+不存在,则不必回答)。
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论) 。
【答案】（1）S、C1∶2
（2）BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O （3）40 mL
（4）是 c(K+)≥0．6 mol·L-1
（5）取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含Cl-,若不产生白色沉淀,则原水样中不含Cl-
【解析】试题分析：（1）该水样为无色溶液,Fe3+、Cu2+不存在,依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀,加入
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