课题一常见的酸和碱同步测试
一、单选题（共15题；共30分）
1.小玲对溶液酸碱性及pH的认识正确的是（ ）
A. 溶液的pH越小，碱性越强
B. 溶液的pH越大，碱性越强
C. pH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色
D. 在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小
2.X可以发生如下反应：①X+酸═盐+水；②X+非金属氧化物═盐+水．X可能是（ ）
A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠
3.（2016•玉林）胃酸过多的人可适当多喝的饮品是（ ）
A. 苹果醋 B. 柠檬水 C. 苏打水 D. 碳酸饮料
4.（2017•北京）土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的pH范围
5.0～6.0
5.0～6.5
6.0～7.0
8.0～8.7
A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣
5.下列食品显碱性的是（ ）
A. 醋（pH=2.1） B. 酒（pH=7.0） C. 酱油（pH=4.4） D. 皮蛋（pH=10.1）
18
6.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
7.下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．化学之最
B．化学与生活
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污：可用汽油除去
②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去
③冰箱中的异味：可放活性炭吸附
C．物质保存方法及解释
D．化学与工农业
①浓盐酸密封保存：防止挥发
②白磷在冷水中保存：隔绝空气
③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质
①用焦炭和铁矿石炼铁
②用石油产品生产合成纤维
③施用过量化肥、农药增加粮食产量
A. A B. B C. C D. D
8.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
18
A. 说明该反应过程中放热 B. 图中C处溶液中的溶质为NaCl和HCl
C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 D. 图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
9.小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CaSO4溶液．下列图象中能正确表示其变化过程的是（ ）
A. B. C. ； D.
10.人体内一些体液的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A. 胃液(0.8~1.5) B. 胆液(7.1~7.3) C. 血液(7.35~7.45) D. 胰液(7.5~8.0)
11.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）
18
A. 打印墨水偏酸性 B. 打印墨水显中性 C. 打印纸偏酸性 D. 打印纸偏碱性
12.观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）
A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C. 铁和稀盐酸反应，溶液的颜色不变色 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
13.（2016•宜昌）蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．为缓解症状，最好涂抹（ ）
A. 苹果汁 B. 牛奶 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂
14.日常生活中部分常见物质的pH如下图所示。据图判断，下列说法正确的是（ ）
A. 橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨
C. 肥皂的碱性比氨水强 D. 柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红
15.能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）
18
A. 铁 B. 氧化铜 C. 碳酸钙 D. 氢氧化钙
二、填空题（共4题；共10分）
16.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质．
（1）水溶液的pH都________ （填“大于”“小于”或“等于”）7；
（2）都能除去铁锈．将生诱的铁钉放入稀盐酸中．可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________ ．
17.实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有________性，而浓HCl具有________性．
18.如图所示．小烧杯乙中盛有浓盐酸．在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化．则烧杯丙中加入的溶液可能是________
A．酚酞试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．________．
19.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成________色，pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是________，溶液的pH________（填“增大”或“减小”）．
三、实验探究题（共2题；共16分）
20.（2015•龙岩）酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验
记录与分析．请根据要求回答问题：
18
（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度上升
（△t）/℃
5.6
9.8
12.1
16.3
18.5
17.1
15.2
14.6
13.5
12.6
根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为________ mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是________ ．
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和________ ．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是________ 、________ ．
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．
实验操作
实验现象
分析与结论
步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸
现象一：有气泡产生
现象二：________
1．该氢氧化钠溶液样品已变质
2．溶液碱性消失
步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品
现象一：有气泡产生
现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色
1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为________
2．所取的步骤一反应后的溶液pH________ 7（填“＜”、“=”或“＞”）
21.柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸（C6H8O7·H2
18
O）的溶解度随温度升高变化较大。下图是用发酵液（主要成分是柠檬酸）制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。回答相关问题：
（1）气体X是________（填化学式）；
（2）加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为________；
（3）操作1、2是________，完成此操作时，需要的实验用品有铁架台、玻璃棒、烧杯、________；
（4）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥；洗涤时，用冰水洗涤目的是________；
（5）流程中的脱色时，可加入________（填名称）；
（6）母液可以循环利用，其中一定含有的溶质是________。
四、综合题（共2题；共8分）
22.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
（1）[猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)： ①pH< 7 ，②________ ， ③________。
（2）[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的________(填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
（3）组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是________同学。指出其余同学操作上的错误
________。
23.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．
18
（1）常温下，10%的稀硫酸的PH________2%的稀硫酸的PH．
（2）如果要使稀硫酸的PH升高．你采取的方法有：①物理方法：________；
②化学反应的方法：________．
18
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】解：
A、当溶液的PH小于7时，呈酸性，PH越小，酸性越强；故选项说法错误；
B、当溶液的PH大于7时，呈碱性，PH越大，碱性越强；故选项说法正确；
C、pH=0的溶液呈酸性，故滴入石蕊试液，溶液显红色，故选项说法错误；
D、pH=3的溶液显酸性，滴加蒸馏水后，酸性变弱，pH逐渐变大，故选项说法错误．
故选B．
【分析】可以根据溶液的酸碱性与溶液的PH大小关系方面碱性综合分析，从而得出正确的结论．
2.【答案】C
【解析】【解答】解：A、氧化铜能与酸反应生成盐和水，但氧化铜不能与非金属氧化物反应，故选项错误．
B、盐酸与酸不反应，故选项错误．
C、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应生成盐和水；氢氧化钠能与非金属氧化物反应生成盐和水；则X可能是氢氧化钠，故选项正确．
D、碳酸钠与酸反应生成盐、水和二氧化碳，不符合题意，故选项错误．
故选：C．
【分析】根据题意，①X+酸═盐+水；②X+非金属氧化物═盐+水，可结合酸的化学性质、采用带入验证法进行分析判断．
3.【答案】C
【解析】【解答】A、苹果醋显酸性，胃酸过多的人可适当不能多喝，故选项错误．
B、柠檬水显酸性，胃酸过多的人可适当不能多喝，故选项错误．
C、苏打水显碱性，胃酸过多的人可适当能多喝，故选项正确．
D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人可适当不能多喝，故选项错误．
故选：C．
18
【分析】根据题意，胃酸过多的人可适当多喝显碱性的饮品，据此结合常见物质的酸碱性，进行分析判断．本题难度不大，掌握中和反应应用、常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键．
4.【答案】D
【解析】【解答】解：A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确； B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；
故选D．
【分析】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断．
5.【答案】D
【解析】【解答】解：A、醋（pH=2.1），pH小于7，显酸性，A不符合题意；
B、酒（pH=7.0），pH等于7，显中性，B不符合题意；
C、酱油（pH=4.4），pH小于7，显酸性，C不符合题意；
D、皮蛋（pH=10.1），pH大于7，显碱性，D符合题意．
故答案为：D．
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
6.【答案】C
【解析】【解答】A、熟石灰为碱，而熟石灰可以与酸性物质发生中和反应，所以可以用熟石灰改良酸性土壤，故A与中和反应原理有关；
B、用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多，这是利用了酸与碱的中和反应符合中和反应的概念，故B与中和反应原理有关；
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，为碱与盐的反应，故C与中和反应原理无关；
D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应为中和反应，故D与中和反应原理有关；
故选C．
【分析】由题意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，解答本题可以从中和反应的实质进行分析，根据选项给出的物质类别即可作出判断．
18
7.【答案】C
【解析】【解答】A、②地壳中含量最高的金属元素是铝，使用量、产量最大的是铁，A不符合题意；
B、②水壶中的水垢主要成分是碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，不与氯化钠反应，不可加食盐水浸泡除去，B不符合题意；
D、③施用过量化肥、农药会导致土壤或水被污染，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据浓盐酸的挥发性，白磷着火点低，以及氢氧化钠在空气中易于空气的水、二氧化碳反应发生变质来解题。
8.【答案】C
【解析】【解答】解：A、图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故选项说法正确． B、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法正确．
C、由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误．
D、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】根据图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；A到B的过程中温度逐渐升高，B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点；B到C的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量，可以据此进行分析判断．
9.【答案】C
【解析】【解答】解：A、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有沉淀，随着硫酸铜的滴入，沉淀开始出现并不断增加至氢氧化钠完全反应后而不再改变；该图起点即产生沉淀的时间不对；故A不正确；B、氢氧化钠与硫酸铜反应既不消耗水也不产生水，而随着硫酸铜溶液的不断滴入，混合溶液中水的质量也不断增加；故B不正确；
C、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有硫酸钠，随着硫酸铜的滴入，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，并且硫酸钠的质量不断增大，当恰好完全反应时，氢氧化钠耗尽，继续滴加硫酸铜溶液时，硫酸钠的质量不再增大；故C正确
18
D、随着不断滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠逐渐消耗而减小，至硫酸铜过量时，氢氧化钠完全反应，溶液中不再含有氢氧化钠；故D不正确；
故选：C．
【分析】根据题意，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液，利用氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的事实，判断随反应时间的增加反应中各物质质量的变化情况；判断时需注意到加入了过量的硫酸铜溶液．
10.【答案】A
【解析】【解答】A、胃液0.9～1.5，pH小于7，呈酸性，A符合题意；
B、胆汁7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，B不符合题意；
C、血浆7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，C不符合题意；
D、胰液7.5～8.0，pH大于7，呈碱性，D不符合题意.
故答案为：A.【分析】当溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH＜7时，呈酸性；当溶液的pH＞7时，呈碱性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝.
11.【答案】C
【解析】【解答】 pH小于7显酸性，所以打印纸偏酸性【分析】pH小于7显酸性，pH大于7显碱性，pH=7呈中性，所以C正确
12.【答案】A
【解析】【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故正确；
B、酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故错误；
C、铁和稀盐酸反应，溶液的颜色变为绿色，故错误；
D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，故错误．
故选A．
【分析】A、依据铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁判断分析；
B、依据酚酞在酸碱溶液中的颜色判断；
C、依据铁和稀盐酸反应，溶液的颜色变为绿色分析；
D、依据氢氧化铜的颜色分析判断．
13.【答案】C
18
【解析】【解答】解：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质．
A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误．
B、牛奶的pH为6～7，小于7，显酸性，故选项错误．
C、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．
D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，故选项错误．
故选：C．
【分析】根据蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．涂抹一些含碱性物质的溶液，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．
14.【答案】A
【解析】
【分析】A、溶液的PH小于7时显酸性；
B、当雨水的PH小于5.6时形成酸雨；
C、当溶液的PH大于7时显碱性，随着PH的增大，溶液的碱性增强；
D、显酸性的溶液能使石蕊试液变红色．
【解答】A、橙汁、酸奶的PH都小于7，显酸性．故选项正确；
B、pH小于5.6的雨水都属于酸雨．故选项错误；
C、肥皂的PH小于氨水的PH，碱性比氨水弱．故选项错误；
D、柠檬酸的PH小于7，显酸性，能使石蕊试液变红色．故选项错误．
故选A．
【点评】本题主要考查了溶液酸碱性强弱与溶液PH大小之间的关系，同时要充分理解酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用的情况，只有这样才能对问题做出正确的解答．
15.【答案】D
【解析】【解答】解：A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是金属与酸反应生成盐和氢气，不属于中和反应，故选项错误． B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．
18
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是酸和盐，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应，故选项错误．
D、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．
故选：D．
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
二、填空题
16.【答案】小于；黄色
【解析】【解答】解：（1）硫酸和盐酸均显酸性，水溶液的pH都小于7．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色．
【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此进行分析解答．
17.【答案】吸水；挥发
【解析】【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后溶液会变稀；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后溶液会变稀，通常密封保存在细口瓶中．故答案为：吸水；挥发．
【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析解答．
18.【答案】B；石蕊试液等
【解析】【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，不能使酚酞试液变色，故选项错误．B、从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，烧杯丙中出现了明显变化，故选项正确．
C、从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项错误．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，能使紫色石蕊溶液变红色（合理即可）．
故答案为：B；石蕊试液等．
18
【分析】根据小烧杯乙中盛有浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化，说明从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与丙中溶液反应出现了明显现象，据此结合酸的化学性质，进行分析判断．
19.【答案】红；＞；溶液红色逐渐褪去；减小
【解析】【解答】解：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的pH减小．
故答案为：红；＞；溶液红色逐渐褪去；减小．
【分析】根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红以及和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答．
三、实验探究题
20.【答案】（1）10mL；中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多；氯化钠和氢氧化钠；OH﹣；H+
（2）溶液由红色逐渐变成无色；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＜
【解析】【解答】（1）①氢氧化钠和盐酸的中和反应属于放热反应，当加入盐酸体积为10mL时，溶液温度达到最大值，表明NaOH与HCl恰好完全反应，判断的依据是：中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多；
②盐酸和银反应生成氯化钠，当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，氢氧化钠有剩余，所以该溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠和氢氧化钠；
③氢氧化钠在水中会电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在水中会电离出氢离子和氯离子，所以甲、乙处应填入的化学符号依次是：OH﹣、H+；
（2）碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体；
取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品，溶液开始不变色，后逐渐变成红色，说明溶液中含有盐酸，所以
实验操作
实验现象
分析与结论
步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸
现象一：有气泡产生
现象二：溶液由红色逐渐变成无色
1．该氢氧化钠溶液样品已变质
2．溶液碱性消失
现象一：有气泡产生
18
步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品
现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色
1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
2．所取的步骤一反应后的溶液pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”）
故答案为：（1）①10mL；中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多；②氯化钠和氢氧化钠；③OH﹣、H+；
（2）
实验操作
实验现象
分析与结论
溶液由红色逐渐变成无色
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
＜
【分析】（1）①根据氢氧化钠和盐酸的中和反应属于放热反应，结合表中的数据进行分析；
②根据盐酸和银反应生成氯化钠，当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，氢氧化钠有剩余进行分析；
③根据氢氧化钠在水中会电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在水中会电离出氢离子和氯离子进行分析；
（2）根据碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析．
21.【答案】（1）CO2
（2）Ca3(C6H5O7)2+3H2SO4=3CaSO4 +2C6H8O7↓
（3）过滤；漏斗、滤纸
（4）降温结晶；降低溶解度，减小柠檬酸溶于水而带来损失
（5）活性炭
（6）柠檬酸
【解析】【解答】（1）碳酸钙和发酵液反应得到了柠檬酸钙和废液，依据质量守恒定律，所以发酵液中含有柠檬酸，柠檬酸显酸性，柠檬酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，所以气体X是：CO2；
（2）硫酸与柠檬酸钙反应生成硫酸钙沉淀和柠檬酸，其反应方程式为：3H2SO4+Ca3（C6H5O7）2═3CaSO4+2C6H8O7；
18
（3）经过操作1后得到了柠檬酸钙和废液，经过操作2后得到了滤渣硫酸钙和滤液，所以操作1、2的名称是：过滤；过滤使用的玻璃仪器有：漏斗、滤纸；
（4）通过柠檬酸的溶解度表可以看出，柠檬酸的溶解度受温度影响变化较大，所以要从柠檬酸的溶液中得到柠檬酸，需要先将柠檬酸蒸发浓缩制成高温时的饱和溶液，然后进行降温处理，可以得到柠檬酸晶体和母液，再进行过滤，可以得到柠檬酸晶体，故填：降温结晶 降低溶解度，减小柠檬酸溶于水而带来损失；
（5）活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，明矾可以做絮凝剂，使水中的小颗粒沉降，肥皂水可以检验硬水和软水，所以工业生产中，可加入活性炭进行脱色处理；
（6）通过分析反应流程中的各种物质，可知得到柠檬酸晶体的母液，中含有一定的柠檬酸，可以在重新参与反应，所以母液可以循环，其中一定含有的溶质是：柠檬酸；
故答案为：（1）CO2；（2）Ca3（C6H5O7）2+3H2SO4=3CaSO4+2 C6H8O7；（3）过滤，漏斗、滤纸；（4）降温结晶，降低溶解度，减小柠檬酸溶于水而带来损失；（5）活性炭；（6）柠檬酸．
【分析】在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识、题中所给的知识以及题中的问题进行逐一的解答.
（1）根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，在实验室检验二氧化碳用澄清石灰水进行分析；（2）根据复分解反应的原理进行分析；（3）根据过滤操作可以将固体和液体分离进行分析；（4）根据柠檬酸的溶解度进行分析；（5）根据活性炭有吸附性进行分析；（6）根据既可以做反应物，也是生成物的可以进行循环利用进行分析.
四、综合题
22.【答案】（1）pH=7；pH>7
（2）②、③
（3）甲；乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中
【解析】【解答】溶液可以显酸性、碱性或中性 (顺序可调换) ；设计和实验]测定溶液的酸碱度只能用pH试纸，不能用酸碱指示剂。[评价]甲。乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中这样不准确
【分析】测定溶液的酸碱度用pH试纸，测定溶液的pH时不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，也不能用蒸馏水润湿。
23.【答案】（1）大于
（2）加水稀释；加碱
18
【解析】【解答】解：对于稀硫酸而言，溶液的浓度越大．溶液的酸性越强．所以，常温下，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸．要使酸性减弱，也就是降低氢离子的浓度，一种思路是消耗氢离子从而降低浓度，这需要发生化学变化，即体现酸的通性，所以可以采取加入活动性较强的金属，或者是加入金属氧化物如氧化铁或者氧化铜，加入碱性物质如氢氧化钠、氢氧化钙等物质，还可以加入碳酸钠、碳酸钙等能够消耗氢离子的盐类物质．二是降低氢离子的浓度，就是让溶液总体积增加，且不引入新的氢离子，加入水或者氯化钠等中性溶液也可以，这类方法没有发生化学反应．故答案为：大于；（1）加水或者其他与之不反应的中性溶液；（2）加入铁粉等活泼金属；加入金属氧化物或者碱性物质或者某些能消耗氢离子的盐类物质（合理即可）．【分析】根据信息，稀硫酸，浓度越大，酸性越强，也就是pH越小．改变溶液的酸性，就是降低溶液的浓度，一种思路是消耗氢离子从而降低浓度，这需要发生化学变化，即体现酸的通性；二是降低氢离子的浓度，就是让溶液总体积增加，且不引入新的氢离子，物理方法．
18
微信/支付宝扫码支付