化学反应速率及影响因素
突破训练（三）
1．下列说法中正确的是( )
A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
2．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )
①用浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜
A．全部 B．②③⑥
C．①②③⑥ D．②③④⑥
3．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为( )
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/
mol·L－1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2) /
mol·L－1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L－1·s－1
0.007 60
0.015 3
0.022 7
0.015 1
0.022 8
A. 0.038 0 mol·L－1·s－1
B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1
D．0.760 mol·L－1·s－1
4．一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化，t2、t3、
t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是( )
A．若t1＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝
0.004 mol·L－1·s－1
B．该反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)
C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D．B的起始物质的量为0.04 mol
5．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )
①用浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉
④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜
A．全部 B．②③⑥
C．①②③⑥ D．②③④⑥
6．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )
A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大
B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大
C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大
D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小
7．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2
)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2
ⅲ.CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下：
化学键
H—H
C===O
CO
H—O
E/(kJ·mol－1)
436
803
1 076
465
由此计算ΔH2＝______kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99 kJ·mol－1，则ΔH1＝______kJ·mol－1。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。
①温度为470 K时，图中P点________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490 K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是_______________________________；
490 K之后，甲醇产率下降的原因是_____________________________________。
②一定能提高甲醇产率的措施是________。
A．增大压强 B．升高温度
C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂
(3)图2为一定比例的CO2/H2、CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
①490 K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
Ⅰ.CO2CO/2H2/CH3OH
Ⅱ.COCO2/3H2/CH3OH＋H2O
②490 K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应ⅰ、ⅱ分析原因：___________________________________________。
8.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
Ⅰ.氮氧化物研究
(1)一定条件下,将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各项能说明该反应达到平衡状态的是______
___________________。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变
d.每消耗1 mol O2,同时生成2 mol NO2
(2)在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示,根据图象判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的ΔH________0(填“>”或“”“”“
微信/支付宝扫码支付