2019年高考化学二轮复习专题06氧化还原反应练习.doc

专题06 氧化还原反应 ‎1．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　)‎ A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色 B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失 C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 ‎【答案】B ‎2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．Fe是氧化剂　　　　　 B．CuSO4是还原剂 C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应 ‎【答案】C ‎【解析】Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误。‎ ‎3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中(　　)‎ A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂 C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性 ‎【答案】D ‎【解析】H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化又没被还原，故A错误；Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；S2O中S由＋2价→＋4价，化合价升高，故C错误。‎ 24‎ ‎4．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是(　　)‎ A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价 B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价 C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成 ‎【答案】D ‎【解析】CsICl2中Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2SO4，D项正确。‎ ‎5．(2018·株洲一检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是(　　)‎ A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>SO2>I2‎ B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4‎ C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀 ‎【答案】D ‎6．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al 24‎ C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】Na2O2与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；电解熔融状态Al2O3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应过程中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D正确。‎ ‎7．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是(　　)‎ A．SiO2―→Na2SiO3 B．Na2O2―→NaOH C．N2―→NH3 D．NH3―→NO ‎【答案】D ‎8．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3＋N2＋‎3C===2AlN＋3CO，关于该反应的说法正确的是(　　)‎ A．C作氧化剂 B．Al2O3作还原剂 C．N2发生还原反应 D．AlN是氧化反应的产物 ‎【答案】C ‎【解析】碳元素化合价从0价变化为＋2价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故A错误；Al2O3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故B错误；反应中氮元素化合价从0价变化为－3价，发生还原反应，作氧化剂被还原为AlN，AlN为还原产物，C正确，D错误。‎ ‎9．联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O。下列说法错误的是(　　)‎ A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．N2H4的摩尔质量为‎32 g·mol－1‎ D．此反应中N2H4作氧化剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 24‎ 已知反应中N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A正确；该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B正确；N2H4的分子量是32，所以其摩尔质量为‎32 g·mol－1，故C正确；已知反应中，N2H4―→N2，N元素由－2价―→0价，失电子，所以N2H4作还原剂，故D错误。‎ ‎10．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B　②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑　③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列说法正确的是(　　)‎ A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋‎ B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋‎ C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行 D．提取某废水中少量的A2＋时可以选用D ‎【答案】A ‎【解析】分析三个反应可得如下结论：‎ 反应 结论 ‎①‎ 氧化剂：B2＋，氧化产物：A2＋，氧化性：B2＋>A2＋‎ ‎②‎ D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2＋的氧化性非常弱 ‎③‎ 由电极反应知，B为原电池的负极，所以金属活动性B>E，氧化性E2＋>B2＋；正极反应为E2＋＋2e－===E，说明阳离子氧化性E2＋>H＋‎ 综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2＋>B2＋>A2＋>D2＋。C项，若发生反应E＋A2＋===A＋E2＋，则有氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋。‎ ‎11. N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O；‎ ‎②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑；‎ ‎③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O；‎ ‎④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物 B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物 C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子 D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物 ‎【答案】C 24‎ ‎12．某同学设计完成了以下两个实验：‎ ‎①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。‎ ‎②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C．由实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2‎ D．由实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3‎ ‎【答案】C 24‎ ‎13.在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是(　　) ‎ A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3‎ C．在标准状况下，产生‎4.48 L N2时转移0.8 mol电子 D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 ‎【答案】D ‎【解析】依题意，ClO－是反应物，HCO是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO。在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。n(N2)＝＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。‎ ‎14.．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(　　)‎ A．银针复原发生的反应可能为：‎ ‎3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3 ‎ B．当银针变黑时，所检验的物质有毒 C．银针验毒时，Ag被氧化 D．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1‎ ‎【答案】A 24‎ ‎15.下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：‎ ‎①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2‎ ‎②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．氧化性：MnO2>SO>IO>I2‎ B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5‎ D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)‎ ‎【答案】C ‎【解析】由反应①知，氧化性：MnO2>I2，由反应②知，氧化性：IO>SO，故A项错误；反应①中I2是氧化产物，反应②中I2是还原产物，B项错误；根据碘元素化合价变化知，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于其水解程度，故c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，D项错误。‎ ‎16.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列叙述正确的是(　　)‎ A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应 B．反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2 mol电子 C．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 ‎【答案】C ‎【解析】Cl2与I2反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生变化，故为氧化还原反应，A项错误；反应①中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，ICl作氧化剂，Zn作还原剂，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物又是还原产物，该反应转移4e－，故每生成1 mol ZnCl2时转移4 mol电子，B项错误，C项正确；反应②中，没有元素的化合价发生变化，则ICl既不是氧化剂又不是还原剂，D项错误。‎ ‎17.硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　)‎ 24‎ A．CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化 B．硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2‎ C．由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应 D．石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂 ‎【答案】B ‎【解析】气体变为固体，释放能量，A项错误；反应的化学方程式为2CaSO4＋CCO2↑＋2SO2↑＋2CaO，反应中生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2，B项正确；由SO3和H2O生成H2SO4的过程不是氧化还原反应，C项错误；石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl元素的化合价既有升高又有降低，则氯气既是氧化剂也是还原剂，D项错误。‎ ‎18.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)‎ A．该反应的氧化剂是ClO－‎ B．该反应中有两种离子生成 C．该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 mol D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ ‎【答案】D 24‎ ‎19.．工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀(反应中只有PdCl2作氧化剂)。每生成‎5.3 g Pd沉淀，反应转移的电子数为(　　)‎ A．0.05NA　　　　　　　　 B．0.1NA C．0.2NA D．0.4NA ‎【答案】B ‎【解析】反应方程式为CO＋PdCl2＋H2O===Pd↓＋CO2↑＋2HCl，每生成1 mol Pd，转移2 mol电子，‎5.3 g Pd为＝0.05 mol，故转移电子数为0.1 mol，即0.1NA。 ‎ ‎20．某离子反应涉及H2O、Cr2O、NO、H＋、NO、Cr3＋六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3。下列判断错误的是(　　)‎ A.反应的氧化产物是NO B．反应过程中溶液pH变化如图所示 C．消耗1 mol氧化剂，转移电子6 mol D．反应中Cr3＋被氧化 ‎【答案】D 24‎ ‎21．井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应：FeS2＋H2O===Q＋S＋H2S↑(已配平)，则物质Q是(　　)‎ A．Fe2O3 B．FeO C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】已知FeS2＋H2O===Q＋S＋H2S↑，反应中S元素既失电子又得到电子，Fe的化合价不变，所以由原子守恒可知，Q为FeO，故B正确。 ‎ ‎22.高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，在上述反应中(　　)‎ A．FeO是还原产物 B．ClO－是还原剂 C．1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子 D．配平后OH－的化学计量数为4‎ ‎【答案】D ‎【解析】配平后的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。分析元素化合价的变化情况知，Fe(OH)3是还原剂，则FeO为氧化产物，ClO－为氧化剂，则Cl－为还原产物，1 mol Fe(OH)3失去3 mol电子。‎ ‎23.已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。‎16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液，再通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ C．当溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3‎ D．当0Fe3＋>Br2‎ ‎【答案】D ‎31.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 24‎ C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 ‎【答案】C ‎【解析】该反应中Fe2＋是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，4 mol过氧化钠有1 mol作还原剂，3 mol作氧化剂，反应得到6 mol电子，故B错误；Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故C正确；反应过程中Fe2＋被氧化为Fe3＋，看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误。‎ ‎32.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是(　　)‎ A．离子的还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－‎ B．当a≥b时，发生的离子反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－‎ C．当‎5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：‎ c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5‎ D．当‎3a≤2b时，发生的离子反应：‎ ‎2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－‎ ‎【答案】D ‎【解析】已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，则离子的还原性：I－>Fe2＋>Br－，A项正确；溴水与FeI2溶液反应时，Br2首先与还原性强的I－反应，后与Fe2＋反应，当a＝b时，FeI2溶液中的I－恰好与Br2完全反应，当a>b时，I－过量，只发生I－与Br2的反应，故当a≥b时，发生的离子反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－，B项正确；当‎5a＝4b时，即a mol FeI2和a mol Br2反应，I－完全反应，由得失电子守恒知Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋，所以反应后的离子浓度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5，C项正确；当‎3a＝2b时，a mol FeI2和b mol Br2恰好完全反应，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D项错误。 ‎ ‎33.已知：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．反应过程中的氧化产物均为SO3‎ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol C．从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋‎ D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3为1.2 mol ‎【答案】C 24‎ ‎34.钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SO等离子。写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。‎ ‎(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_________________________。‎ ‎(3)在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO溶液中，加入‎0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是___________________。‎ a．V　　　b．V2＋　　　c．VO　　　d．VO2＋‎ ‎(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子方程式：________________________________，说明还原性：SO>Cl－>VO2＋。‎ ‎【答案】(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===‎ ‎2VOSO4＋K2SO4＋2H2O ‎(2)＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋‎ 24‎ ‎(3)b ‎(4)Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO ‎35.Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：‎ KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O ‎(1)上述反应中被氧化的元素是__________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：‎ KOCN＋____Cl2＋____===‎ ‎____K2CO3＋____N2＋____KCl＋____ ‎(3)若将‎10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________mol。‎ Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。‎ ‎(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。‎ ‎(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________。‎ ‎(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为________mol·L－1(用含a、b的表达式表示)。‎ ‎【答案】(1)C ‎(2)2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O ‎(3)0.25　(4)500 mL容量瓶 ‎(5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ 24‎ ‎(6)0.2ab ‎36.．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：‎ ‎(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。‎ ‎①ZnFe2O4中Fe的化合价是________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。‎ 24‎ ‎②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是________(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是________。‎ ‎(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_____________(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_______________________。‎ ‎(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为______________________；试剂X的作用是___________________。‎ ‎【答案】(1)①＋3　盐　②ZnFe2O4、CO2　4 mol ‎(2)增大硫酸的浓度(或升高温度、搅拌等其他合理答案)　Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋‎ ‎(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　调节溶液的pH，促进Fe3＋水解 ‎【解析】将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)酸浸，发生反应：ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O、ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。向溶液中加入H2O2，发生反应：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，调节溶液的pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3 ‎ 24‎ ‎37．Ⅰ.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答下列问题：‎ ‎(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_________________________________。‎ ‎(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是____________________________________。‎ ‎(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na‎2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是_________________________________________________________。‎ Ⅱ.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：‎ ‎(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。‎ ‎(2)第②步反应的离子方程式并配平：____＋ClO＋____===MnO2↓＋Cl2↑＋____。‎ ‎(3)两次过滤后对MnO2固体洗涤2～3次，如何确定是否洗涤干净？_______________。‎ ‎(4)若粗MnO2样品的质量为‎12.69 g，第①步反应后，经过滤得到‎8.7 g MnO2，并收集到‎0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________ mol NaClO3。‎ ‎【答案】Ⅰ.(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O ‎(2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O ‎(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na‎2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O 24‎ Ⅱ.(1)MnO和MnCO3‎ ‎(2)5Mn2＋＋2ClO＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋‎ ‎(3)取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2，若无沉淀，则洗涤干净 ‎(4)0.02‎ 24‎ ‎38.．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，关于双氧水，回答下列问题：‎ A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2‎ B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2===2H2O＋O2↑‎ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O ‎(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是________(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是________。‎ ‎(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是________________。‎ ‎(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。‎ ‎①反应体系选择的酸是________。‎ A．盐酸　　　　　B．硫酸　　　　　C．醋酸 ‎②该反应的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎③如果上述反应中有‎2.24 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为________mol。‎ 24‎ ‎(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实验：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为____________。‎ ‎【答案】(1)A　B　(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4　(3)①B ‎②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑‎ ‎③0.2　(4)KHCO3。‎ ‎39.亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。‎ ‎(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为______。‎ ‎(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下‎1.12 L Cl2时，制得ClO2________ g。‎ ‎【答案】(1)＋4　氧化剂　1 mol ‎(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O ‎(3)NaCl　6.75‎ ‎【解析】(1)ClO2中氯元素的化合价是＋4价；在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为1 mol×(4－3)＝1 mol。‎ ‎(2)该反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O。‎ ‎(3)Cl2与NaClO2反应制得ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗标准状况下‎1.12 L(即0.05‎ 24‎ ‎ mol)Cl2时，转移电子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，则可制得ClO2的物质的量为0.1 mol÷(4－3)＝0.1 mol，质量是0.1 mol×‎67.5 g·mol－1＝‎6.75 g。 ‎ ‎40．为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。‎ Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。‎ Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。‎ Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。‎ Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。‎ Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。‎ ‎(1)过程Ⅰ的目的是____________________________________________________。‎ ‎(2)棉花中浸润的溶液为________。‎ ‎(3)A中发生反应的化学方程式：_____________________________________________。‎ ‎(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为___________________________。‎ ‎(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。‎ 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 甲 有Fe3＋无Fe2＋‎ 有SO 乙 既有Fe3＋又有Fe2＋‎ 有SO 丙 有Fe3＋无Fe2＋‎ 有Fe2＋‎ ‎【答案】(1)排出装置中的空气，防止干扰 ‎(2)NaOH溶液 ‎(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(4)2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋‎ ‎(5)乙、丙 24‎ 中含有Fe2＋可知在此过程发生还原反应，由Fe3＋―→Fe2＋可推SO2―→SO，氧化性Fe3＋>SO2，故丙合理。‎ 24‎