课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
【教学目标】
1.知识与技能
(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2)初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法
(1)根据大多数金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，学会判断不同金属的活泼性的不同。
(2)通过实验探究活泼金属与酸的反应，培养学生的探究能力，能通过观察、实验的方法收集信息。
3.情感态度与价值观
通过对化学实验的观察，激发学生的好奇心和求知欲，继续提高学生学习化学的兴趣。
【教学重点及难点】
重点：
(1)金属与氧气的反应。
(2)活泼金属与稀酸的反应。
(3)置换反应的特征。
难点：
通过反应推测金属的活动性顺序。
【教学方法】自学、讨论、小组合作、实验探究
【学法指导】自主学习、小组合作
【教学媒体】多媒体 实验仪器
【教具准备】镁条、锌粒、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯、砂纸、镊子、火柴、小木条
【授课教案】
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
播放视频
引入新课
【播放视频】拿破仑加冕的皇冠用的是铝制皇冠。
【点拨】现在很多人只知道黄金贵，因为比较稀有，但是在当时还有一种比黄金还要贵千倍的物品，
观看视频
激发兴趣，导入新课。
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那就是铝。在拿破仑登基加冕的时候，为了显示自己的尊贵与不同，故意舍弃用了几百年的黄金皇冠，而全部采用铝来制作。其实啊，在当时的情况下，铝因为资源的稀缺和制作工艺的落后，导致产量十分有限，比黄金产量更加稀少，而物以稀为贵，当时每克铝的价格远远高于黄金。
【问题】这些都是由于金属的化学性质决定的，那么金属都有哪些化学性质呢？
金属与
氧气的反应
【回顾旧知】先回顾一下镁、铁与氧气反应的现象，并写出相应的化学反应方程式。
【点拨】其实镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金在高温时也不和氧气反应。
【提问】大家可以看出来这几种金属的活动性顺序是怎样的？
【总结】金属与氧气的反应难易和剧烈程度不同能反映出金属的活动性顺序，反应越容易，反应越剧烈，金属的活动性越强。
【提问】铝的化学性质很活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？
回答现象，并找同学板书化学反应方程式。
2Mg+O22MgO
3Fe+2O2 Fe3O4
思考，回答：说明镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
回答：铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
4Al+3O22Al2O3
联系旧知识，学习新知识，有利于学生将新知识与旧知识相联系，形成新的知识结构。
学以致用，体会生活之中到处有化学。
续表
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
金属与盐酸、
【演示实验】在试管中放入几片打磨的镁条，加入5 mL的稀盐酸，
学生观察实验，总结现象：反应剧烈，有大量气泡产生，
培养学生的动手能力，
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稀硫酸的反应
用燃着的木条放在试管口。
【多媒体展示】镁条与稀盐酸反应的现象，以及化学反应方程式。
Mg+2HClMgCl2+H2↑
【分组实验】
1、3、5、7组：镁条、锌粒、铁片、铜片与稀盐酸的反应。
2、4、6、8组：镁条、锌粒、铁片、铜片与稀硫酸的反应。
小组合作完成实验并完成下列表格。
化学反应方程式：
Mg+ 2HClMgCl2+H2↑
Zn+ 2HClZnCl2+H2↑
Fe+ 2HClFeCl2+H2↑
铜与稀盐酸不反应
Mg + H2SO4 MgSO4+ H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4+ H2↑
铜与稀硫酸不反应
【提问】哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不与盐酸、稀硫酸反应？四种金属的活动性强弱顺序是怎样的？
置换反应
固体逐渐减少，生成的气体可燃，产生淡蓝色的火焰。
分组进行实验、观察实验并记录。
通过亲身体验和观察，学会比较，能概括出金属的性质，培养学生的观察、分析、归纳的能力。
回答现象：
镁与稀盐酸、稀硫酸反应：反应剧烈，有大量气泡，固体逐渐减少。
锌与稀盐酸、稀硫酸反应：反应较剧烈，有较多气泡产生，固体逐渐减少。
铁与稀盐酸、稀硫酸反应：反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，固体逐渐减少。
铜不与稀盐酸、稀硫酸反应。
小组讨论，回答：镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应；
观察能力以及归纳总结的能力。
培养学生合作交流能力、分析能力。
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【提问】观察金属与酸反应的化学方程式，从反应物和生成物的类别如化合物、单质方面考虑，这些反应有什么特点？
是否为分解反应或化合反应？
【总结】像这样由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应叫做置换反应。它属于基本反应类型中的一种。
通式：单质+化合物新单质+新化合物
A+BCB+AC
【点拨】铁与其他物质发生的置换反应，生成的铁元素的化合价都是+2价的。
镁与盐酸、稀硫酸反应最剧烈，其次是锌，铁反应较慢；铜不与盐酸、稀硫酸反应。
活动性由强到弱的顺序是
Mg>Zn>Fe>Cu。
思考，回答：这些反应的反应物和生成物中都是一种是单质，另外一种是化合物。
判断下列反应是否为置换反应
(1)甲烷完全燃烧。
(2)一氧化碳还原氧化铜。
(3)碳高温还原氧化铜。
(4)实验室制取氢气。
归纳总结
通过本节课的学习你学到了哪些知识？
要点一：金属与氧气的反应规律。
要点二：金属与稀酸的反应规律。
要点三：置换反应的特点。
自我反思，自我总结
培养归纳和表达能力
续表
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
知识延伸探究
判断金属活动顺序的方法
思考总结
培养学生归纳知识的能力。
板书设计
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
一、金属与氧气的反应
1.常温下，铝、镁与氧气反应。
2.铁、铜在高温下能与氧气反应。
3.金即使在高温下也不与氧气反应。
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二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
1.金属与酸的反应：
(1)镁反应速度最快，锌次之，铁最慢，反应后都生成了氢气。
(2)铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。
(3)四种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Fe>Cu。
2.置换反应：
特点：一种单质+一种化合物另一种单质+另一种化合物。
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