2019年高考化学二轮复习专题05离子反应练习.doc

专题05 离子反应 ‎1．在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，还能大量存在的离子是(　　)‎ A．CO　　　　　　　　　　 B．Ba2＋‎ C．SCN－ D．NH ‎【答案】D ‎【解析】CO与H＋反应，不共存，A错误；Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH与题中所给的三种离子都共存，D正确。‎ ‎2．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)‎ A．K＋、AlO、Cl－、SO B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO ‎【答案】A ‎3．下列体系中，离子能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明的酸性溶液：MnO、K＋、Cl－、SO B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO、Cl－‎ C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、I－‎ D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、OH－‎ ‎【答案】B ‎【解析】A项，MnO在溶液中呈紫红色，错误；B项，使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性条件下，K＋、Na＋、NO、Cl－互不反应，能大量共存，正确；C项，滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，HCO与OH－反应生成CO和H2O，不能大量共存，错误。‎ ‎4．在下列条件下，能大量共存的微粒组是(　　)‎ 化学式 电离常数(25 ℃)‎ HClO Ki＝3.0×10－8‎ H2CO3‎ Ki1＝4.3×10－7　Ki2＝5.6×10－11‎ 13‎ A．c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O B．上表提供的数据下：HClO、HCO、ClO－、CO C．能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－‎ D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、AlO ‎【答案】A ‎5．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)‎ A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋‎ ‎【答案】D ‎【解析】0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1，则乙应该是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl－；将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则这三种白色沉淀分别是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，所以甲中含有Ba2＋和OH－，则甲应该是氢氧化钡，丙是氯化镁，丁是碳酸氢铵，所以D项不正确。‎ ‎6．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是(　　)‎ 选项 W试剂 实验现象 X、Y离子的推测 A 淀粉KI溶液 溶液变蓝 ‎ Fe3＋、SO B 用pH试纸检测 pH＝7(常温)‎ CH3COO－、Na＋‎ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3＋、Mg2＋‎ ‎【答案】A 13‎ ‎【解析】Fe3＋能够氧化I－，使淀粉KI溶液变蓝，且与K＋、Cl－、SO能够共存，故A正确；K＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解，CH3COO－水解，导致溶液显碱性，溶液pH不可能等于7，故B错误；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Al3＋、Mg2＋，故D错误。‎ ‎7.某温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－) 有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的一组离子是(　　)‎ A．a点对应的溶液：‎ Na＋、K＋、SO、Cl－‎ B．b点对应的溶液：I－、Mg2＋、K＋、ClO－‎ C．c点对应的溶液：Na＋、S2－、F－、NH D．a点对应的溶液：CO、Cl－、Al3＋、SO ‎【答案】A ‎8．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO、NO C．K＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、HCO、NO、K＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】强酸性溶液中含大量的H＋，H＋、OH－结合生成弱电解质H2O，不能大量共存，故A错误；Cu2＋为蓝色，不能大量存在，故B错误；H＋、HCO结合生成CO2和H2O，不能大量共存，故D错误。‎ ‎9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．能使石蕊显红色的溶液：K＋、Mg2＋、HCO、SO B．水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：NH、Fe2＋、NO、Cl－‎ C.＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO D．加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO ‎【答案】C 13‎ ‎【解析】能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，A错误；水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能大量存在，碱性条件下，NH、Fe2＋不能大量存在，B错误；＝1012的溶液呈酸性，K＋、Fe3＋、Cl－、SO互不反应，能大量共存，C正确；加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下，CH3COO－与H＋反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。‎ ‎10．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(　　)‎ 所含离子 NO SO H＋‎ M 浓度/(mol·L－1)‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ A．Cl－ B．Ba2＋‎ C．Na＋ D．Mg2＋‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于Ba2＋与SO不能大量共存，所以M是Mg2＋。‎ ‎11．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是(　　)‎ A．a点对应的溶液中大量存在：CO、Na＋、Cl－、SO B．b点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Ba2＋、K＋、NO C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3＋‎ D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－‎ ‎【答案】D ‎【解析】a点处溶液呈中性，CO在中性溶液中不能大量存在，A错误；b点处溶液pH＝6，Fe3＋不能大量存在，B错误；c点对应的溶液呈中性，Al3＋不能大量存在，C错误；d点所对应的溶液一定呈碱性，所给离子能大量共存，D正确。 ‎ ‎12．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是(　　)‎ A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－‎ D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－‎ ‎【答案】D 13‎ ‎13．下列分散系中存在的粒子种类不正确的是(　　)‎ 选项 分散系 存在粒子 A 氯水 Cl2、HClO、H2O、Cl－、ClO－、H＋、OH－‎ B 明矾溶液 K＋、Fe3＋、SO、H2O、H＋、OH－‎ C 碳酸钠溶液 Na＋、CO、HCO、H2CO3、H2O、H＋、OH－‎ D 氯化钠与溴化钾混合溶液 K＋、Na＋、Cl－、Br－、H2O、H＋、OH－‎ ‎【答案】B ‎【解析】氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故A正确；明矾溶液里存在Al3＋及水解产物Al(OH)3，不存在Fe3＋，故B错误；碳酸钠溶液里存在CO的水解及水的电离，故C正确；氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故D正确。 ‎ ‎14．硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A．加入过量NaOH溶液：Na＋、NH、SO、OH－‎ B．加入过量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH、SO、I－‎ C．加入过量BaCl2溶液：Ba2＋、NH、Fe3＋、SO、Cl－‎ D．加入过量KSCN溶液：K＋、NH、Fe3＋、SO、SCN－‎ ‎【答案】B 13‎ ‎15．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是(　　)‎ 选项 环境要求 离子或分子 A Al2(SO4)3溶液中 K＋、AlO、Cl－、NO B 滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中 Na＋、K＋、SO、S2－‎ C 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液 ClO－、CO、NH、K＋‎ D 氯气中 O2、NH3、CO2、HCl ‎【答案】B ‎【解析】Al2(SO4)3溶液中，AlO与Al3＋发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；S2－、SO在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，CO、ClO－均与H＋反应，NH与OH－反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常温下NH3也能被Cl2氧化为N2，故D错误。‎ ‎16．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是(　　)‎ 选项 条件 离子组 离子共存判断及 反应的离子方程式 A 滴加氨水 Na＋、Al3＋、Cl－、NO 不能共存，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B pH＝1的溶液 Fe2＋、Al3＋、SO、MnO 不能共存，5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O C 由水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液 NH、Na＋、NO、Cl－‎ 一定共存，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ D 通入少量SO2气体 K＋、Na＋、ClO－、SO 不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO ‎【答案】B 13‎ ‎17．7无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：‎ 步骤 操作 现象 Ⅰ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙红色 Ⅲ 取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 Ⅳ 将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是(　　)‎ A．肯定含有的离子是①④⑤‎ B．肯定没有的离子是②⑤⑦‎ C．可能含有的离子是①②⑥‎ D．不能确定的离子是①③⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2＋，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2＋，溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na＋；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br－，氯气与Br－反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后会将SO氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定Cl－的存在，因为加入的氯水中含有Cl－，因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥，故A正确。‎ ‎18．为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH－、Cl－，下面设计的方案中合理的是(　　)‎ A．检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 13‎ B．检验SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀 C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色 D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现 ‎【答案】B ‎【解析】A项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO，还可能是SO；C项溶液中若有OH－，则OH－会使溶液变成蓝色；D项中AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有Cl－。 ‎ ‎19．根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是(　　)‎ 化学式 电离常数 CH3COOH K＝1.7×10－5‎ HCN K＝4.9×10－10‎ H2CO3‎ K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11‎ A．H2CO3、HCO、CH3COO－、CN－‎ B．HCO、CH3COOH、CN－、CO C．HCN、HCO、CN－、CO D．HCN、HCO、CH3COO－、CN－‎ ‎【答案】D ‎20．Ⅰ.写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式：________________________、___________。‎ Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题：‎ ‎(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。‎ ‎(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。‎ ‎(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_______________________________________________。‎ 13‎ ‎(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。‎ A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－‎ ‎(5)请设计实验证明原溶液中有Na＋(写出详细实验操作过程及现象)_______________。‎ ‎【答案】Ⅰ.NaHCO3===Na＋＋HCO　‎ HClOH＋＋ClO－‎ Ⅱ.(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　‎ ‎(3)Al3＋　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　(4)B　(5)取一根铂丝或铁丝，用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色。‎ ‎21．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。‎ 阳离子 K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋‎ 阴离子 Cl－、CO、NO、SO、SiO 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ ‎①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。‎ ‎②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。‎ ‎③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。‎ ‎④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ 请推断：‎ ‎(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______________，一定不含有的阴离子是_____________(写离子符号)。‎ 13‎ ‎(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______________，④中生成白色沉淀的离子方程式是__________________________。‎ ‎(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是____________，阴离子是____________(写离子符号)。‎ ‎【答案】(1)K＋、Fe3＋　CO、SiO ‎(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎(4)Fe2＋、Mg2＋　Cl－、NO、SO 13‎ ‎22．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有________，一定不含有________(填离子符号)。‎ ‎(2)实验②中逐渐加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为___________________，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_________________________。 ‎ ‎(3)气体F的成分为________(填化学式)。‎ ‎(4)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO，试写出实验④可行的操作方法及现象_________________。‎ ‎【答案】(1)Cl－、Fe2＋、NO　CO ‎(2)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓‎ ‎(3)NH3　(4)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO[或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO。‎ 13‎ ‎23．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。‎ 阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ 阴离子 NO、CO、SiO、SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)： ‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出0.56 L(标准状况下)气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。‎ ‎(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。‎ ‎(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________。‎ ‎(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。‎ 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1)‎ 13‎ ‎(4)判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________ mol·L－1，若不存在说明理由：________________________________。‎ ‎【答案】(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ ‎(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ ‎(3)‎ 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1)‎ ‎？‎ ‎0.25‎ ‎0.4‎ ‎0‎ 13‎