非金属氧、硫及其化合物 突破训练（二）.doc

非金属氧、硫及其化合物 突破训练（二）‎ ‎1．下列有关双氧水说法错误的是(　　)‎ A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同 解析：选C　酶在过高的温度下会失去活性，故C项错误。‎ ‎2．如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是(　　)‎ A．O3转化为O2是物理变化 B．反应①中破坏的化学键为共价键 C．反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2‎ D．少量的Cl能破坏大量的O3‎ 解析：选A　O3转化为O2是同素异形体间的转化，属于化学变化，A错误；反应①是ClO＋O===O2＋Cl中破坏的化学键ClO为共价键，B正确；结合图示分析反应②是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气，C正确；由图分析可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反应中做催化剂，少量的Cl能破坏大量的O3，D正确。‎ ‎3．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是(　　)‎ A．两种气体都被吸收，有BaSO4沉淀生成 B．只有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D．只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出 解析：选B　将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，因BaSO4不溶于酸，则SO3与BaCl2和H2O反应生成BaSO4和盐酸；盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO2不反应，从溶液中逸出。‎ ‎4.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　)‎ A．CO　　　　　　　　　 B．SO2‎ C．HCl D．CO2‎ 解析：选B　CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应且有沉淀S单质生成，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B正确；利用强酸制弱酸原理，HCl与Na2S发生反应2H＋＋S2－===H2S，没有沉淀产生，故C错误；CO2通入稀Na2S溶液中，不产生沉淀，故D错误。‎ ‎5.有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论正确的是 (　　)‎ A.Na2SO3已部分氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4‎ C.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4‎ D.此实验能确定Na2SO3是否已部分氧化 ‎[解析] 硝酸将S氧化为S,加硝酸后的沉淀一定为BaSO4,但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物,所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。‎ ‎6. SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热) (　　)‎ A.Cu和浓硝酸 B.CaO和浓氨水 C.大理石和稀盐酸 D.高锰酸钾溶液和浓盐酸 ‎[解析] A和D中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀,B项中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。‎ ‎7.已知某溶液中可能含有S、S及其他未知离子,某同学取适量试液加入四支试管中,然后分别进行如下实验并得出相应的结论,其中合理的是 (　　)‎ ‎①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中一定含有S ‎②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说明原溶液中一定含有S ‎③若先加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有S ‎④若做焰色反应实验时,火焰呈黄色,说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有K+‎ A.①②③④ B.①④ C.②③④ D.②③‎ ‎[解析] ①无法排除S及Ag+的干扰;④确定是否存在钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察焰色。‎ ‎8．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3∶2‎ B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③‎ D．利用途径②制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol 解析：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO的个数比为8∶2，所以混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3∶2，A正确；途径②中不产生有毒气体，B正确；浓硫酸和Cu反应生成CuSO4和SO2，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③，C正确；利用途径②制备CuSO4，硫酸没有被还原，D错误。‎ ‎9．以下关于硫及其化合物的说法错误的是(　　)‎ A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可使用BaCO3‎ C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性 D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可以与水反应生成相应酸 解析：人的胃液中有一定浓度的盐酸，BaSO4不溶于酸，可用钡餐使用，而BaCO3可与盐酸发生反应生成BaCl2(重金属盐)，有毒，故BaCO3不能作钡餐。‎ ‎10．下列离子方程式书写错误的是(　　)‎ A．在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：‎ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．向硫酸铜溶液中通入H2S气体：‎ Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋‎ C．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中：‎ SO2＋2OH－===SO＋H2O D．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液：‎ SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O 解析：A中“加入Ba(OH)2溶液至中性”，则化学方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，其离子方程式为SO＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A项正确；B项正确；C项离子方程式没有配平，反应生成的BaSO3沉淀应写化学式，正确的离子方程式为SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；＋4价的S和－2价的S在酸性条件下不能共存，会发生氧化还原反应，生成单质S，D项正确。‎ ‎11．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　)‎ A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 解析：A、B项中NO在酸性条件下具有强氧化性，最终得到BaSO4沉淀；D项中加入过量盐酸时，没有明显现象，排除了Ag＋、CO、SO等的干扰，再加入BaCl2溶液产生的白色沉淀一定是BaSO4；C项没有排除Ag＋的干扰，所得沉淀可能为AgCl。‎ ‎12.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。‎ ‎(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出E和A的氢化物反应生成A的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。‎ ‎①写出反应的离子方程式：_____________________________________________；‎ ‎②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是____________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：能在空气中反应生成气体的单质，应该为非金属单质，常见的为C、S，结合B、C的相对分子质量之比为4∶5和D为重要的化工原料，可推知：A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为H2SO3。(3)将5 mL 0.10 mol·L－1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液，由于SO＋H2OHSO＋OH－，所以溶液显碱性。‎ 答案：(1)S＋H2H2S　(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O　(3)①H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O　②大于　Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性 ‎13．(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生，理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用过量铜片与含0.2 mol H2SO4的浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________________________________________________。‎ 利用铜制备CuSO4的另一种方法为_____________________________________‎ ‎(用化学方程式表示)。以上两种方法____________________________________(填“前”或“后”)者较好，原因是______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：浓H2SO4与金属反应时，随着反应的进行，H2SO4的量不断减少，硫酸由浓变稀，稀H2SO4可与锌反应产生氢气，但稀H2SO4不与铜反应。在稀H2SO4存在的条件下，Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，并迅速溶解在热的稀H2SO4中生成CuSO4。‎ 答案：(1)Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2‎ ‎(2)由反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，若0.2 mol H2SO4全部反应可生成0.1 mol SO2，但随着反应的进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应　加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应 ‎(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　前 若制得1 mol CuSO4，第一种方法只需1 mol H2SO4，而第二种方法则要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2会造成大气污染 ‎14．高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)H2O2的结构式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母)。‎ A．臭碱(Na2S)　　　　　 B．小苏打(NaHCO3)‎ C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)‎ ‎(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序。‎ ‎①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：‎ 氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑‎ 还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式： ____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为_________________________‎ ‎________________________________________________________。‎ 解析：(1)H2O2中每个原子都达到了稳定结构，结构式为H—O—O—H。(2)A项中的S2－、D项中的酒精(碳元素是－2价)都具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色；B、C项中的物质不与酸性KMnO4溶液反应。(3)②KMnO4～3e－～MnO2，C～4e－～K2CO3，根据得失电子守恒有4KMnO4～12e－～3C，再结合原子守恒可得X是KHCO3。‎ 答案：(1)H—O—O—H　(2)AD ‎(3)①5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ‎②KHCO3‎ ‎15．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。‎ ‎(1)硫能形成分子组成不同的多种单质，其中一种分子组成为S8，它与KOH溶液反应时可得到两种钾盐，其中一种为K2SO3，写出该反应的离子方程式： _______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)H2S是一种可燃性气体，与O2反应时可转化为单质S或者SO2，标准状况下将2.24 L H2S与2.24 L O2混合于一容积恒定的密闭容器中并引燃，则生成S的物质的量是________mol，待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的________倍。‎ ‎(3)向MnSO4溶液中加入无色的过二硫酸钾(K2S2O8)可发生反应：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋，若反应过程中转移5 mol 电子，则生成MnO的物质的量为________________。‎ ‎(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂，工业上制备Na2S2O5的方法有多种，其中的一种生产工艺流程如图所示。‎ ‎①操作Ⅱ包括过滤、洗涤和干燥，干燥时需要在还原性气体或惰性气体氛围下进行干燥，其原因是___________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②写出反应釜中反应的化学方程式： _____________________________________‎ ‎____________________。‎ ‎③在0.01 mol·L－1的CuSO4溶液中加入等体积0.03 mol·L－1Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反应后溶液中c(Cu2＋)＝__________。[已知：Ksp(CuS)＝6.3×10－36]‎ 解析：(1)依据题意可知单质硫与氢氧化钾发生歧化反应生成硫化钾、亚硫酸钾和水，化学方程式：3S8＋48KOH===16K2S＋8K2SO3＋24H2O，离子方程式：3S8＋48OH－===24H2O＋16S2－＋8SO。‎ ‎(2)标准状况下2.24 L H2S与2.24 L O2物质的量都是0.1 mol，硫化氢与氧气反应先生成硫单质，硫单质再与氧气反应生成二氧化硫，则：‎ ‎2H2S＋O2(少量)2S＋2H2O ‎　2　　1　　　　　2‎ ‎ 0.1　0.05　　　　 0.1‎ ‎ S＋O2SO2‎ ‎ 1　 1　　　1‎ ‎0．05 0.05　0.05‎ 所以生成硫的物质的量为0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol；反应前气体为0.1 mol H2S和0.1 mol O2，总质量为6.6 g，反应后气体为0.05 mol SO2，质量为3.2 g，因容积恒定，/＝倍，则待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的倍。‎ ‎(3)由反应可知生成MnO，Mn元素化合价由＋2价升高为＋7价，共升高5价，O元素化合价由－1价降低为－2价，2个O共降低2价，故反应过程中转移5 mol电子，则生成MnO的物质的量为＝1 mol。‎ ‎(4)①干燥时需要在还原性气体或惰性气体氛围下，其原因是Na2S2O5‎ 晶体在空气中易被氧化生成Na2SO4，②反应釜中反应的化学方程式为2NaHCO3＋2SO2===Na2S2O5＋2CO2＋H2O，③反应后溶液中c(S2－)＝0.01 mol·L－1，又知Ksp(CuS)＝6.3×10－36，故c(Cu2＋)＝＝6.3×10－34 mol·L－1。‎ 答案：(1)3S8＋48OH－===24H2O＋16S2－＋8SO ‎(2)0.05　 ‎(3)1 mol ‎(4)①Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4‎ ‎②2NaHCO3＋2SO2===Na2S2O5＋2CO2＋H2O ‎③6.3×10－34 mol·L－1‎ ‎16.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。‎ 实验 试剂 现象 滴管 试管 ‎0.2 mol·L－1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 ‎0.2 mol·L－1CuSO4溶液 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 ‎0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 ‎(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。‎ 已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。‎ ‎①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋‎ 的实验现象是___________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO。‎ a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________。‎ b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。‎ ‎①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。‎ ‎②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。‎ a．将对比实验方案补充完整。‎ 步骤一：‎ 步骤二：__________________(按上图形式呈现)。‎ b．假设ⅱ成立的实验证据是____________________________________________。‎ ‎(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有______________________________________。‎ 盐溶液间反应的多样性与______________________________________________有关。‎ 解析：(1)现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3，故反应的离子方程式为2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。‎ ‎(2)①根据反应Cu＋Cu＋Cu2＋，若沉淀中含有Cu＋，加入稀硫酸会发生歧化反应生成单质铜，实验现象是析出红色固体。‎ ‎②分析实验流程知实验原理为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓。‎ a．白色沉淀A是BaSO4，为排除其他离子的干扰，所以试剂1是盐酸酸化的BaCl2溶液。‎ b．棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI)，在I－的作用下Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO。‎ ‎(3)①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有SO和Al3＋、OH－。‎ ‎②步骤二的目的是作对比实验，如果SO存在于铝的碱式盐中，消耗的NaOH的量大。‎ 若V1明显大于V2，则证明假设ⅱ成立。‎ ‎(4)根据实验，亚硫酸盐具有溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关。‎ 答案：(1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓‎ ‎(2)①析出红色固体　②a.HCl和BaCl2溶液 B．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO ‎(3)①Al3＋、OH－‎ ‎②a.‎ b．V1明显大于V2‎ ‎(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性　两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 ‎17．现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题：‎ ‎(1)加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________，烧瓶中的实验现象为______________________。‎ ‎(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________________________。‎ ‎(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。‎ ‎①则证明SO2有氧化性的实验现象是________________________，反应方程式为__________________。‎ ‎②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为________________，其实验现象为____________________________，反应原理为_______________________ (用离子方程式表示)。‎ 解析　(1)浓硫酸具有强的氧化性，能与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；烧瓶中的现象为：铜片为灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，要比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，若生成硅酸沉淀，则可证明碳的非金属性比硅强，为排除二氧化硫的干扰，应在通入二氧化碳前，用KMnO4溶液除去二氧化硫，若KMnO4溶液不褪色，说明二氧化硫被除尽，硅酸钠溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，C为KMnO4溶液，D为Na2SiO3溶液。(3)①二氧化硫和氯化钡溶液不反应，当H2S溶液有浅黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性，其反应方程式为2H2‎ S＋SO2===3S↓＋2H2O。②将氯气通入E装置的BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明二氧化硫具有还原性，其离子方程式为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。‎ 答案　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成 ‎(2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可)　KMnO4溶液　Na2SiO3溶液　C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀 ‎(3)①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　②通入氯气(或加入氯水或加入过氧化氢溶液或加入高锰酸钾溶液等)(其他合理答案均可)　有白色沉淀生成　Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－(根据所加入试剂写出离子方程式)‎ ‎18．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题：‎ ‎(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________________。‎ ‎(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：‎ 则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为__________。‎ ‎(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是__________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________________。‎ 解析　(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O；通入过量SO2时，由于H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质，在溶液中以Ba2＋、HSO 形式存在，离子方程式为SO2＋OH－===HSO。‎ ‎(2)固体、液体分离用过滤方法。SO2通入溶液中可能被O2氧化，猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4，故试剂A选盐酸。为避免产生其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。‎ ‎(3)BaSO4不溶于盐酸，应考虑空气中O2将SO2氧化，离子方程式为2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。‎ 答案　(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O SO2＋OH－===HSO ‎(2)过滤　HCl ‎(3)BaSO4　2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋‎