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（满分60分 时间30分钟）
姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。
（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.
（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。
【答案】Cu2+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Cl-、OH-
【解析】
【详解】
【点睛】
本题考查常见离子的检验，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的应用。
2．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
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第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
请回答下列问题。
(1)三次检测结果中第______次检测结果肯定不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(不考虑其他酸根离子)，进行如下实验：
第一步：向溶液中滴加过量的_____(填化学式)溶液，其目的是检验CO32-并将其除去；
第二步：加入__________(填化学式)溶液，其目的是________；
第三步：过滤，再向滤液中加入_________(填化学式)溶液，其目的是____________。
【答案】二HNO3Ba(NO3)2检验SO42—AgNO3检验Cl−
【解析】
【详解】
【点睛】
本题主要考查了常见阴离子的检验，在分析此类问题主要考虑怎么排除其它杂质离子的干扰，如SO42-的检验，通常用钡试剂，主要排除亚硫酸根、碳酸根、银离子等的干扰；Cl-检验时，要排除碳酸根离子、硫酸根离子的干扰。
3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。
阳离子
K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+
阴离子
OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式___________________________________。
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（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
①A的化学式为________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I．_________________________、
Ⅱ．____________________________________________。(用离子方程式表示)
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________ 。
【答案】Ba(OH)2H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2OFeI26I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋(只要有I－、Fe2＋参与反应且配平即可)取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理(其他合理即可)
【解析】
【详解】
4．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1) 如何检验绿矾晶体中Fe2+是否被氧化？_______________________________
(2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2) (设为装置A) 称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
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①将下列实验操作步骤正确排序__________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量装置A的质量 f．冷却到室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____________(列式表示) 。若实验时按a、d次序操作，则使x_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2) 中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为__________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____________。
A．品红 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。
(4) 绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式____________________。
【答案】 取少量绿矾晶体溶于水，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe2+ 没有被氧化，或若溶液变红，则Fe2+被氧化 dabfce 偏小 c、a 产生白色沉淀、品红溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+
【解析】(1) 检验绿矾晶体中Fe2+是否被氧化的方法是取少量绿矾晶体溶于水，滴加几滴KSCN溶液，若
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若实验时先点燃酒精灯进行反应，再打开开关，通入，则A中固体会与空气先反应，加热过程中硫
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