弱电解质的电离平衡 突破训练（二）.doc

弱电解质的电离平衡 突破训练（二）‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱 D．相同温度下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的浓度比0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度大 解析　弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强，A项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B项错误；盐酸中加入NaCl固体，H＋不变，故酸性不变，C项错误；NH4Cl是强电解质完全电离，NH微弱水解，而NH3·H2O为弱电解质，故D项正确。‎ ‎2．已知c(Cl－)＝0.1 mol·L－1的HCl溶液和c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较(　　)‎ A．盐酸大　　　　　　　　 B．醋酸大 C．两者浓度相同 D．无法判断 解析　由于醋酸是弱酸，已电离的c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，则醋酸浓度大于盐酸浓度。‎ ‎3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)‎ ‎①常温下NaNO2溶液的pH大于7　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　③HNO2和NaCl不能发生反应　④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1　⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2　‎ ‎⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1‎ A．①④⑥ B．①②③④‎ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥‎ 解析　①中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸，即弱电解质。②中未能指明溶液的浓度，也没有参照物，不能证明。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2‎ 无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H＋)0.01‎ B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 解析　反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒：‎ c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Ka＝＝＝，C正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。‎ ‎5．在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)‎ A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH分子的物质的量 解析：选B　100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中含有的醋酸的物质的量相同，中和时所需NaOH的量相同，A项不符合题意；根据浓度对电离平衡的影响规律：越稀越电离，0.01 mol·L－1‎ 的醋酸溶液中醋酸电离的程度大于0.1 mol·L－1的醋酸溶液中醋酸的电离程度，B项符合题意；H＋的物质的量浓度：前者小于后者，C项不符合题意；两份溶液中CH3COOH分子的物质的量前者小于后者，D项不符合题意。‎ ‎6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)‎ 解析：选C　强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。‎ ‎7．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则下列判断正确的是(　　)‎ A．x为弱酸，VxVy C．y为弱酸，VxVy 解析：选C　由题图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHyHY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数 解析：选B　表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。‎ ‎11．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)‎ ‎①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸 ‎④加水 A．①②　　　　　　　 　B．①③‎ C．②④ D．③④‎ 解析：选C　本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。‎ ‎12．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)‎ 解析　因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同pH值时，一元中强酸的浓度大，相同体积下一元中强酸的物质的量比强酸大，因此反应过程中中强酸比强酸的反应速率快，最终产生H2的物质的量多。‎ ‎13．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是(　　)‎ A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B．碳酸饮料中水的电离受到抑制 C．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值 D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 解析　常温下Kw是一个定值。‎ ‎14.将浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是(　　)‎ ‎①c(H＋)　②c(F－)　③c(OH－)　④Ka(HF)‎ ‎⑤Kw　⑥　⑦ A．①⑥ B．②④‎ C．③⑦ D．④⑤‎ 解析　HF是弱电解质，加水稀释促进HF的电离，但c(H＋)、c(F－)、c(HF)都减小；温度不变，Kw不变，c(H＋)减小，则c(OH－)增大；温度不变，Ka(HF)不变，＝，c(F－)减小，则增大；根据电荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则＝＝1－，增大，故减小。综上所述，c(OH－)、保持增大，本题选C。‎ ‎15.下列事实一定能说明HA是弱酸的是(　　)‎ A．常温下NaA溶液的pH大于7‎ B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C．1 mol·L－1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．用HA溶液做导电性实验，灯泡很暗 解析　NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A项正确；HCl也能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，但HCl是强酸，B项错误；1 mol·L－1‎ 的HCl溶液也能使紫色石蕊试液变红，C项错误；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，如果是强电解质，但溶液中的离子浓度很小，灯泡也会很暗，D项错误。‎ ‎16．H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：‎ 电离常数 Ki1‎ Ki2‎ H2CO3‎ ‎4.2×10－7‎ ‎5.6×10－11‎ H2S ‎5.7×10－8‎ ‎1.2×10－15‎ 则下列反应可能发生的是(　　)‎ A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3‎ C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3‎ D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3‎ 解析　电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3>H2S>HCO>HS－，只有B项可以发生。‎ ‎17．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(　　)‎ A．HX可能是强酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱 C．两酸的浓度大小：c(HX)n　(3)m＜n　(4)m>n ‎23．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：‎ ‎(1)95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：______________________________。25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_________。‎ ‎(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。‎ ‎(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。‎ ‎(4)曲线B对应温度下，将0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。‎ 解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)均增大，95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B；25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5 mol·L－1；pH＝4的H2SO4溶液，c(H＋)＝10－4 mol·L－1；若所得混合溶液的pH＝7，n(OH－)＝n(H＋)。则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。(2)95 ℃时，水的离子积常数是KW＝10－12。设强酸溶液为100 L，强碱溶液为1 L，强酸溶液中n(H＋)＝100×10－a mol＝102－a mol，强碱溶液n(OH－)＝10b－12 mol。混合后溶液呈中性，102－a mol＝10b－12 mol,2－a＝b－12，所以a＋b＝14。(3)曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10－12 mol·L－1；pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10－11 mol·L－1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α ‎1