弱电解质的电离平衡 突破训练（五）.doc

弱电解质的电离平衡 突破训练（五）‎ ‎1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)‎ A．溶液显电中性　　　　　 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)‎ 解析：选C　醋酸溶液中存在的电离平衡有CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H＋)＞c(CH3COO－)，D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，C对。‎ ‎2．下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是(　　)‎ A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7‎ C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2‎ D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 解析：选B　A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。‎ ‎3．某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)‎ ‎①适当升高温度　②加入NH4Cl固体 ‎③通入NH3　④加入少量盐酸 A．①② B．②③‎ C．②④ D．①④‎ 解析：选C　升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH ‎)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c(OH－)下降，平衡向右移动，使c(NH)增大。‎ ‎4.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 (　　)‎ A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8‎ B.常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.8‎ C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl D.CH3COOH属于共价化合物 ‎【解析】选D。常温下某CH3COONa溶液的pH=8,说明CH3COOH为弱电解质,A正确;常温下0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8,说明CH3COOH部分电离,为弱电解质,B正确;根据强酸制取弱酸的原理可知,盐酸制取了醋酸,所以醋酸为弱酸,是弱电解质,C正确;强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物,D错误。‎ ‎5.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是 (　　)‎ A.与等体积pH=3的硫酸相比,乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多 B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4‎ C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH减小 D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 ‎【解析】选A。乙酸是弱电解质,等体积等pH时乙酸的物质的量比硫酸大,则与足量锌粒反应时乙酸产生的H2更多,A正确;稀释促进电离,溶液pH小于4,B错误;乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离,氢离子浓度减小,溶液的pH增大,C错误;加水稀释后,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,D错误。‎ ‎6.已知某温度时一元弱酸HA的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL ‎ ‎0.1 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线 如图 (忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 (　　)‎ A.a点表示的溶液中c(A-)=10-3 mol·L-1‎ B.b点表示的溶液中c(A-)>c(Na+)‎ C.c点表示HA和NaOH恰好反应完全 D.b、d点表示的溶液中相等 ‎【解析】选C。a点pH=3得出溶液中c(A-)=10-3 mol·L-1,A正确;b点表示的溶液呈酸性,根据电荷守恒得c(A-)>c(Na+),B正确;HA和NaOH恰好反应完全时溶液呈碱性,C错误;温度不变,K不变,D正确。‎ ‎7.下列说法不正确的是 (　　)‎ A.常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,溶液中的值始终保持增大 B.若室温时,0.1 mol·L-1的HA溶液有0.1% HA发生电离,则室温时HA的K=1×‎ ‎10-7‎ C.常温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pHc(OH－)‎ C．水的pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)‎ D．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7 mol·L－1‎ 解析：选D　由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但水中c(H＋)＝c(OH－)，水呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)或c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。‎ ‎9．25 ℃时，0.1 mol·L－1的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)‎ A．④＞③＞②＞①　　　　　　 　B．②＞③＞①＞④‎ C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④‎ 解析：选C　②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。‎ ‎10．室温下，pH＝11的某溶液中水电离出的c(OH－)为(　　)‎ ‎①1.0×10－7 mol·L－1　②1.0×10－6 mol·L－1‎ ‎③1.0×10－3 mol·L－1　④1.0×10－11 mol·L－1‎ A．③ B．④‎ C．①或③ D．③或④‎ 解析：选D　该溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，c(H＋)＝10－11 mol·L－1‎ ‎，若是碱溶液，则H＋是由H2O电离出的，水电离出的OH－与H＋浓度均为10－11 mol·L－1；若是盐溶液(如Na2CO3)，则OH－是由H2O电离出的，即水电离出的c(OH－)＝10－3 mol·L－1。‎ ‎11．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)‎ A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小 B．将水加热，KW增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，KW不变 解析：选B　A项，KW应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1。‎ ‎12．下列溶液一定呈中性的是(　　)‎ A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊溶液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液 解析：选A　溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A正确；和常温时相比，如果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，B错误；常温下在pH＝5～8的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。‎ ‎13．100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①该NaCl溶液显酸性；②该NaCl溶液显中性；③该NaCl溶液中KW＝1×10－14；④该NaCl溶液中KW＝1×10－12；⑤该NaCl溶液的pH＝7。‎ A．②④　　　　　　　　　 　B．①③‎ C．①④ D．②⑤‎ 解析：选A　100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6 mol·L－1‎ ‎，则水的离子积常数为KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1×10－12。该NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。‎ ‎13．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是(　　)‎ A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在 C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7‎ 解析：选A　由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。‎ ‎14．常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是(　　)‎ A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1‎ B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1‎ C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4‎ D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性 解析：选D　常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2 mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。‎ ‎15．25 ℃时，1 mol·L－1的醋酸加水稀释至浓度为0.01 mol·L－1，关于稀释前后下列变化正确的是(　　)‎ A．溶液中c(OH－)减小 B．pH的变化值等于2‎ C．溶液中的值增大 D．KW的值减小 解析：选C　KW只受温度的影响，温度不变，KW的值不变，故加水稀释对KW的值无影响，D项错误；醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而KW不变，则c(OH－)增大，A项错误；加水稀释，促进醋酸的电离，故pH的变化小于2，B项错误；加水稀释，溶液中的c(CH3COO－)减小，但醋酸的Ka＝不变，故溶液中的值增大，C项正确。‎ ‎16．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)‎ A．a＝b B．混合溶液的pH＝7‎ C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1‎ D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ 解析：选C　判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项，未说明温度为25 ℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性；C项，混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，因为c(H＋)＝ mol·L－1，则c(OH－)＝ mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。‎ ‎17．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)‎ A．该温度高于25 ℃‎ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1‎ C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 解析：选D　KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12＞10－14，温度高于25 ℃，A项正确；NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，cH2O(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10‎ ‎ mol·L－1，B、C两项正确；加H2O稀释，c(H＋)减小，而c(OH－)增大，D项错误。‎ ‎18．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：‎ 序号 NaOH溶液体积 盐酸体积 溶液pH ‎①‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎8‎ ‎②‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎6‎ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)‎ A．1 B．4‎ C．5 D．6‎ 解析：选B　据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。通过①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 mol·L－1。由②可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。则c(H＋)＝＝1×10－4 mol·L－1，则c＝4。‎ ‎19.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C．该温度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析：选C　A．c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，错误；B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误；C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，正确；D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋‎ ‎)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化，错误。‎ ‎20.水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(　　)‎ A．图中温度T1 >T2‎ B．图中五点KW间的关系：‎ B＞C＞A＝D＝E C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 解析：选C　D项，B点KW＝10－12，H2SO4中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，KOH中c(OH－)＝ mol·L－1＝1 mol·L－1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，正确。‎ ‎21．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中缓慢通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 HR溶液的pH约为5‎ B．HR为弱酸，常温时Ka(HR)＝1.0×10－7‎ C．当通入0.1 mol NH3时，溶液中c(R－)＜c(NH)‎ D．当c(HR)＝c(R－)时，溶液呈中性 解析：选C　根据lg＝0时，pH＝5，则Ka(HR)＝＝1×10－5,0.1 mol·L－1 HR溶液中c(H＋)＝c(R－)＝ mol·L－1＝1×10－3 mol·L－1，则溶液的pH约为3，故A、B错误；当通入0.1 mol NH3时，溶质是NH4R，Ka(HR)＝1.0×10－5、Kb(NH3·H2O)＝1.76×10‎ ‎－5，所以溶液呈碱性，c(R－)＜c(NH)，故C正确；根据图示，当c(HR)＝c(R－)时，溶液pH＝5，呈酸性，故D错误。‎ ‎22.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．HX的酸性弱于HY B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1‎ C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)‎ D．b点时酸碱恰好完全反应 解析：选C　根据题图知，0.1 mol·L－1HX溶液的lg ＝12，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg ＝6，则c(H＋)＝10－4 mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)＝0.008 mol，而n(HY)＝0.01 mol，故HY过量，D项错误。‎ ‎23．(2018·天津高考)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数δ随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　)‎ ‎　‎ A．溶液中存在3个平衡 B．含P元素的粒子有H2PO、HPO和PO C．随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4‎ 解析：选D　LiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡、HPO的电离平衡、H2PO的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡，A项错误；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B项错误；LiH2PO4溶液的pH随着H2PO初始浓度的增大逐渐减小，但当H2PO的浓度增大到10－1 mol·L－1时，浓度再增大，溶液的pH基本不变，C项错误；根据图2可知当pH＝4.66时H2PO的分布分数达到0.994，即H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。‎ ‎24.（1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ‎(2)常温下,将V mL 0.100 0 mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入20.00 mL ‎ ‎0.100 0 mol·L-1醋酸溶液中,充分反应。当溶液pH=7,此时V的取值________20.00(填“>”“”“