化学反应速率及影响因素
突破训练（四）
1．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1 mol/(L·s)。则x和y的值分别为( )
A．2和3 B．3和2
C．3和1 D．1和3
【解析】 同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。
2．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A．降低体系温度 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
【解析】降低体系温度，化学反应速率降低，A不符合题意；恒容，充入N2，反应物浓度升高，化学反应速率加快，B不符合题意；恒容，充入He，压强变大，但反应物的浓度不变，化学反应速率不变，C符合题意，恒压，充入He，体积变大，反应物浓度降低，化学反应速率降低，D不符合题意。
3．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
【解析】：选C 增大固体的量、恒容时充入惰性气体对反应速率无影响。
4.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)
+3H2O(g) ΔHKB,A错误;B项,B点,v正(CO2)∶v逆(H2O)=2∶3,B错误;C项,根据图象分析,A、B点所在的曲线表示的是生成物H2O的物质的量百分数随温度的变化情况,在A点时,H2和H2O物质的量分数相同,即H2和H2O物质的量相等,正确;D项,其他条件恒定,充入更多H2,增大反应物的浓度则正反应速率增大,所以v(CO2)也增大,D错误。
5.下列说法正确的是 ( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数
B.对于有气体参加的化学反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数
C.升高温度,可以增大活化分子百分数
D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
【解析】增大反应物浓度,增大了单位体积内的活化分子数,没有改变活化分子百分数,A错误;增大压强,相当于增大了浓度,单位体积活化分子数目增大,没有改变活化分子百分数,B错误;升高温度,一部分普通分子吸收能量变为活化分子,增大了活化分子百分数,C正确;活化分子间的碰撞不一定都是有效碰撞,D错误。
6.下列叙述与图象相对应的是 ( )
A.图(1)是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图象,在t0时刻充入一定量的NH3,平衡逆向移动
B.图(2)中p2>p1,T1>T2
C.图(3)表示的化学方程式为2AB+3C
D.图(4)对应反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH
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