九年级化学下册第十一单元《盐化肥》检测题2（含解析）（新版）新人教版.docx

第十一章《盐 化肥》单元检测题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．有关燃料的下列说法中，不正确的是（　　）‎ A．化石燃料都是可再生的能源B．氢气是理想的清洁、高能燃料 C．石油是由不同物质组成的混合物D．煤燃烧时会产生二氧化硫等污染物 ‎2．汪逸凡同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是　（　　）　　　　　　‎ A．生活中的物质 B．实验室 食盐的主要成分——氯化钠 大理石、石灰石的主要成分——碳酸钙 铁桶——硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 铝壶内的水垢——用质量分数为18％的盐酸长时间浸泡 C．元素与人体健康 D．日常生活经验 缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺肿大 区别老陈醋与酱油——闻气味 区分羊毛纤维与合成纤维——灼烧后闻气味 ‎3．下列实验操作中正确的是（）‎ A．熄灭酒精灯 B．测溶液的pH C．过滤 D．蒸发 ‎4．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）‎ ‎①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰 A、①⑤B、③⑤C、②③⑤D、②③④‎ ‎5．下列说法正确的是（）‎ A．碳酸钠俗称纯碱，其溶液能使无色酚酞变红，所以碳酸钠属于碱 B．CH4 中碳元素的合化价为+4价 C．青蒿素（化学式C15H22O2）属于有机物 D．海鲜中添加剂“阿斯巴甜”（化学式C9H11NO2）中C、H、N、O四种元素的质量比9：11:1:2‎ ‎6．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是(　　)‎ 5‎ A．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O B．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH C．用小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．正常雨水偏弱酸性原因：CO2+H2O═H2CO3‎ ‎7．实验室的药品是按物质分类的方式存放的，下列四个药品柜已存放了下列药品，现学校实验室新购进一瓶硫酸铜，正确存放它的药品柜是（）‎ 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 氯化钠 氯化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 盐酸 硫酸 铜 铁 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 ‎8．下列各组物质能共存于无色溶液中的是（　　）‎ A．Na2CO3、KCl、H2SO4 B．CuSO4、NaCl、KNO3‎ C．NaOH、KNO3、NaCl D．Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3‎ ‎9．下表中除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）‎ 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A ＭｎＯ2‎ ＫＣｌ 溶解、过滤、蒸发 B CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 C NaCl溶液 Na2CO3‎ 加入稀硫酸至不再产生气泡 D CO2气体 CO 通过足量的灼热氧化铜 ‎10．已知A—H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误的是（　　）‎ A．B物质一定是酸 B．D物质一定是氧化物 C．若H是碱，则A一定是钾肥 D．若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥 5‎ 二、填空题 ‎11．写出符合下列要求的化学式 ‎（1）碘酒中的溶剂 ‎（2）天然气的主要 ‎（3）石灰石的主要成分 ‎12．锌和硝酸铜溶液反应：__________________________‎ ‎13．化学就在我们身边，我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如，澳网赛冠军李娜所穿的运动服是由棉纤维和合成纤维混合纺织的，这样的运动服应具备的优点有（1）（至少答三点）；李娜所使用的球拍是由碳纤维制成的，它属于（2）材料；运动员要有良好的身体素质，每天需要食用一定量的牛奶、蔬菜和面包等，这些食物中能为人体提供能量的营养素是（3）。蔬菜所提供的主要营养素（除水外）的作用是（4）；绿叶蔬菜在生长过程中出现了叶片的边缘发黄的症状，可以施加一定量的农家肥（5），可改变上述症状。硝酸铵是一种常用的氮肥，受猛烈撞击时易爆炸分解成两种空气中较多的气体和一种常见液体，请写出反应的化学方程式（6），该反应前后氮元素的化合价分别为（7）。‎ ‎14．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。‎ ‎（1）X的成分为_________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。‎ ‎（2）加入Ｂ时反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________________。‎ 三、实验题 ‎15．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。安徽凤阳大量石灰厂在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是（用化学方程式表示）。化学兴趣小组的同学对某石灰厂刚出窑的“石灰”的成分进行探究。‎ 5‎ ‎【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？‎ ‎【猜想】I．只有氧化钙II．只有碳酸钙III．。‎ ‎【查阅资料】碱和碳酸盐同时存在时，酸碱中和反应优先于酸与碳酸盐的反应。‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）甲同学取一定量的“石灰”样品于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想II成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由是。‎ ‎（2）乙同学取一定量的“石灰”样品于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙同学的实验不足以证明猜想I成立，理由是。‎ ‎（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想III成立，请完成他的实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①‎ ‎②‎ ‎①‎ ‎②‎ 猜想III成立 ‎【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是（用化学方程式表示）。‎ ‎16．某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案。‎ ‎（1）实验准备：(1)用98％的浓硫酸配制l0％的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器有；‎ ‎【方案一】在等质量的镁条和铝片的两支试管中，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明。‎ ‎[反思]：有的同学认为这种方案不够合理，理由是_________________________________。‎ ‎【方案二】（1）连接仪器组装成如右图所示实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气?。‎ 5‎ ‎（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：；‎ 要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定。‎ ‎[拓展] 镁与铝分别与足量的质量分数为l0％稀硫酸反应，如制得相同质量的氢气,则镁与铝的质量比为。(2分)‎ ‎【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：‎ 四、推断题 ‎17．A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，B为红色固体，F、H为黑色固体，他们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去 )。‎ ‎⑴C的化学式是________。‎ ‎⑵写出反应H→C化学方程式____________________________。‎ ‎⑶写出反应A→E化学方程式_____________________________写一个)。‎ ‎⑷答出G的一种用途____________________________________。‎ ‎18．有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu (NO3)2、K2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3中的一种或几种。‎ ‎（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。则粉末中一定不含_______。‎ ‎（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是_______、_______。‎ ‎（3）取适量无色滤液B，先加入过量_____溶液，再加入AgNO3溶液，可判断此粉末中是否含NaCl。‎ ‎（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g。则原粉末中一定含_______（填“K2CO3”或“CaCO3”）。‎ 5‎ 五、计算题 ‎19．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。兴趣小组取15 g 纯碱样品，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是 _ 。（写化学式）‎ ‎（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）‎ ‎（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少？‎ ‎20．某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:‎ ‎(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。‎ ‎(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。‎ 5‎ 参考答案 ‎1．A ‎【解析】‎ 试题分析：A、化石燃料是不可再生能源，故A错误；‎ B、氢气燃烧只生成水，不污染空气且发热量高，是最理想的清洁、高能燃料，故B正确；‎ C、石油中含有多种物质，是混合物，故C正确；‎ D、煤中含有的硫元素燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，故D正确；‎ 故选A．‎ 考点：常见能源的种类、能源的分类；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点．‎ 点评：本题考查了化学与能源的有关知识，题目较为简单，可以依据已有的知识进行 ‎2．B ‎【解析】‎ 试题分析：B、不能用铁桶来盛装硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液，因为铁会与硫酸铜溶液反应，从而使农药变质失效，要除去铝壶内的水垢，不能用质量分数为18％的盐酸长时间浸泡，因为金属铝会与盐酸反应，从而腐蚀铝壶，错误，故选B 考点：生活中的物质，金属的活动性，元素与人体健康，物质的鉴别 ‎3．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，选项错误；B、使用pH试纸，应用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，并与标准比色卡进行对比，选项错误；C、过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，用玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸上，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁，选项正确；D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，结束后要用坩埚钳夹取蒸发皿，选项错误。故本题选C。‎ ‎4．B ‎【解析】‎ 试题分析：浓盐酸具有挥发性，质量会变小；食盐不会发生变化，食盐质量基本不变；浓硫酸会吸水而质量变大，但是没有变质，所以质量变大且变质的是③⑤。故选B.‎ 考点：物质的性质与变化 7‎ ‎5．C ‎【解析】A、碳酸钠水解，使溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，属于盐，错误；B、化合物中，氢元素显+1价，设其中氮元素的化合价为x，则(+1)×4+x=0，则x=−4，错误；C、青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机物，正确；D、“阿斯巴甜”中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×9):(1×11):14:(16×2)≠9:11:1:2，错误。故选C。‎ ‎6．D ‎【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式为：C2H3OH+3O22CO2+3H2O，错误；B、工业上用熟石灰制取烧碱的反应原理是：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，错误；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，错误；D、正常雨水偏弱酸性是因为空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，正确。故选D。‎ ‎7．A ‎【解析】硫酸铜属于盐，应该存在盐的药品柜中。A、甲柜是盐，正确；B、乙柜是碱，错误；C、丙柜是酸，错误；D、丁柜是金属单质，错误。故选A。‎ 点睛：掌握常见的物质的类别是正确解答本题的关键。‎ ‎8．C ‎【解析】A. Na2CO3和KCl、H2SO4，均反应。B. CuSO4溶液呈蓝色，NaCl、KNO3。C. NaOH、KNO3、NaCl，能共存于无色溶液。D. Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成沉淀，NaNO3。‎ 点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。‎ ‎9．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，采用溶解、过滤即可除去氯化钾，错误；B、稀盐酸与氧化钙和碳酸钙都发生反应，错误；C、碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，引来新的杂质硫酸钠，错误；D、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳，正确。故选D 考点：除杂质问题。‎ ‎10．A ‎【解析】初中化学两种物质反应生成三种物质的反应主要有两类，①碳酸盐与酸生成盐、水和二氧化碳，②铵盐与碱反应生成盐、水和氨气，由于A是复合肥，所以应为硝酸钾，D应 7‎ 为水。如果B为酸（或碱），则E为二氧化碳（或氨气）；所以H为碱（或酸），F为氨气（或二氧化碳）。‎ A、B物质可能是酸或是碱，故错误；‎ B、D物质是水，属于氧化物，故正确；‎ C、若H是碱，则B为酸，A为碳酸钾，属于钾肥，故正确；‎ D、若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则E为二氧化碳，F为氨气，所以H是碱，G是氨态氮肥，故正确。‎ ‎11．（1）C2H5OH；（2）CH4；（3）CaCO3．‎ ‎【解析】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，故填：C2H5OH；‎ ‎（2）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；‎ ‎（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，故填：CaCO3．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎12．Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu_‎ ‎【解析】锌与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜，反应方程式为：Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu ‎13．（1）强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；吸水性好，透气性好。‎ ‎（2）复合（材料）；（3）蛋白质、糖类（4）调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康（5）草木灰；‎ ‎（6）2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4H2O；（7）-3价、+5价、0价 ‎【解析】‎ 试题分析：牛奶为人体提供的营养素主要是蛋白质、蔬菜主要提供的是维生素、面包主要提供的是糖类；根据题干信息写出化学方程式，并计算相关元素的化合价。‎ 7‎ ‎（1）根据物质的性质进行分析，合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨和耐腐蚀的性质，但是吸水性和透气性差，棉纤维或羊毛纤维具有较好的吸水性和透气性；棉纤维和合成纤维混合防治后的材料具有了二者的优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、吸水性好、透气性好；（2）碳纤维制成的球拍属于复合材料制成的；（3）牛奶、蔬菜和面包能给人体提供蛋白质、维生素和糖类等营养素，能提供能量的是蛋白质和糖类；(4)维生素的需要量小，但是作用非常大；维生素对于调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康起到了非常重要的作用；(5)根据农作物的症状可知，缺钾元素，可施用草木灰，草木灰是一种钾肥；（6）硝酸铵在猛烈撞击时分解为氮气、氧气和水；（7）在硝酸铵中氮元素分别显-3价和+5价，在生成物氮气中，氮元素为零价。‎ 考点：合成纤维及其应用；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；复合材料、纳米材料；生命活动与六大营养素 ‎14．（1）Zn、Cu 漏斗（2）Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ （3）搅拌，防止局部过热液体飞溅 ‎【解析】‎ 试题分析：根据流程图可知，加入的A为金属锌，固体X为置换出的铜和过量的锌；B为稀硫酸。Z中溶质为硫酸锌；故（1）X的成分为置换出的铜和过量的锌；操作Ⅰ为过滤操作故需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）加入Ｂ时反应的化学方程式为Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2↑（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热液体飞溅。‎ 考点：物质的转化、金属的性质 ‎15．CaCO3===CaO+CO2↑。‎ ‎【猜想】即碳酸钙分解的程度，一点都没有分解那么就只有碳酸钙，部分分解有碳酸钙和氧化钙，全部分解只有氧化钙。‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）白色不溶物可能是氧化钙与水反应后生成的微溶于水的氢氧化钙，不一定是碳酸钙。‎ ‎（2）乙同学加入的稀盐酸较少，先和氢氧化钙反应了，无法与碳酸钙反应，不足以证明是否含碳酸钙。‎ ‎（3）方法及表述合理即给分。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取“石灰”样品于试管中，加入适量水，振荡充分反应后，取上层清液并向其中加入几滴酚酞试液。‎ ‎②取“石灰”样品与水反应后的不溶物于试管中，加入足量的稀盐酸。‎ ‎①酚酞试液变红。‎ ‎②有气泡产生。‎ 猜想III成立 ‎【思考】Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：石灰石主要成分碳酸钙，煅烧分解为氧化钙（生石灰）和二氧化碳。‎ ‎【猜想】含有氧化钙和碳酸钙。‎ 7‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）白色不溶物可能是氧化钙与水反应后生成的微溶于水的氢氧化钙，不一定是碳酸钙。‎ ‎（2）乙同学加入的稀盐酸较少，先和氢氧化钙反应了，无法与碳酸钙反应，不足以证明是否含碳酸钙。‎ ‎（3）水用于与氧化钙反应生成碱-氢氧化钙，酚酞遇碱会变红用于检测碱，稀盐酸与碱反应无明显现象与碳酸钙反应会有气泡生成。‎ 综上先加水反应，再用酚酞检测氢氧化钙的存在，若有则说明石灰中含有氧化钙；再加入过量的盐酸，若有气泡则说明有碳酸钙。‎ ‎【思考】即氧化钙与水反应生成的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，使内壁增厚。‎ 考点：常见的酸、碱、盐的性质 ‎16．（1）胶头滴管　镁的活动性比铝强 镁条和铝片的形状不一样，跟硫酸的接触面积可能不同　不漏气 ‎（2）Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑相同时间内两种金属制得的氢气的体积24︰18 或4：3(2分)‎ 取同样大小、形状的镁条和铝条，打磨后，在酒精灯上加热，镁条很快燃烧起来，而铝条不能燃烧，说明镁的活动性比铝强 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）实验准备：(1)用98％的浓硫酸配制l0％的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器有胶头滴管；‎ ‎【方案一】在等质量的镁条和铝片的两支试管中，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明镁的活动性比铝强。‎ ‎[反思]：有的同学认为这种方案不够合理，理由是镁条和铝片的形状不一样，跟硫酸的接触面积可能不同。‎ ‎【方案二】（1）如图所示实验装置中，若某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，则该装置不漏气。‎ ‎（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，镁与硫酸反应的化学方程式为：Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑；‎ 要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定相同时间内两种金属制得的氢气的体积。‎ ‎[拓展] 镁与铝分别与足量的质量分数为l0％稀硫酸反应，如制得相同质量（Ag）的氢气,‎ 7‎ 则镁与铝的质量分别为为X和Y：‎ Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑‎ ‎2‎ X Ag ‎24：2=X：Ag A=12Ag ‎2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑‎ ‎6‎ Y Ag ‎54：6=Y：Ag Y=9Ag X：Y=12Ag：9Ag=4：3‎ 考点：配置一定质量分数的溶液；金属活动性；化学方程式的书写；根据化学方程式计算。‎ 点评：本题综合性较强，难度较大，考查了配置一定质量分数的溶液、金属活动性顺序、根据化学方程式计算等内容。其中根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，即设、写、找、列、解、答六个步骤。‎ ‎17．CuSO4CuO+H2SO4==CuSO4+H2O2CO＋O2点燃 CO2补钙剂／建筑材料 ‎【解析】（1）D为蓝色沉淀，故C是硫酸铜，化学式为CuSO4；‎ ‎（2）H是黑色物质，与硫酸反应能生成硫酸铜，故H是氧化铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ‎（3）E能使澄清石灰水变浑浊，故E是二氧化碳，故A是一氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为2CO＋O2点燃 CO2‎ ‎（4）G是碳酸钙，可以做建筑材料或补钙剂；‎ ‎18．Cu(NO3)2Na2SO4Ba(NO3)2Ba(NO3)2CaCO3‎ ‎【解析】有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu (NO3)2、K2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3中的一种或几种。‎ ‎（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B；则粉末中一定没有Cu (NO3)2；白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3及BaSO4中的一种或多种；‎ ‎（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，说明A中一定含有BaSO4，而CaCO3、BaCO3中至少有一种或二种，则此粉末中一定含的杂质是Na2SO4、Ba(NO3)2；‎ 7‎ ‎（3）取适量无色滤液B，先加入过量稀硝酸溶液酸化，再加入AgNO3溶液，如有AgCl白色沉淀生成，可判断此粉末中含NaCl，否则不含NaCl；‎ ‎（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g，若只有碳酸钙，设碳酸钙质量为x，则：‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ‎ 100 44‎ ‎ x 8.8 ‎ ‎，解得：x=20g＜21.2g，假设成立；‎ 若只有碳酸钾，设碳酸钾质量为y，则：‎ K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O ‎ 138 44‎ ‎ y 8.8 ‎ ‎，解得：y=27.6g＞21.2g，假设不成立；‎ 故原粉末中一定含CaCO3。‎ ‎19．（1）NaCl；（2） 70.7%（3）16.1g ‎【解析】(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的碳酸钠完全和滴加的稀盐酸反应生成CO2和NaCl、水，则此时溶液中的溶质只有NaCl；‎ ‎(2)设样品中碳酸钠的质量为x，反应中生成的NaCl质量为y，生成的二氧化气体质量为z；‎ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑‎ ‎106 73 117 44‎ ‎ x 73g×10% yg zg ‎===，解得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g；‎ 纯碱样品中碳酸钠的质量分数是=70.7%；‎ ‎(3)滴加73g稀盐酸时恰好完全反应，此时溶液中NaCl的质量为15g-10.6g+11.7g=16.1g。‎ ‎20．蓝81%‎ ‎【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程 7‎ 式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。‎ MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ‎95 58‎ x 0.58g ‎95‎x‎=‎‎58‎‎0.58g x=0.95g 样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g 样品中氯化钠的质量分数为‎4.05g‎5.00g×100％=81％‎ 答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81％。‎ 7‎