2020年高考化学仿真刷题模拟试卷（1）（含解析）.doc

1 仿真模拟(一) 一、选择题(每题 6 分，共 42 分) 7．(2019·石家庄高三质检)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。 下列说法不正确的是(　　) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱” 指的是 K2CO3 B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是 CO 在湖泊池沼水面上起火的现 象 C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴 别“硝石” D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 答案　B 解析　草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中 的“碱”是 K2CO3，故 A 正确；湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火 下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故 B 错误；硝石是硝酸钾，灼烧会 产生紫色火焰，故 C 正确；“丹砂(HgS)烧之成水银”，Hg 的化合价从＋2 价降低到 0 价，Hg 的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 D 正确。 8．(2019·广东韶关市高三调研)若 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．常温常压下，18 g D2O 含有的中子数、电子数均为 10NA B．1.0 mol/L 的 FeCl3 溶液中 Fe3＋的个数小于 NA C．标准状况下，2.24 L 甲醛中碳氢键的数目为 0.2NA D．密闭容器中，加入 2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体 分子总数小于 2NA 答案　C 解析　D2O 的摩尔质量为 20 g/mol,18 g D2O 的物质的量小于 1 mol,18 g D2O 含有的中 子数、电子数均小于 10NA，故 A 错误；1.0 mol/L 的 FeCl3 溶液中，溶液的体积未知，无法 计算 Fe3＋的个数，故 B 错误；标准状况下，甲醛是气体，2.24 L 甲醛的物质的量为 1 mol， 由甲醛的结构式可知，1 mol 甲醛中碳氢键的数目为 0.2NA，故 C 正确；反应 2HI(g)H2(g) ＋I2(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应，密闭容器中，加入 2 mol HI，发生反应达到 平衡后气体分子总数等于 2NA，故 D 错误。 9．(2019·北京海淀高三一模)辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分 子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是(　　)2 A．分子式为 C18H27NO3 B．含有氧原子的官能团有 3 种 C．能发生加聚反应、水解反应 D．该分子不存在顺反异构 答案　D 解析　辣椒素的分子式为 C18H27NO3；含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键 3 种；辣 椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；与辣椒素中碳碳双键两端的 碳原子相连的另外两个原子团不相同，则存在顺反异构，故 A、B、C 正确，D 错误。 10．(2019·福建南平高三质检)下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是(　　) A．测定空气中 O2 含量 B．萃取分液 C．冷凝回流3 D．制取并收集乙酸乙酯 答案　A 解析　红磷燃烧后空气中氧气完全反应，根据吸水的量，可以测出空气中的氧气，且导 管先充满水可以使结果更准确，故 A 正确；乙醇和溴水互溶，不能萃取溶液中的溴，故 B 错 误；应从下口进冷水，故 C 错误；导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，会引起倒吸， 故 D 错误。 11．(2019·齐齐哈尔市高三一模)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族 元素，X、Y、Z 原子最外层的电子数之和与 W 原子最外层的电子数相等，X 的最低负价为－ 4，Y 的周期数是族序数的 3 倍。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Y>Z>X B．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的弱 C．W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比 X 的强 D．W 分别与 X、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同 答案　A 解析　X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的最低负价为－4，则 X 为第二周期ⅣA 族元素，为 C 元素；Y 的周期数是族序数的 3 倍，则 Y 为 Na 元素；X、Y、Z 原子最外层的电子数之和与 W 原子最外层的电子数相等，则可推出 Z 为 Mg 元素，W 的最外 层电子数＝1＋2＋4＝7，为 Cl 元素。同一周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减 小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径从大到小的顺序为：Na>Mg>C，即 Y>Z>X，故 A 正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，因同一周期中， 从左到右金属性依次减弱，即金属性：Na>Mg，所以 Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性 比 Z 的强，故 B 错误；W 为 Cl 元素、X 为 C 元素，W 的氧化物对应的水化物可能为次氯酸， 其酸性不如碳酸强，故 C 错误；W 为 Cl 元素、X 为 C 元素，Z 为 Mg 元素，W 与 X 形成的四氯 化碳之间化学键类型为共价键，而 W 与 Z 元素形成的氯化镁中化学键类型为离子键，即两个 化合物中所含的化学键类型不同，故 D 错误。 12．(2019·江西九校高三联考)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用 如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为下图，下列 说法正确的是(　　)4 A．甲池中得到 H2O2 的反应，H2O2 既是氧化产物也是还原产物 B．电路中每转移 0.2 mol 电子，甲池溶液质量变化 3.4 g，乙池溶液质量保持不变 C．光照时乙池电极上发生的反应为：H2S＋I－3 ===3I－＋S↓＋2H＋ D．甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ＋2H＋－2e－===H2AQ 答案　B 解析　根据图示可知，在甲池中 O2 与 H2AQ 反应产生 H2O2 和 AQ，O 元素的化合价降低， H 元素化合价没有变化，所以 H2O2 是还原产物，A 错误；根据图示可知，电路中每转移 0.2 mol 电子，反应产生 0.1 mol H2O2，溶液质量增加 3.4 g，而在乙池，H2S－2e－===S↓＋2H＋，产 生的 H＋通过全氟磺酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，B 正确；在乙池中，H2S 失 电子生成硫单质，I －3 得电子生成 I－，发生电池反应为 H2S＋I－3 ===3I－＋S↓＋2H＋，不是电 极反应式，C 错误；甲池中碳棒为正极，正极上发生还原反应，电极反应为：AQ＋2H＋＋2e－ ===H2AQ，D 错误。 13．(2019·河南开封一模)常温下向 10 mL 0.1 mol/L 的 HR 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的氨水，所得溶液 pH 及导电性变化如图所示。下列分析正确的是(　　) A．a～c 点，溶液中离子数目先增大后减小 B．b 点溶液 pH＝7 说明 c(NH＋4 )＝c(R－) C．c 点溶液存在 c(NH＋4 )>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)5 D．b、c 两点对应溶液中，水的电离程度相同 答案　B 解析　根据图像可知 a～b 点，溶液的导能力增强，b～c 点溶液的导电能力减弱，说明 从 a～c 点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直 在增大，A 错误；根据图像可知 b 点溶液的 pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒 c(H＋)＋ c(NH＋4 )＝c(R－)＋c(OH－)，可得 c(NH＋4 )＝c(R－)，B 正确；根据图像可知 c 点溶液的 pH>7， 说明 c 点溶液中离子浓度：c(OH－)>c(H＋)，C 错误；由曲线的起点的 pH 可知，HR 为弱酸， b 点溶液的 pH＝7、溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进 水的电离；而 c 点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生 OH－会抑制水的电离，使水的 电离程度减小，所以水的电离程度：b>c，D 错误。 二、非选择题 (一)必考题(共 43 分) 26．(2019·武汉市高三调研)(14 分)氧化二氯(Cl 2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂， 其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，Cl2O 是棕黄色有刺激性气味的气体 熔点：－120.6 ℃；沸点：2.0 ℃ Cl2O 不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易 溶于水，同时反应生成次氯酸 实验室制备原理：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2 =====△ 2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。 现用下列装置设计实验制备少量 Cl2O，并探究相关物质的性质。 (1)装置 A 中仪器 X 的名称为________。 (2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是 A、________(每个装置限用一次)。 (3)装置 F 中盛装试剂的名称为____________。 (4)A 中反应的离子方程式为_______________________________________。6 (5)当 D 中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明 B 中残留固体中含有 NaHCO3：_____________________________________________。 (6)实验完成后，取 E 中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验 探究溶液褪色的原因。 ①a＝________。 ②由上述实验得出的结论是_________________________________。 答案　(1)分液漏斗　(2)F、B、C、D、E　 (3)饱和食盐水　 (4)MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　 (5)取 B 中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量 BaCl2 溶液，振荡静置，取上 层清液于另一试管中，再滴加 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成(合理即可)　 (6)①5.0　②其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱 解析　(2)通过 A 装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有 HCl 杂质， 为防止其干扰 Cl2O 的制取，先通过 F 装置除去 HCl 杂质，再通过 B 装置发生反应：2Na2CO3＋ H2O＋2Cl2 =====△ 2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O，由于 Cl2O 易溶于水，同时与水反应生成次氯酸， 所以收集之前要先通过 C 装置干燥，再通过 D 装置收集 Cl2O 并验证其沸点低，易液化的性 质，由于 Cl2 会产生大气污染，所以最后要用 E 装置进行尾气处理，故装置的连接顺序为 A、 F、B、C、D、E。 (3)装置 F 中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的 HCl 杂质气体。 (5)装置 B 中氯气与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和氧化二氯， 为证明残留固体中含有碳酸氢钠，需先将 B 中固体溶于蒸馏水，滴加过量的 BaCl2 溶液，排 除碳酸钠的干扰，然后取上层清液再滴加 Ba(OH)2 溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白 色沉淀生成，则证明 B 中残留固体中含有碳酸氢钠。 (6)①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为对照实验，实验中溶液的总体积应相同，均为 10.0 mL，故 a7 为 5.0。 ②由表中数据分析知，在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力 越弱。 27．(2019·山东菏泽高三一模)(15 分)实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为 MgO 及少量 FeO、Fe2O3、Al2O3 等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下： 已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表： Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ 开始沉淀时 7.6 2.7 4.2 9.6 沉淀完全时 9.6 3.7 5.4 11.1 回答下列问题： (1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。 (2)气体 X 的电子式为________，滤渣 1 经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝 剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。 (3) 加 入 H2O2 的 目 的 是 ______________________ ； 若 将 上 述 过 程 中 的 “H2O2” 用 “NaClO” 代 替 也 能 达 到 同 样 目 的 ， 则 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ______________________________________________。 (4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、 洗涤，即得到氯化镁晶体。 (5)准确称取 2.000 g 氯化镁晶体产品于 250 mL 锥形瓶中，加水 50 mL 使其完全溶解， 加入 100 mL 氨性缓冲液和少量铬黑 T 指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用 0.5000 mol·L－1 的 EDTA 标准溶液进行滴定，其反应原理为 Mg2＋＋Y4－===MgY2－，滴定终点时消耗 EDTA 标准溶液的体积 19.00 mL。 ①则产品中 MgCl2·6H2O 的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。 ②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。 a．锥形瓶洗涤后没有干燥 b．滴定时锥形瓶中有液体溅出 c．滴定终点时俯视读数8 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 答案　(1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等　 (2) 　 (3)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋　ClO－＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O　 (4)蒸发浓缩、冷却结晶　 (5)①96.4%　②d 解析　(2)气体 X 为氨气，其电子式为 H·· N·· ·· H ··H；设铁元素的化合价为 x，根据化合价 代数和为零有：2x＋(－1)n＋(－2)×(3－0.5n)＝0，解得：x＝＋3。 (3)加入 H2O2 的目的是将 Fe2＋氧化为 Fe3＋；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代 替，则发生反应生成 Fe3＋和 Cl－，反应的离子方程式为 ClO－＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋ H2O。 (4)加入足量盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤，即得到氯化镁晶体。 (5)根据反应 Mg2＋＋Y4－===MgY2－，准确称取 2.000 g 氯化镁晶体产品于 250 mL 锥形瓶 中，加水 50 mL 使其完全溶解，用 0.5000 mol·L－1 的 EDTA 标准溶液进行滴定，消耗 EDTA 标准溶液的体积 19.00 mL。 则 Mg2＋　～　Y4－ 1 1 0.0095 mol n＝0.5000 mol·L－1×0.019 L＝0.0095 mol 则产品中 MgCl2·6H2O 的质量分数＝ 0.0095 mol × 203 g/mol 2.000 g ×100%≈96.4%，根据 c(待测)＝ c(标准)V(标准) V(待测) 分析不当操作对 V(标准)的影响，锥形瓶洗涤后没有干燥对测定结 果无影响，故 a 错误；滴定时锥形瓶中有液体溅出导致测定结果偏低，b 错误；滴定终点时 俯视读数，导致标准溶液体积读数偏小，测定结果偏低，故 c 错误；滴定管滴定前有气泡， 滴定后气泡消失，读取标准溶液的体积增大，导致测定结果偏高，故 d 正确。 28．(2019·南京市高三模拟)(14 分)资源化利用碳及其化合物具有重要意义。CO 是高 炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有： Ⅰ.Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489 kJ·mol－1 Ⅱ.Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－27 kJ·mol－19 Ⅲ.C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝X kJ·mol－1 (1)试计算，X＝________。反应Ⅲ中，正反应的活化能________(填“大于”“小于” 或“等于”)逆反应的活化能。 (2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的 Fe2O3 和 C，发生反应Ⅰ，反应达到平衡 后，在 t1 时刻改变某条件，v 逆随时间 t 的变化关系如图 1 所示，则 t1 时刻改变的条件可能 是________(填序号)。 a．保持温度、体积不变，使用催化剂 b．保持体积不变，升高温度 c．保持温度不变，压缩容器体积 d．保持温度、体积不变，充入 CO (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压(p 总)密闭容器中加入 1 mol CO2 与足量的碳发 生反应Ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图 2 所示。 ①650 ℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为________； ②T ℃，该反应达到平衡时，下列说法不正确的是________(填序号)； a．气体密度保持不变 b．2v 正(CO2)＝v 正(CO) c．若保持其他条件不变再充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动 d．若保持其他条件不变再充入稀有气体，v 正、v 逆均减小，平衡不移动 e．若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原 平衡的 2 倍 ③根据图中数据，计算反应Ⅲ在 T ℃时用平衡分压代替浓度表示的化学平衡常数 Kp＝ ________(用含 p 总的代数式表示)。 (4)已知 25 ℃时 H2CO3 的电离平衡常数为：Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则反应： HCO－3 ＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数 K＝________(结果保留三位有效数字)。 答案　(1)＋172　大于　(2)cd　 (3)①25%　②cd　③ 1 2p 总　10 (4)2.27×10－8 解 析 　 (1) 根 据 盖 斯 定 律 Ⅰ－Ⅱ 3 得 ： C(s) ＋ CO2(g)2CO(g) 　 ΔH ＝ ＋489 kJ·mol－1－(－27 kJ·mol－1) 3 ＝＋172 kJ·mol－1，所以 X＝＋172。因为反应Ⅲ： C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172 kJ·mol－1，为吸热反应，所以正反应的活化能大于 逆反应的活化能。 (2)保持温度、体积不变，使用催化剂，可以使正、逆反应速率都增大，但是平衡不发 生移动，达到平衡时逆反应速率比原来的逆反应速率大，a 错误；保持体积不变，升高温度， 正、逆反应速率增大，逆反应速率不会回到原平衡状态，b 错误。 (3)①反应Ⅲ：C(s)＋CO2(g)2CO(g) 起始(mol)　　　　 1 0 转化(mol) x 2x 平衡(mol) 1－x 2x 1－x 1＋x＝60%，可得 x＝ 1 4，所以 CO2 的转化率为 25%。 ②当反应处于平衡状态时，气体体积质量保持不变，故密度不变，故 a 正确；由于方程 式中 CO2 和 CO 的系数比为 1∶2，所以任何时刻都存在 2v 正(CO2)＝v 正(CO)，故 b 正确；由 图中信息可知，T ℃时，该反应达到平衡，平衡混合物中两种气体(CO 和 CO2)的体积分数相 同。若保持其他条件不变再充入等体积的 CO2 和 CO，化学平衡不移动，故 c 错误；若保持其 他条件不变再充入稀有气体，由于体系的总压不变，所以容器的体积增大，反应混合物中各 气体组分的浓度减小，则 v 正和 v 逆减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应 方向移动，故 d 错误；若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，由于体积减 小导致物质的浓度都增大，体系的压强增大，若平衡不移动，压强变为原来的 2 倍，由于平 衡向气体体积减小的逆反应方向移动，所以再次达平衡时压强小于原平衡的 2 倍，故 e 正确。 ③对于反应Ⅲ，根据图中数据可知，在 T℃时 CO 占总压强的 1 2，所以若用平衡分压代替 平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝ p2(CO) p(CO2)＝ (1 2p总 ) × (1 2p总 ) 1 2p总 ＝ 1 2p 总。 (4)由已知 25 ℃时 H2CO3 的电离平衡常数为：Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则反 应 ： HCO－3 ＋ H2OH2CO3 ＋ OH － 的 平 衡 常 数 K ＝ c(H2CO3)·c(OH－) c(HCO－3 ) ＝ Kw Ka1＝ 10－14 4.4 × 10－7 ≈2.27×10－8。 (二)选考题(共 15 分) 35．(2019·深圳市高三调研)[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)11 碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题： (1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到 小的顺序为______________，其中 C 原子的杂化方式为________，该物质易溶于水的主要原 因是_________________________________。 (2)CO 是碳元素的常见氧化物，与 N2 互为等电子体，则 CO 的结构式为__________；CO 可 以 和 很 多 过 渡 金 属 形 成 配 合 物 ， 如 Ni(CO)4 ， 写 出 基 态 Ni 原 子 的 电 子 排 布 式 ________________。 (3)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间 隙化合物，其常见结构的平面投影如图 1 所示，则其化学式可表示为________。 (4)图 2 为碳的一种同素异形体 C60 分子，每个 C60 分子中含有 σ 键的数目为________。 (5)图 3 为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)，B 为 (1 2，0， 1 2)，C 为(1 2， 1 2，0)；则 D 原子的坐标参数为____________。 (6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5 pm。 立方氮化硼的密度是________________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为 NA)。 答案　(1)O＞N＞C＞H　sp2　CO(NH2)2 分子与水分子之间能形成氢键　 (2)C≡O　1s22s22p63s23p63d84s2　 (3)KC8　(4)90 (5)(1 4， 1 4， 1 4)　(6) 25 × 4 (361.5 × 10－10)3 × NA 解析　(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性 O＞N＞C＞H，CO(NH2)2 中 C 原子成 2 个 C—N 键，1 个 C===O 键，没有孤对电子，杂化轨道数目为 3，C 原子采取 sp2 杂 化，该物质易溶于水的主要原因是 CO(NH2)2 分子与水分子之间能形成氢键。 (2)CO 与 N2 互为等电子体，N2 的结构式为 N≡N ，故 CO 的结构式为 C≡O，Ni 是 28 号 元素，基态时电子排布式 1s22s22p63s23p63d84s2。 (3)根据图 1 所示可知，如果取 3 个钾原子构成三角形，则三角形中碳原子是 4 个，而 钾原子的个数是 3× 1 6＝ 1 2，因此化学式可表示为 KC8。12 (4)1 个 C60 分子中每个 C 形成 3 个 C—C 键，且每个键为 2 个 C 共用，则每个碳原子含 有的 σ 键个数为 1.5，所以 1 个 C60 分子中 σ 键的数目为 1.5×60＝90。 (5)由图示可知，与 D 相连的 4 个原子形成正四面体结构，且 D 位于正四面体的体内。 由 B 在 x 轴的坐标为 1 2知，D 在 x 轴的坐标为 1 4。同理得出 D 在 y、z 轴的坐标均为 1 4，则 D 原 子的坐标参数为(1 4， 1 4， 1 4)。 (6)因为金刚石属于面心立方晶胞，即 C 原子处在立方体的 8 个顶点，6 个面心，体内 有 4 个，故根据均摊法及 BN 的化学式可推知，一个晶胞中各含有 4 个 B 原子、4 个 N 原子， 又因为一个 BN 的质量是 M NA，而一个晶胞的体积是(361.5×10－10)3 cm3，故密度＝质量÷体 积＝ 25 × 4 (361.5 × 10－10)3 × NA g·cm－3。 36．(2019·合肥市高三第二次质检)[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：13 回答下列问题： (1)物质 A 的含氧官能团的名称为________；B→C 属于________反应(填反应类型)。 (2)上述流程中设计 A→B 步骤的目的是_________；F 分子中共平面的原子最多有 ________个。 (3)D 与银氨溶液发生反应的化学方程式为_____________________。 (4)福酚美克具有多种同分异构体，写出其中符合下列条件的有机物的结构简式： ________________________和________________________。 ①含有—CONH2；②能与 FeCl3 溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱的吸收峰数目为 4。 (5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制 的合成路线。 答案　(1)羟基、酯基　还原　(2)保护酚羟基　15 解析　(1)根据物质 A 的结构简式，可知 A 的含氧官能团为羟基、酯基；有机化学中加 氢去氧的反应为还原反应，则 B→C 为还原反应。 (2)由整个反应流程可以看出，设计 A→B 步骤的目的是保护酚羟基；根据 F 的结构14 可知，与苯环直接相连原子共平面，单键可以自由旋转，则与苯环相连的 —OH 可以与苯环共平面，同时苯环上的 也可以与苯环共平面，故最多有 15 个原子共平面。 (4)由题意知，符合要求的有机物分子中既含有—CONH2，又含有酚羟基，再根据核磁共 振氢谱有 4 组吸收峰，则符合要求的有机物结构简式为 。 (5)乙醇经氧化生成乙醛，根据合成路线 D→E 可知，乙醛与 NaCN/NH 3 反应得到 H2N—CH(CH3)CN，再根据合成路线 F→福酚美克可知，H2N—CH(CH3)CN 在 H2SO4/控制 pH 条件 下可得到 H2N—CH(CH3)COOH，H2N—CH(CH3)COOH 通过分子间脱水成环即可得到目标产物。