非金属氧、硫及其化合物 突破训练（六）.doc

非金属氧、硫及其化合物 突破训练（六）‎ ‎1．宋代《图经本草》中有记载：“取此一物，置于铁板上，聚炭封之。囊袋吹令火炽，其矾即沸流出，色赤如融金汁者，是其也。看沸定汁尽，去火待冷，取出按为末，色似黄丹。”文中“矾”的化学式是(　　)‎ A．ZnSO4·7H2O　　　　　 B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．CaSO4·2H2O 解析：选B　由题给信息知，文中的“矾”为FeSO4·7H2O，B正确。‎ ‎2．下列关于硫酸的叙述中，正确的是(　　)‎ A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 解析：选A　使蔗糖炭化，表现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸虽具有强氧化性，但可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，故可贮存在铝、铁容器中，B错误；浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，C错误；浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。‎ ‎3．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　)‎ A．一定含有SO B．含有SO和Ag＋‎ C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一种或两种 D．可能含有SO或CO 解析：选C　A项错误，C项正确，不能排除Ag＋、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag＋反应不能大量共存；D项错误，由“‎ 加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。‎ ‎4．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是(　　)‎ 途径①：SH2SO4‎ 途径②：SSO2SO3H2SO4‎ 途径③：FeS2SO2SO3H2SO4‎ A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性 B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－‎ D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论 解析：选C　途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率，降低成本，B项正确；由途径①、②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，而途径③转移7 mol e－，C项错误。‎ ‎5.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)‎ 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：‎ H2SO3>H2SiO3‎ 解析：选C　产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4降低为0，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋SO，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。‎ ‎6．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是(　　)‎ A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤 B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气 C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体 D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 解析：选B　大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。‎ ‎7．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．X可能含有2种盐 B．a是SO3‎ C．Y可能含有(NH4)2SO4‎ D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7‎ 解析：选B　X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。‎ ‎8．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(　　)‎ 选项 操作 现象 A 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀 解析：选D　将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。‎ ‎9.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ 解析：选B　需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”，C项不能达到实验目的；SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，应用碱液(NaOH溶液)吸收，D项不能达到实验目的。‎ ‎10．为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(　　)‎ 选项 操作(现象)‎ 结论 A 闻X气味(有刺激性) 酸性KMnO4溶液(褪色)‎ X一定是SO2‎ B 闻X气味(有刺激性) 澄清石灰水(变浑浊)‎ X一定是SO2‎ C X品红溶液(褪色) 变红色 X一定是SO2‎ D X紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)‎ X一定不是SO2‎ 解析：选A　能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有SO2，C项正确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D项正确。‎ ‎11.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。‎ 实验 试剂 现象 滴管 试管 ‎0.2‎ 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 ‎ mol·L－1 Na2SO3溶液 ‎0.2 mol·L－1CuSO4溶液 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 ‎0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 ‎(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。‎ 已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。‎ ‎①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是___________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO。‎ a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________。‎ b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。‎ ‎①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。‎ ‎②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。‎ a．将对比实验方案补充完整。‎ 步骤一：‎ 步骤二：__________________(按上图形式呈现)。‎ b．假设ⅱ成立的实验证据是____________________________________________。‎ ‎(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有______________________________________。‎ 盐溶液间反应的多样性与______________________________________________有关。‎ 解析：(1)现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3，故反应的离子方程式为2Ag＋＋SO===‎ Ag2SO3↓。‎ ‎(2)①根据反应Cu＋Cu＋Cu2＋，若沉淀中含有Cu＋，加入稀硫酸会发生歧化反应生成单质铜，实验现象是析出红色固体。‎ ‎②分析实验流程知实验原理为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓。‎ a．白色沉淀A是BaSO4，为排除其他离子的干扰，所以试剂1是盐酸酸化的BaCl2溶液。‎ b．棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI)，在I－的作用下Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO。‎ ‎(3)①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有SO和Al3＋、OH－。‎ ‎②步骤二的目的是作对比实验，如果SO存在于铝的碱式盐中，消耗的NaOH的量大。‎ 若V1明显大于V2，则证明假设ⅱ成立。‎ ‎(4)根据实验，亚硫酸盐具有溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关。‎ 答案：(1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓‎ ‎(2)①析出红色固体　②a.HCl和BaCl2溶液 B．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO ‎(3)①Al3＋、OH－‎ ‎②a.‎ b．V1明显大于V2‎ ‎(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性　两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 ‎12．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。‎ ‎(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为________和________，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。‎ ‎①为验证并吸收SO2‎ ‎，装置B中加入的试剂为__________，装置C中品红溶液的作用是________________________________________________________________________；‎ ‎②装置D中加入的试剂为_______________________________________________；‎ ‎③装置G中可能出现的现象为__________________________________________；‎ ‎④装置H的作用为____________________________________________________。‎ ‎(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。‎ ‎①能验证SO2具有氧化性的实验现象为__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：‎ 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，故制得的SO2中可能混有的杂质为CO2和H2。‎ ‎(2)①装置B中加入酸性KMnO4溶液能检验并吸收SO2，若SO2被吸收完全，装置C中品红溶液不褪色；②装置D中加入澄清石灰水，可检验气体中是否有CO2；③装置E中浓硫酸可干燥气体，装置F中CuO与H2反应生成H2‎ O，G中无水硫酸铜吸收水蒸气后变蓝色；④装置H装有干燥剂，其作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响H2的检验。‎ ‎(3)①Na2S和SO2发生氧化还原反应生成S，故a试管中有淡黄色沉淀生成；②方案Ⅱ合理，SO2被氧化生成SO，和Ba2＋反应生成白色沉淀，据此能证明SO2的还原性，试管b中发生反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。‎ 答案：(1)CO2　H2　铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气 ‎(2)①酸性KMnO4溶液(或其他合理答案也可)　验证SO2是否吸收完全 ‎②澄清石灰水 ‎③无水硫酸铜变蓝色 ‎④防止空气中H2O进入干燥管而影响H2的检验 ‎(3)①a试管中有淡黄色沉淀生成 ‎②Ⅱ　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO ‎13．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：‎ 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：‎ ‎(1)A是________，Y是________，Z是________。‎ ‎(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：______________________。‎ ‎(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：___________________。‎ 解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3NONO2 HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。‎ 答案：(1)(NH4)2S　O2　H2O ‎(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O ‎(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎14．硒(Se)、碲(Te)为ⅥA族元素，是当今新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，还有少量金属单质及其他化合物，工业上从阳极泥中回收碲、硒的一种工艺流程如图所示：‎ 已知：‎ Ⅰ.TeO2难溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。‎ Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeO、HTeO等形式存在。‎ Ⅲ.25 ℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1＝3.5×10－3，Ka2＝5.0×10－8。‎ Ⅳ.Se和TeO2的物理性质如表所示：‎ 化学式 熔点 沸点 水溶性 Se ‎217 ℃‎ ‎685 ℃‎ 难溶于水 TeO2‎ ‎733 ℃‎ ‎1 245 ℃‎ 难溶于水 回答下列问题：‎ ‎(1)Se的氢化物的电子式是________，其酸性比H2S____(填“强”或“弱”)。常温下，NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“＝”或“SeO2>SO2‎ ‎。(3)阳极泥粉碎后，与浓硫酸的接触面积增大，则反应速率加快。由表中信息知，Se难溶于水，故制得的Se只要通过过滤操作即可得到。(4)Se与浓硝酸反应，Se被氧化为H2SeO3，HNO3被还原为NO与NO2，利用得失电子守恒和限定条件(生成的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，即二者化学计量数之比为1∶1)可得方程式。(5)TeO2类似于SO2，与足量NaOH反应后生成Na2TeO3和H2O。溶液①中存在TeO，电解时生成单质Te，得电子，在阴极反应，电极反应式为TeO＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－。(6)反应物为TeCl4和SO2，生成物有Te单质，根据得失电子守恒可知，生成物中还应有H2SO4；根据原子守恒可知，反应物中应有H2O，生成物中有HCl。(7)由(6)可知，TeO2生成Te单质的过程中生成了HCl和H2SO4，且SeO2和SO2生成Se的过程中也生成了H2SO4；由流程图可知，反应需要用到H2SO4和HCl，故可循环利用的物质是H2SO4和HCl。‎ 答案：(1)HH　强　SeO2>SO2‎ ‎(3)增大接触面积，提高反应速率　过滤 ‎(4)Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑‎ ‎(5)Na2TeO3　TeO＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－‎ ‎(6)Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te＋8H＋＋2SO ‎(7)H2SO4、HCl ‎15．高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)H2O2的结构式为________________________________________________________。‎ ‎(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母)。‎ A．臭碱(Na2S)　　　　　 B．小苏打(NaHCO3)‎ C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)‎ ‎(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序。‎ ‎①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：‎ 氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑‎ 还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式： ____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为_________________________‎ ‎________________________________________________________。‎ 解析：(1)H2O2中每个原子都达到了稳定结构，结构式为H—O—O—H。(2)A项中的S2－、D项中的酒精(碳元素是－2价)都具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色；B、C项中的物质不与酸性KMnO4溶液反应。(3)②KMnO4～3e－～MnO2，C～4e－～K2CO3，根据得失电子守恒有4KMnO4～12e－～3C，再结合原子守恒可得X是KHCO3。‎ 答案：(1)H—O—O—H　(2)AD ‎(3)①5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ‎②KHCO3‎ ‎16．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。‎ ‎(1)硫能形成分子组成不同的多种单质，其中一种分子组成为S8，它与KOH溶液反应时可得到两种钾盐，其中一种为K2SO3，写出该反应的离子方程式： _______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)H2S是一种可燃性气体，与O2反应时可转化为单质S或者SO2，标准状况下将2.24 L H2S与2.24 L O2混合于一容积恒定的密闭容器中并引燃，则生成S的物质的量是________mol，待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的________倍。‎ ‎(3)向MnSO4溶液中加入无色的过二硫酸钾(K2S2O8)可发生反应：2Mn2＋＋5S2O ＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋，若反应过程中转移5 mol 电子，则生成MnO的物质的量为________________。‎ ‎(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂，工业上制备Na2S2O5的方法有多种，其中的一种生产工艺流程如图所示。‎ ‎①操作Ⅱ包括过滤、洗涤和干燥，干燥时需要在还原性气体或惰性气体氛围下进行干燥，其原因是___________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②写出反应釜中反应的化学方程式： _____________________________________‎ ‎____________________。‎ ‎③在0.01 mol·L－1的CuSO4溶液中加入等体积0.03 mol·L－1Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反应后溶液中c(Cu2＋)＝__________。[已知：Ksp(CuS)＝6.3×10－36]‎ 解析：(1)依据题意可知单质硫与氢氧化钾发生歧化反应生成硫化钾、亚硫酸钾和水，化学方程式：3S8＋48KOH===16K2S＋8K2SO3＋24H2O，离子方程式：3S8＋48OH－===24H2O＋16S2－＋8SO。‎ ‎(2)标准状况下2.24 L H2S与2.24 L O2物质的量都是0.1 mol，硫化氢与氧气反应先生成硫单质，硫单质再与氧气反应生成二氧化硫，则：‎ ‎2H2S＋O2(少量)2S＋2H2O ‎　2　　1　　　　　2‎ ‎ 0.1　0.05　　　　 0.1‎ ‎ S＋O2SO2‎ ‎ 1　 1　　　1‎ ‎0．05 0.05　0.05‎ 所以生成硫的物质的量为0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol；反应前气体为0.1 mol H2S和0.1 mol O2，总质量为6.6 g，反应后气体为0.05 mol SO2，质量为3.2 g，因容积恒定，/＝倍，则待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的倍。‎ ‎(3)由反应可知生成MnO，Mn元素化合价由＋2价升高为＋7价，共升高5价，O元素化合价由－1价降低为－2价，2个O共降低2价，故反应过程中转移5 mol电子，则生成MnO的物质的量为＝1 mol。‎ ‎(4)①干燥时需要在还原性气体或惰性气体氛围下，其原因是Na2S2O5晶体在空气中易被氧化生成Na2SO4，②反应釜中反应的化学方程式为2NaHCO3＋2SO2===Na2S2O5＋2CO2＋H2O，③反应后溶液中c(S2－)＝0.01 mol·L－1，又知Ksp(CuS)＝6.3×10－36，故c(Cu2＋)＝＝6.3×10－34 mol·L－1。‎ 答案：(1)3S8＋48OH－===24H2O＋16S2－＋8SO ‎(2)0.05　 ‎(3)1 mol ‎(4)①Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4‎ ‎②2NaHCO3＋2SO2===Na2S2O5＋2CO2＋H2O ‎③6.3×10－34 mol·L－1‎