专题25化学实验选择题
1．下列化学实验操作正确的是( )
A．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
B．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，原溶液中一定含有SO
C．将8 g NaOH固体溶于100 mL水配成2 mol·L－1的NaOH溶液
D．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，与标准比色卡对照
【答案】A
2．下列关于实验基本操作的说法错误的是( )
A．玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下
B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大
C．将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来
D．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗
【答案】B
【解析】玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下，A项正确；环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则会有热量损失，测量出的中和热数值偏小，B项错误；玻璃导管蘸水后，有利于插入橡皮导管中，C项正确；稀硝酸能溶解银，可以用稀硝酸清洗银镜反应实验后试管内壁附着的银，D项正确。
3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO
B
常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片不溶解
常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加KIO3
D
向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液
溶液变浑浊
相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强
【答案】D
【解析】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，该溶液中可能含有CO、HCO或SO、HSO，错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇KIO3
9
不发生变化，该食盐中可能含有KIO3，错误；D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。
4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( )
选项
操作和现象
结论
A
将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色
氧化性：Br2＞I2
B
常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象
常温下，铝不与浓HNO3反应
C
强酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，静置后加入KSCN溶液，溶液变红
溶液中一定含有SO和Fe3＋
D
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：
pH(NaF)＜pH(CH3COONa)
酸性：HF＞CH3COOH
【答案】A
5．下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是( )
【答案】D
【解析】A项，缺少浓硫酸作催化剂；B项，左池Fe和FeCl3
9
直接发生氧化还原反应，不能构成原电池；C项，碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊；D装置形成了封闭体系，用手捂住烧瓶，装置内气体受热压强增大，使玻璃导管内形成一段水柱，证明气密性良好，故D项正确。
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡， 随后有红褐色沉淀生成
Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
C
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化
D
向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp (AgI)
【答案】B
9
7．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2样品在加入盐酸前已氧化变质
C．在食盐试样中依次加入盐酸和KI溶液、淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3
D．某溶液中加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不消失，可确定该溶液中有Cl－存在
【答案】C
【解析】进行焰色反应时，火焰呈黄色，说明溶液中存在Na＋，则该溶液可能为钠盐溶液或NaOH溶液，A项错误；酸性条件下，NO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，B项错误；KIO3在酸性条件下能将KI氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故说明食盐试样中可能含有KIO3，C项正确；SO与Ag＋反应也能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，故不能确定该溶液中有Cl－存在，D项错误。
8．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是( )
实验
实验内容
试剂
现象和结论
①
鉴别K2CO3和Na2SO3
盐酸、澄清石灰水
产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊的是K2CO3
②
鉴别NO2和Br2蒸气
湿润的淀粉KI试纸
试纸变蓝色的是Br2蒸气
③
除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质
碳酸钙
调节溶液的pH为3.7，再过滤
④
鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
氨水
产生白色沉淀，然后白色沉淀消失的是AlCl3溶液
A．①③ B．①②③
C．②④ D．①②③④
【答案】A
【解析】二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳为无色无味的气体，二氧化硫为有刺激性气味的气体，①正确；NO2和Br2蒸气都具有强氧化性，均可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，用此法不能鉴别NO2和Br2蒸气，②错误；碳酸钙消耗氯化铁水解产生的H＋，使氯化铁的水解平衡向右移动，从而生成氢氧化铁沉淀，③正确；AlCl3溶液和MgCl2溶液与氨水反应都产生白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，④错误。
9．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是( )
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分
9
B．往溶液中通入二氧化碳气体，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3
C．常温时用pH试纸检验，若溶液的pH＝7，则固体M一定是Na2SO4
D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4
【答案】D
10．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是( )
选项
物质及其杂质
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
HCl(Cl2)
湿润的淀
粉KI试纸
饱和
食盐水
洗气
B
C2H5OH(H2O)
无水硫酸铜粉末
生石灰
蒸馏
C
CO2(SO2)
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
洗气
D
NH4Cl(I2)
淀粉溶液
无
加热
【答案】B
【解析】用饱和食盐水除去的是HCl，A项错误；用无水硫酸铜粉末可检验C2H5OH中的H2O，加入生石灰，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，再通过蒸馏即可得到C2H5OH，从而将C2H5OH中的H2O除去，B项正确；CO2可与Na2CO3溶液反应，除去CO2中的SO2，应用饱和NaHCO3溶液，C项错误；直接加热会导致NH4Cl分解，D项错误。
11．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是( )
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
9
C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
【答案】C
12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
亚硫酸钠、硫酸
品红溶液
褪色
SO2具有还原性
B
浓盐酸、浓硫酸
湿润蓝色石蕊试纸
变红色
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
湿润淀粉碘化钾试纸
变蓝色
Cl2具有氧化性
D
浓氨水、生石灰
湿润红色石蕊试纸
变蓝色
NH3为碱性气体
【答案】A
【解析】SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性，A项错误；HCl为酸性气体，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl气体变红，B项正确；湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2将KI氧化为I2，C项正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，D项正确。
13．下列设计的实验方案能达到相应的实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快
用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1 mL 1 mol·L－1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
9
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
D
证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度
向2 mL 0.1 mol·L－1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol·L－1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
【答案】C
14．用如图所示实验装置进行下列实验，不能达到实验目的的是( )
选项
固体a
溶液b(足量)
溶液c
实验目的
A
Cu
浓硝酸
NaOH溶液
验证该反应生成NO2
B
MnO2
浓盐酸
NaOH溶液
验证该反应生成Cl2
C
CaCO3
稀盐酸
Ca(OH)2溶液
验证该反应生成CO2
D
Na2SO3
浓硫酸
品红溶液
验证该反应生成SO2
【答案】B
9
15．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是( )
A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加
【答案】D
【解析】A项，NaClO溶液有强氧化性、漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应用pH计测定，错误；B项，容量瓶不能直接配制溶液，错误；C项，由于反应后浓硫酸有剩余，故应将混合液冷却后倒入水中，错误；D项，必须完全冷却后再补加碎瓷片，如趁热补加，会暴沸，正确。
16．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大
非金属性：S＞C
B
向CH2===CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去
CH2===CHCH2OH中含有碳碳双键
C
将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液，沉淀变为浅蓝色
同温下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
D
将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色
该化合物一定是钾盐
9
【答案】C
9
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