课题二酸和碱的中和反应同步测试
一、单选题（共15题；共30分）
1.几种常见物质的pH范围如表所示，下列说法不正确的是( )
物质
苹果汁
葡萄汁
牙膏
肥皂水
pH范围(常温)
2.9﹣3.3
3.5﹣4.5
8﹣9
10﹣11
A. 葡萄汁比苹果汁酸性强 B. 肥皂水能使无色酚酞变红
C. 胃酸过多的人不宜多喝苹果汁 D. 蚊虫叮咬后分泌出蚁酸，可涂抹牙膏水减轻痛痒
2.下列说法错误的是（ ）
A. 胃酸过多的人，感觉胃痛的原因是胃液的pH下降
B. 人体剧烈运动时，感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多
C. 大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长
D. 人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行
3.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A. 向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色 B. 反应前后元素的种类没有变化
C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣ D. 该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
4.下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）
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A. Mg B. MgO C. MgCO3 D. Mg(OH)2
5.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A. （8﹣9）牙膏 B. （6﹣7）胡萝卜
C. （3﹣4）橘子 D. （2﹣3）食醋
6.下列食物的近似pH如下，属于碱性食物的是（ ）
A. 柠檬汁2.2～2.4 B. 番茄汁4.0～4.4 C. 牛奶6.3～6.6 D. 鸡蛋清7.6～8.0
7.下列物质中，碱性最弱的是（ ）
A. 鸡蛋清（pH：7～8） B. 牙膏（pH：8～9）
C. 肥皂（pH：10～11） D. 炉具清洁刘（pH：12～13）
8.国家规定工业废水排放的pH范围：6＜pH＜9，某工厂废水的pH为10.5，要使其pH达到允许排放的范围，下列措施不可行的是（ ）
A. 加入适量的石灰石粉末
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B. 加入适量的稀硫酸
C. 通入适量的二氧化碳气体 D. 加入适量的酸性废水
9.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后，溶液的pH不变 B. 反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变
C. 反应前后，H+和OH﹣的数目不变 D. 反应前后，H2O的数目不变
10.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
A. ①② B. ②③④ C. ②③ D. ①③④
11.如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是（ ）
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A. 该反应是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸中 B. a克是指加入 NaOH 溶液的质量
C. A点时，溶液的溶质为 NaOH、NaCl D. B点表示稀盐酸和加入 NaOH 溶液质量相同
12.常温下，下列物质的水溶液pH7，呈碱性，碱性溶液能使无色的酚酞试液变成红色，正确；B不符合题意；
C、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸呈酸性，故胃酸过多的人不宜多喝苹果汁，正确；C不符合题意；
D、牙膏水的pH>7，呈碱性，蚊虫叮咬后分泌出蚁酸可用肥皂水中和，正确。D不符合题意；
故答案为：A。【分析】pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。pH=7，溶液为中性；
2.【答案】D
【解析】【解答】解：A、胃酸过多的人，感觉胃痛的原因是酸性增强，胃液的pH下降，酸性增强，正确； B、人体剧烈运动时，感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多，正确；
C、大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长，正确；
D、人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应不一定在适应的接近中性的体液中进行，例如胃液中的环境是酸性，错误；
故选D．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；剧烈运动则乳酸会增多，根据作物生长的环境进行分析解答；根据具体的化学反应的环境进行分析解答．
3.【答案】C
【解析】【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法正确． B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确．
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故选项说法错误．
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】根据中和反应的实质进行分析判断，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣
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和H2O，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，据此进行分析判断．
4.【答案】D
【解析】【解答】根据中和反应的概念分析，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，盐酸属于酸，故能与稀盐酸发生中和反应的物质应是碱，选项中只有Mg(OH)2是碱。Mg是金属单质，MgO是氧化物。MgCO3是盐；故答案为：D。
【分析】中和反应：定义——酸与碱作用生成盐和水的反应；实质：OH－+H+= H2O；应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
5.【答案】A
【解析】【解答】A、牙膏的pH大于7，呈碱性，故A正确；
B、胡萝卜的pH小于7，呈酸性，故B错误；
C、橘子的pH小于7，呈酸性，故C错误；
D、食醋的pH小于7，呈酸性，故D错误．
故选：A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．
6.【答案】D
【解析】【解答】解：A、柠檬汁的pH为2.2～2.4，小于7，显酸性，故选项错误． B、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误．
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误．
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确．
故选：D．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．
7.【答案】A
【解析】【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7～8，显中性或碱性． B、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性．
C、肥皂的pH为10～11，大于7，显碱性．
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D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，鸡蛋清的pH最小，碱性最弱．
故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
8.【答案】A
【解析】【解答】解：A、碳酸钙不与碱性物质反应，故A错误，选；
B、加入适量的稀硫酸能与废水中的碱性物质反应，故B方法正确，不选；
C、通入适量的二氧化碳能与废水中的碱性物质反应，故C方法正确，不选；
D、加入适量的酸性废水能与废液中的碱性物质反应，故D方法正确，不选；
故选A．
【分析】根据酸碱中和的知识进行分析，废水的pH为10.5，呈碱性，排放标准为6＜pH＜9，可以加入显酸性的物质．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：A、反应前烧杯中是氢氧化钠溶液，显碱性，pH大于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，pH=7，故选项说法错误．B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，反应前后Na+和Cl﹣的数目不变，故选项说法正确．
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，反应前后H+和OH﹣的数目一定改变，故选项说法错误．
D、反应后生成了水，反应前后水分子的数目要发生改变，故选项说法错误．
故选：B．
【分析】根据中和反应的实质进行分析判断，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，据此进行分析判断．
10.【答案】D
【解析】【解答】解：①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理；
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③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理．
故①③④利用中和反应原理．
故选：D．
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
11.【答案】C
【解析】【解答】解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误； B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；
D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误．
答案：C．
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．
12.【答案】A
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】物质的水溶液pH＜7，说明溶液显酸性．
A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7；
B、氢氧化钾的水溶液显碱性，pH大于7；
C、氨水的水溶液显碱性，pH大于7；
D、氯化钾的水溶液显中性，pH等于7．
故选A．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论
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13.【答案】D
【解析】【解答】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠的质量不断减少，当恰好完全反应时减小为0，Ａ图正确；
B、氢氧化钠的pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时为7，当酸过量时小于7，B图正确；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随着稀盐酸的加入不断增大，当恰好完全反应时达到最大值，C图正确；
D、氢氧化钠溶液中有水，加入稀盐酸水的量不断增加，增加的水的质量为稀盐酸中的水和反应生成的水两部分，当恰好完全反应后，水的质量仍然增加，但增加的量只是稀盐酸中的水，因此不是持续不断上升，应该有一转折点，故D图错误；
故选D．
【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应各量的变化来分析判断，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠质量不断减小，氯化钠质量不断增加，pH不断减小，水的质量增加，但增加的量随反应的不同阶段而变化．
14.【答案】D
【解析】
【分析】根据题意，甲、乙、丙是酸或碱的水溶液，pH分别为0、5、14，它们分别显酸性、酸性、碱性，据此结合变化过程及变化过程中溶液pH的变化进行分析判断即可．
【解答】A、甲的pH=1，乙的pH=5，甲、乙都显酸性，甲中滴入乙，混合后溶液的pH不会大于7，故选项图形不合理．
B、水呈中性，pH等于7；水中滴入丙，即向水中加入碱性溶液，随着碱性溶液的加入，碱性增强，pH从等于7逐渐变大，但溶液的pH不会等于14，应小于14，故选项不图形合理．
C、丙的pH=14，显碱性；乙的pH=5，显酸性，丙中滴入乙，变化的图象要从大于7逐渐减小到小于7，但变化后溶液的pH不会小于5，故选项图形不合理．
D、乙的pH=5，显酸性；丙的pH=14，显碱性，在乙中滴入丙，图象会从等于5逐渐的增大到大于7，故选项图形合理．
故选D．
【点评】本题有一定难度，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解变化过程是正确解答本题的关键
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15.【答案】C
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH＜7时，随着PH的减小酸性增强．当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱性增强．
【解答】A、柠檬的pH＜3，橘子的pH＞3，所以柠檬的酸性比橘子强．错误；
B、橘子汁的pH小于7，呈酸性．错误；
C、草木灰水的pH最大，碱性最强．正确；
D、萝卜的pH小于7，呈酸性．错误．
故选C．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
二、填空题
16.【答案】HCl和CaCl2
【解析】【解答】解：用熟石灰中和一定量的盐酸时，熟石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系图，当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和CaCl2．
故答案为：HCl和CaCl2．
【分析】用熟石灰中和一定量的盐酸时，由溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系图，当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，进行分析解答．
17.【答案】红；变大；利用酸性物质和碱性物质发生复分解反应，既能去除污垢又能使头发健康成长
【解析】【解答】（1）根据酚酞试液遇到碱性溶液变成红色分析。厨房清洁剂的pH为12，显碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；
（2）人的胃液显酸性，pH＜7，大量饮水会使酸性减弱，pH变大；
（3）洗发水的pH大于7、而护发素的pH小于7。实验表明：酸性溶液对头发无影响，碱性溶液对头发有害。在洗发时、用强碱性的洗发剂清理头发上的脏物后，要使用显酸性的护发素对头发进行护理，使头发在弱酸的环境中健康成长。
【分析】考查溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质
18.【答案】红；＞；溶液由红色变为无色；减小；氯化钠和氯化氢
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【解析】【解答】解：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的pH减小，根据反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O可知溶质有氯化钠还有氯化氢．所以答案为：红；＞；溶液由红色变为无色；减小；氯化钠和氯化氢．
【分析】根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红以及和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
19.【答案】（1）苹果汁
（2）碱
【解析】【解答】解：（1）当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，上述液体中，苹果汁的pH最小，酸性最强，故填：苹果汁．（2）鸡蛋清是的pH范围是7.6﹣8.0，大于7，显碱性，故填：碱．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．酸碱能发生中和反应，据此解答．
三、实验探究题
20.【答案】（1）四
（2）NaOH
（3）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；二
（4）pH试纸直接伸到待测溶液中测溶液pH、铜片不能和稀硫酸反应且没有明显现象；否；Na2SO4、H2SO4和BaCl2都反应
【解析】【解答】【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想四为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；【实验探究】（1）氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色，因此溶液中滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠；【实验结论】溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；【评价反思】①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；铜属于不活泼的金属，不能与酸发生置换反应生成氢气，故不能证明溶液中是否存在硫酸；②实验中Na2SO4、H2SO4和BaCl2都反应，生成白色沉淀，实验中用氯化钡溶液来进行现象，不能得到结论。
故答案为：四；NaOH ；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；二；pH试纸直接伸到待测溶液中测溶液pH、铜片不能和稀硫酸反应且没有明显现象；否；Na2SO4、H2SO4和BaCl2都反应。
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【分析】本题主要考察酸碱之间的反应，而测定溶液的pH是将待测液涂到pH试纸上，而不是直接伸到待测液中。
四、综合题
21.【答案】（1）乙
（2）NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2 CO3反应生成了CO2。
【解析】(1)将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的的盐酸中，起始溶液的pH值小于7，选乙；(2) 向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，说明NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2 CO3反应生成了CO2；【分析】此题考查中和反应的知识，会根据图像中的信息做出判断，氢氧化钠应该密封保存，否则会与二氧化碳反应变质。
22.【答案】（1）D
（2）A
【解析】【解答】(1)根据提供的信息可以看出，该同学胃液的pH偏小，适合该同学的食物有：鸡蛋清，因为鸡蛋清显碱性，可以中和胃酸；(2) 用湿润的pH试纸来测量，相当于苹果汁被稀释，故测得的pH比实际结果偏大。【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
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